《物质的量浓度的有关计算》

1物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cBn/V，其中V表示_的体积。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1molL1()(2)将25gCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1molL1()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1molL1()(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1molL1(),溶液,温故知新,0.001,1游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。,探究点一溶质物质的量浓度的求算,习题导学,2VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3mg，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。,习题导学,体积(L),计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为。关键是从已知条件中找出溶质的和溶液的，据此求出溶质的物质的量浓度cB。,物质的量(mol),总结感悟,一溶质物质的量浓度的求算,1用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90gmL1。求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。,活学活用,总结感悟,1从1L1molL1NaOH溶液中取出100mL(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是_，含NaOH的质量是_。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是_。,4g,探究点二溶液的稀释或混合,解析(1)mB0.1L1molL140gmol14g。,习题导学,2欲将0.10molL1的NaOH溶液和0.60molL1的NaOH溶液混合成0.20molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。,解析：设所需0.10molL1的NaOH溶液及所需0.60molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10molL1V10.60molL1V20.20molL1(V1V2)解得：V1：V2=4：1,习题导学,(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1V1c2V2c(混)V(混)。注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据,总结感悟,二溶液的稀释或混合,2(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。,0.2,0.2,1.42,0.2,0.1,活学活用,(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的0.5，即0.1molL1，故Na浓度为0.2molL1，SO浓度为0.1molL1。,(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2molL1溶质的质量为mnMcVM0.2molL10.05L142gmol11.42g。,活学活用,1市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,探究点三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,解析：1000mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84gcm398%1000mL1803.2g。1803.2gH2SO4的物质的量为n(H2SO4)18.4mol。因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1。,习题导学,220，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5gmL1的饱和溶液，求20时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为Mgmol1)_。,习题导学,总结感悟,三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,活学活用,活学活用,物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：,总结感悟,12.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Na)为()A0.2molL1B0.3molL1C0.4molL1D0.5molL1,D,当堂巩固,解析c(Na)2.0g40g