2019年高中化学暑假培优集训专辑专题01初中化学基本概念和理论（含解析）.docx

专题01 初中化学基本概念和理论一、考点、热点回顾【知识与技能】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：6、主动关心与化学有关的人类面临的重大社会问题和各地发生的重大事件，并学会用所学知识进行分析判断。重点：1.能区分物理变化和化学变化，并进行物质的简单分类；2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。3.学会使用溶解度曲线解决实际问题；4.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；5.应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。难点：理解化学符号周围数字的含义2、 典型例题 基本概念和原理，是对大量化学现象归纳出的规律，因为此们要很好地理解它的内涵和外延，从而准确地应用它去分析化学现象.初中化学基本概念和原理的基本内容和相互关系如下所示:一、物质的组成和结构：知识结构: 单质 离子 阴离子 离子化合物 阳离子 离子结构示意图 原子结构示意图 质子 组成 构成 原子核 元素 物质 原子 中子 （纯净物） 核外电子 相对原子质量 相对分子质量 化合物 分子 共价化合物 宏观组成 微观构成 （只有种类，不论个数） （既有种类，又有个数） 粒子和粒子构成的物质（1）分子：保持物质化学性质的一种粒子。 稀有气体：如氦、氖、氩等 单质 非金属：如氢气、氧气、氮气、硫、磷等 由分子构成的物质 化合物（共价）：如氯化氢、二氧化碳、硫酸、有机物等 （2）原子：化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质如金属、金刚石要正确应用以下观点分析问题：1、 元素是从宏观描述物质组成的概念，因此不讲个数，只讲种类2、 由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，分子相同物质相同，物质的化学性质也相同。在化学变化中物质变化，因此物质分子一定变化。3、 原子是构成物质的粒子也是构成分子的粒子，它不同的组合可以构成不同的分子从而形成不同的物质，但在化学变化中它不再改变.在原子中：（1）质子数决定元素的种类 质子数相同的原子属于同种元素。质子数=核电荷数=核外电子数 （2）原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数 （3）原子的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。二、物质的性质和变化:知识结构: 物理性质物质的性质 化学性质 物理变化 质量守恒定律物质 催化剂 化学反应的 放热现象：如物质的燃烧 能量变化 吸热现象：如碳还原二氧化碳 物质的变化 化合反应 分解反应 基本类型 C、H2与金属氧化物的反应 化学变化 置换反应 金属与酸、盐溶液的反应 复分解反应 复分解反应发生及完成的条件 类型 氧化反应 被氧化、还原剂、 氧化还原反应 还原性 还原反应 被还原、氧化剂、 氧化性 燃烧的条件 燃烧 灭火原理 剧烈氧化 爆炸 氧化反应 自燃 缓慢氧化要注意应用以下知识分析问题：1、 化学变化的宏观特征是物质发生了变化，微观原理是原子重新组合,在这个过程中原子的种类,个数和质量均不变化，因此遵循质量守恒定律。2、 要应用金属活动性顺序掌握金属与酸、盐置换反应的条件,记住溶解性表掌握复分解反应的条件。3、 燃烧是一种剧烈的氧化反应，它要同时具备达到着火点温度和可燃物与氧气接触两个条件才能发生，我们要利用这两个条件来控制燃烧。三、物质分类物质分类思想:1） 物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进行的一种归纳方法。因此，分类的方法多种多样。2） 在化学研究中，由于物质的结构决定物质的性质，我们常常按物质的结构给物质进行分类,便于掌握相同结构的一类物质的性质。 要注意物质的分类越细，所要具备的条件就越多，例如“氧化物”的条件是纯净物、化合物、两种元素、含氧元素四个条件，即每个概念都要满足它从属的所有的上位条件，要避免只记住一个条件，造成分类错误。知识结构: 混合物 如空气、溶液等 金属：如Fe、Cu等 固体：如C、S、P等 单质 非金属 气体：如O2、H2、N2等 物质 稀有气体：如He、Ne、Ar等 酸性氧化物：如CO2、SO2等 氧化物 碱性氧化物：如CaO、CuO等 其它氧化物：如H2O、CO等 含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3等 纯净物 酸 无氧酸：如HCl、H2S等 无机化合物 可溶性碱：如NaOH、KOH、等 碱 微溶性碱：如Ca(OH)2 难溶性碱：如Cu(OH)2等 正盐：如NaCl、FeCl3、CuSO4等 化合物 盐 酸式盐：如NaHSO4、NaHCO3等 碱式盐：如Cu2（OH）2CO3等 CH4 有机化合物 C2H5OH CH3OH CH3COOH 考点一 物质的组成、结构(1) 某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位mg/L）Ca20,K39,Mg3,Zn0.06,F0.02等，这里Ca,K,Mg,Zn,F是指（ ）A） 单质 B）元素 C)原子 D)分子【答案】B【解析】由题意可知，款泉水标签上Ca，K,Mg，Zn，F是指元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中（物质是由元素组成的）。（2）若用 表示氢原子，用 表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（ ）【答案】C【解析】水是由分子构成的物质，保持水的化学性质的微粒是水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。（3）亚铁离子Fe2+共含有24个电子，,Fe3+离子核内含有的质子数是（ ）A) 24 B）25 C）26 D）27【答案】C【解析】原子中质子数等于核外电子数，亚铁离子Fe2+共有24个电子（待2个单位正电荷)，所以铁原子核外电子数是26个，质子数是26个。(4)已知溴元素的元素符号为Br ,溴原子结构示意图为1）x的值为 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 填序号3） 溴化氢的化学式是 。【答案】1）35；2）C；3）HBr.【解析】1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以X的值是35；2） 决定元素化学性质的是最外层电子数，溴最外层电子数是7，溴元素的化学性质与C元素的化学性质相似；3） H的化合价是+1，Br的化合价是-1，所以溴化氢的化学式是HBr.(5)下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是（ ）A)H2O B)O2 C)OH- D)O【答案】D【解析】原子是化学变化中的最小微粒。准确理解微粒符号的意义和根据相关概念，故选D。（6）2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd）原子结构图为，该元素的一种原子的相对原子质量为157。则其核外电子数为 中子数为 猜测该元素形成化合物时常见化合价可能是 。【答案】64，【解析】因为原子中，核电荷数=质子数+核外电子数，由题意知该原子的核电荷数是64，故其核内质子数和核外电子数均为64。根据相对原子质量的整数值与该元素一个原子的质子数和中子数之和相近，所以其中子数为93（157-64=93）。考点二 物质的性质和变化（1）下列有关物质的变化为化学变化的是：（ ） 酒精挥发 白糖溶于水 食物腐烂 铁矿石炼铁 汽车胎爆炸 电灯发光A. B. C. D. 【答案】 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；由此分析判断故选 B。（2）下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（ ）A）干冰用于人工降雨 B）H2用于探空气球 C）熟石灰用于改良酸性土壤 D）CO2用于灭火【答案】D【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质A、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质-升华时吸收热量故选项错误；B、H2用于探空气球是利用了气球的物理性质-密度比空气小故选项错误；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质-显碱性故选项错误；D、二氧化碳用于灭火即利用了物理性质-密度比空气大，又利用了化学性质-不燃烧、不支持燃烧故选项正确故选D（3）氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是（ ）A）氧化汞受热时能分解在汞和氧气 B）原子是化学变化中最小的粒子C）分子在化学变化中可以再分， D）所有的物质都是由分子构成的【答案】D。【解析】化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒分析构成物质的微粒有哪些氧化汞受热分解的本质是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子、汞原子重新组合成汞故能证明分子在化学变化中可分，而原子是不可分由此还证明构成物质的微粒不只分子，还有原子；离子也是构成物质的微粒之一故选D（4）以下对有关科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（ ）A）置换反应不一定要在溶液中发生 B）通常条件下碱能跟一切非金属氧化物起反应C）酸能跟所有盐起反应 D）活泼金属跟酸反应一定生成盐和氢气。【答案】A【解析】A、根据氢气（或碳）和金属氧化物发生的置换反应就不是在溶液中进行进行解答；B、根据碱能跟部分非金属氧化物发生反应进行解答；C、根据酸能和一部分盐反应进行解答；D、根据并不是所有的酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气进行解答A、由于氢气（或碳）和金属氧化物发生的置换反应就不是在溶液中进行，故A正确；B、碱溶液并不是和所有的非金属氧化物反应，如一氧化碳，故B错误；C、酸也并不是能和所有的盐反应，如硫酸就不和氯化钠反应，故C错误；D、并不是所有的酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气，例如硝酸和活泼金属反应就不放出氢气，故D错误故选A（5）判断复分解能否发生，可以不必考虑的是（ ）A)是否有沉淀生成 B）有气体生成 C）是否有水生成 D）金属活动性【答案】D【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。判断反应是否是复分解反应除了两种反应物是化合物外，还要看生成物中是否有沉淀或气体或水生成。与金属活动性无关，故选D。 （6）选择下列序号abcd解释（1）-（4）各组物质性质不同的主要原因a、原子的最外层电子数不同 b、原子的排列不同c、分子构成不同 d、组成元素含量不同1）金刚石和石墨物理性质不同 。2）金属和稀有气体化学性质不同 。3）CO,CO2化学性质不同 。4)生铁和钢的机械性能不同 。【答案】1)b；2）a；3）C； 4）d【解析】1）金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故选B；2）元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，金属和非金属的化学性质不同是因为原子的最外层电子数不同，故选A。3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故选C； 4）生铁和钢的机械性能不同是因为含碳量不同，故选d。(7)经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请对下列三种情况各举一例：1)使用催化剂，能改变化学反应的速率 2）反应物的浓度不同。反应现象可能不同。3）反应物的量不同，生成物可能不同【答案】1)过氧化氢溶液常温下分解速率较慢,加入少量二氧化锰,迅速产生大量气泡(合理即可)；2)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰(合理即可)；3)碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,在氧气不足时燃烧生成一氧化碳(合理即可)【解析】1)将常温下分解速率较慢的过氧化氢溶液在加入少量二氧化锰,迅速产生气泡,说明了使用催化剂,能改变化学反应的速率(合理即可).2)反应物的量不同,生成物可能不同,如碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,在氧气不足时燃烧生成一氧化碳(合理即可).3)反应物相同时,反应物的浓度不同,反应现象可能不同,如：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰(合理即可).（8）质量守恒定律的微观解释是：因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。根据所学“原子结构”和“原子在化学反应中趋向稳定结构”的知识，解释：1）为什么反应前后原子的种类没有改变？ 2)为什么应前后原子和质量没有改变？【解析】质量守恒的微观本质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变.所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等.(质量守恒定律的内容【质量守恒定律-物质的变化和性质】)（9）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救中，不合理的是（ ）A) 遇到意外情况，可用掌握的知识进行在效处置，同时拨打电话求救。B) 室内起火，不要急于打开门窗。C) 所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离。D) 在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区。【答案】D【解析】A. 遇到意外，若自己能处理应积极面对，根据具体情况合理自救，通过电话向他人救助，可以获得更大的救助力量，故A正确；B. 室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧，故B正确；C. 烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，防止烟雾进入呼吸道，故C正确；D. 山林中遇到火灾，顺风方向是火势蔓延的方向，不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，故D错误。故选D.（10） 蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物为 g，参与反应的O2 为 g。【答案】c+d；(c+d）-（a-b)。【解析】蜡烛参加反应的质量为(ab)g；生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是(c+d)g；由质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为：(c+d)(ab)g。故答案为：(c+d),(c+da+b)。考点三 物质的分类（1）生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）A） 食醋 B）煤 C）空气 D）铜导线内芯【答案】D【解析】纯净物是指由同种成分组成的物质。A）.食醋由醋酸和水组成是混合物；B）煤含有多种成分是混合物；C）空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和杂质组成是混合物。D）铜导线内芯是由纯铜组成的是纯净物。故选D。（2）下列物质：纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液态氧 氯酸钾A） 碱- B）纯净物- C)混合物- D)盐-（3）现有金刚石 氢气 海水 铁 二氧化碳 石灰水 空气 水 酒精 氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：归类 1。例 常温下都是气体。 2 3 4 5 【答案】2.都是单质；3.都是混合物；4.，都是化合物；5.都是氧化物【解析】按照物质的组成成分可分为纯净物和混合物，纯净物按照组成元素可分为单质和化合物，化合物按照组成元素种类可分为氧化物、酸、碱、盐和有机物。3、 课堂检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 ( )A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 【答案】B【解析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A. 该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。B.C属于固态非金属元素，可表示碳元素，表示一个碳原子，还能表示碳这一单质，故选项符合题意。C.H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。D. 该符号是钙离子的符号，不能表示原子、物质，故选项不符合题意。故选C.2下列关于原子的说法错误的是 ( ) A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 原子在不断地运动C. 有些物质是由原子直接构成的 D. 原子是不可再分的粒子【答案】D【解析】“原子是化学变化中的最小微粒；原子在不断地运动；有些物质是由原子直接构成的”，说法正确；在化学变化中，原子是不可再分的微粒其实，不在化学变化中，原子是可再分的微粒故选：D3氧气由 ( ) A. 氧原子构成 B. 1个氧分子构成C. 氧元素组成 D. 2个氧原于构成【答案】C【解析】物质的宏观组成是由元素组成的，构成物质的微粒是分子、原子或离子。故选C。4在3COFe2O33CO22Fe的反应中，还原剂是 ( )A. Fe2O3B. COC.Fe D. CO2【答案】B【解析】在3COFe2O33CO22Fe的反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，氧化铁失去了氧，根据氧化反应、还原反应特征分析：A.氧化铁发生了还原反应，氧化铁提供了氧，具有氧化性，故选项与题意不符。B. 氧化铁失去了氧，发生了还原反应，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应，具有还原性。故选项说法正确。C. C、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂，故选项说法错误D、反应前的固体是氧化铁，反应后的固体是铁，反应前后氧化铁失去了氧，则反应前后固体质量5下列说法中正确的是 ( ) A. 氧化反应一定是化合反应 B二氧化锰是化学反应的催化剂 C. 合金是一种或几种金属混合在一起形成的 D. 煤、石油、天然气是当今最重要的矿物能源【答案】D【解析】根据相关概念判断，A、B、C与不符合相关概念，D.根据煤、石油、天然气的形成正确故选D。6下列说法错误的是 ( ) A. 原子核带正电 B. 原子核中含有质子C. 原子中电子数不等于质子数 D. 原子由原子核和电子构成【答案】C【解析】在原子中很电荷数=核内质子数=核外电子数。故选C。7在化学方程式3NO2H2O2HNO3R中，R的化学式是 ( )A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH3【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后其元素的种类、质量不变，原子的种类、个数、质量不变。故选A。8下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( )A. CaOH2OCa(OH)2 B. H2OCO2H2CO3C. CaCO3CaOCO2 D. 2COO22CO2【答案】D【解析】A 、B、C反应前后元素的化合价没有改变，仅有D反应前后元素化合价发生了改变。故选D。9与元素的化学性质关系最密切的是原子的 ( )A. 最外层电子数 B. 核外电子层数C. 核内电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】元素的化学性质与原子核外电子排布有关，主要由原子最外层电子数决定。 10在通电分解水的反应中，发生变化的是 ( ) A. 元素种类 B. 原子个数C. 分子个数 D. 反应前后物质的总质量【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，元素种类、质量和原子种类、个数和质量不变。分子个数可能改变，故选C。 11下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A. 溶液都是均一、稳定无色的液体 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 有晶体析出的溶液一定是饱和溶液D. 降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液【答案】C【解析】A、有些溶液是无色的，有些溶液是有颜色的；B、溶液的浓稀和溶液是否饱和没有必然的联系；C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；D、根据饱和溶液的概念分析即可：析出溶质说明该溶液不会再溶解这种溶质则A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项错误B、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液；故选项错误C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液；故选项错误D、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时该溶液是饱和溶液故选项正确故选D 12下列说法中，正确的是 ( ) A. 二氧化碳是由二个氧原子和一个碳原子组成的