《实验化学起步》课件1 课时2

人民教育出版社高中化学选修六,课题一实验化学起步第2课时课件1,第2课时,1.学会实验室制备较纯净Fe(OH)2沉淀的方法，熟知蓝瓶子实验的原理和实验操作方法。2.认识控制实验条件的重要性，学会控制实验条件的方法。,学习重难点：,蓝瓶子实验的原理和实验操作方法。,本栏目开关,知识回顾区,第2课时,知识回顾区,第2课时,研究反应物I与S2O82-的浓度对反应速率的影响,29.3s,A,反应速率与反应物,起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比),知识回顾区,第2课时,实验条件,浓度、温度、压强、催化剂,知识回顾区,第2课时,产生白色沉淀，在空气中立即变为灰绿色，最后,变为红褐色,一是溶液中,溶解的氧必须除去，二是反应过程中必须与O2隔绝，防止,Fe(OH)2被氧化,学习探究区,第2课时,FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,实验室制备较纯净Fe(OH)2沉淀条件的控制,学习探究区,第2课时,然后加入1mL苯(苯在上层)，再将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入苯层以下的FeSO4溶液中，挤压胶头，使NaOH溶液流出滴管，在苯层下边有Fe(OH)2白色沉淀生成,然后加入适量煮沸过的蒸馏水和少量稀硫酸，同时加入足量铁粉，,除去溶在蒸馏水中的少量O2，,用药匙取适量绿矾于洁净的小烧杯中，,用玻璃棒充分搅拌，过滤后将滤液移于细口瓶中备用,取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，,防止将Fe(OH)2氧化而使之不纯,学习探究区,第2课时,制备Fe(OH)2沉淀实验条件的控制,学习探究区,第2课时,Fe,ABC,(3)d为一苯层，其作用为_，在加入苯之前对c应作何简单处理？_。,隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化,加热c，以除去溶解的O2,学习探究区,第2课时,白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色,电解,碱,葡萄糖,无,接触,面积,增多,氧化,蓝,蓝色变为无色,学习探究区,第2课时,被葡萄糖还原,被氧气氧化,蓝瓶子实验反应条件的控制,还原与氧化,蓝色出现至变成无色所需要的时间,溶液的酸碱度,反应物浓度,温度,学习探究区,第2课时,蓝色,蓝色,无色,蓝色,学习探究区,第2课时,无色,无色,无色,蓝色,无色,无色,无色,无色,蓝色,蓝色,蓝色,蓝色,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,缺少氧气的参与，亚甲,基白无法被氧化成亚甲基蓝,增大反应物的浓度，加快反应速率,加快,变短,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,B,能,不能,学习探究区,第2课时,反应物(或反应物兼作指示剂),还原剂,较强的还原性,在重复多次后葡萄糖被完全消耗,不能,学习探究区,第2课时,实验成功的关键是控制好实验条件。,A,自我检测区,第2课时,自我检测区,第2课时,亚甲基蓝,亚甲基蓝,亚甲基白,亚甲基白,自我检测区,第2课时,的Fe(OH)2接触氧气被氧化为Fe(OH)3,正确,防止生成,FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,不能,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，,最后变成红褐色,自我检测区,第2课时,溶液碱性的强