湖南省年高中学生化学竞赛试卷(B卷)(word版).doc

湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷）（时限：120分钟 满分：120分）可能用到的相对原子质量：H（1） C（12） N（14） O（6） Cu（64）第卷 （选择题 共48分）1、 选择题（本题共48分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列举措不符合这一主题的是（ ）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是（） ASe和Se互为同素异形体 BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有44个质子 DSe和Se都含有34个中子3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )ANaOH BH2O2 CNa2O DMgCl24. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿FeO（OH）和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾KFe3（SO4）2（OH）n中n值为（）A. 4 B. 5 C. 6 D. 75.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（ ）A. 该反应中氧化剂是C12 B. 该反应中还原剂是H2OC.Na2S2O3在反应中失去电子， 被还原 D. 产生2molH2SO4有4mol电子发生转移6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAB.1mol甲基中含有的电子数目为10NAC.常温下，48g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3NAD.1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 将铁粉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 向氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O8.化学反应中,有时存在“一种反应物过量,另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是( )加热条件下，过量的铜与浓硫酸充分反应在加热条件下，过量的锌与浓硫酸充分反应在加热条件下,过量的铁与浓硝酸充分反应在加热条件下,过量的MnO2与浓盐酸充分反应一定条件下，过量的氢气与氮气反应A. B. C. D. 9. 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A. . 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性C.加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO42-D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解10.将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流,形成燃料电池,其电池反应为：H2+O2=H2O。下列叙述中正确的是（）A. 通入H2的电极为正极，通入O2的电极为负极B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC. 电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正移动E. 电池工作时电流由负极向通过导线流向正极11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：YZWB.Y的气态氢化物是同主族元素的气态氢化物中沸点最低的C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达、美年达等饮料检测中发现致癌物质-苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂）与维生素C（结构式如下图）可能会相互作用生成苯，苯与白血病的形成也有密不可分的关系.下列说法一定不正确的是（）A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在D. 维生素C可溶于水13. 用下面的实验装置示意图进行实验，不合理的是（ ）A. 验证HCl气体易溶于水B. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 分离I2和NH4ClD. 干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14.某溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+NO3Cl、SO24中的4种离子(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量均为1mol,现向该溶液中加入稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是（ ）A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+Na+SO24NO3B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤洗涤灼烧，最终所得的沉淀为Fe（OH）215.某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是A原混合气体中有5mlO2B原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HClC原混合气体中CO2的体积分数为40%D可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%16.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为（ ）A. （y2x）/a B.(yx)/a C.（2y2x）/a D.(2y4x)/a选择题答题框题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题 共72分）二、非选择题（本题包括6个小题，共72分）17.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（1）欲加快反应速率，下列措施可行的是 （填字母序号）A.降低温度 B.向容器中通入一定量的O2 C.通入稀有气体 D.加入正催化剂（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母序号）A. 容器中气体密度不变B.容器中NO的浓度不变C.5正(O2)=4逆(NO) D.3molN-H断裂的同时，有2molO-H键断裂(3)恒温下充入1.6molNH3和2.2molO2发生反应，反应达到平衡时，测得O2的物质的量为1.2mol,则平衡时NO的体积分数为 。 (4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其他条件不变，反应速率是先增大后减小，说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）18. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1） 若甲为目前使用最为广泛的金属，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体。则丁的化学式为 ，检验乙溶液中的金属阳离子的方法为 。（2） 若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多，则丁的化学式为 鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为 （填字母序号）A. NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.稀硫酸 D.澄清的石灰水（3） 若甲为常用的净水剂，乙具有两性，则丁的化学式为 ，乙与丁反应生成丙的离子方程式为 （4） 若甲为臭鸡蛋气味的气体，丙为有刺激性气味的气体，则丁的化学式为 ，丙与甲反应生成乙的化学方程式为 。19.磷化氢气体(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。试回答下列问题：(1)PH3与NH3的分子结构和化学性质相似，关于PH3的叙述正确的是 。A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3分子为正四面体结构C.PH3具有强氧化性 D.PH3能与HBr发生化学反应（2）用碘化磷PH4I和烧碱反应制取PH3,其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式 。（3）工业制备PH3的流程如下图所示：次磷酸的化学式为 ，它属于 （填“一”、“二”活“三”）元酸。过程中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的物质的量之比为 。当过程生成的n（NaH2PO2）n（Na2HPO3）=3：1时，则发生的化学反应方程式 。20.如图是A、B、 C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分：C和E反应能生成F，F具有香味。试回答下列问题：(1)B物质的名称是 ，它能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色的沉淀，该沉淀的化学式为 。(2)由C生成D的化学反应方程式为： ，该反应类型是 。（3）E中所含官能团的名称是 ，E与C反应生成F的化学方程式为 。（4）F有多种同分异构体，写出其中能与NaHCO3反应的所有可能结构 。21. 氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高程度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。试回答下列问题：（1） 实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是 （2） 图中装置A的作用 调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察 ，来调节气体的速率。（3）加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是（不用详述步骤），B中发生的化学方程