有机化学1——物理性质用途专题.ppt

有机化学专题复习一,有机物的物理性质和用途,中山纪念中学王桂芳,有机化学专题复习一,有机物的物理性质,角度：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性,颜色：绝大数有机物都是无色的。白色：葡萄糖、蔗糖、多糖淡黄色：TNT黑色或深棕色：石油被氧化的苯酚：显粉色,状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、糖类（葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素）、高分子化合物、17个碳以上的烷烃烯烃炔烃、醋酸(16.6以下)液态：液态烃、卤代烃、醇、醚、醛、羧酸、低级酯（硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸）气态：4个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷粘稠状：乙二醇、丙三醇,气味:无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙醛、乙酸甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯,密度：比水轻：液态烃（苯、己烷、汽油）、一氯代烃、乙醇、低级酯比水重：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、二氯代烃、氯仿、溴代烃、碘代烃,1、影响物质熔沸点的因素（1）分子间做作用力结构相似的有机物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高。如链烃同系物的沸点，随着相对分子质量的增大而升高，状态由气态（分子中碳原子数小于等于4者及新戊烷通常为气态）到液态，最后变为固态。（2）在同分异构体中，一般支链越多，分之间接触越困难，分之间作用力越小，其熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。但熔点也有例外，如：新戊烷正戊烷异戊烷。（3）分子的极性越强，分之间引力越大，故相对分子质量相近的有机物，其分子的极性越强，沸点就越高。如沸点：CH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH3。（4）氢键：相对分子质量接近的醇和烷烃，醇的沸点明显高，是因为醇分子之间可以形成氢键。,熔沸点：,水溶性：,影响物质水溶性的因素：（1）大部分有机物一般易溶于有机溶剂，不易溶于水。亲水基一般包括：羟基(OH)、醛基(CHO)、羧基(COOH)等。亲水基易和水分子形成氢键，增强有机物在水中的溶解性。憎水基一般包括：R(烃基)、NO2、X、COOR等。（2）含亲水基小分子有机物，亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。能溶于水的有机物：小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等；小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH等低糖：葡萄糖、果糖、蔗糖；氨基酸等。（3）.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性取决于憎水基团。如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团OH构成，所以乙醇易溶于水，也溶于四氯化碳等有机溶剂中。醇类物质在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。（4）.特殊物质(苯酚)在常温时，在水里溶解度不大，当温度高于65时，能和水以任意比例互溶。（5）.高分子化合物一般不易溶于水或有机溶剂，如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。,二、有机物性质及运用正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)粮食酿酒涉及化学变化()(2)食醋除水垢利用了食醋氧化性()(3)甘油作护肤保湿剂，甘油起还原作用()(4)加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂()(5)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化()(6)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色()(7)包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃()(8)PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃()(9)聚氯乙烯分子中含碳碳双键(),二、有机物性质及应用正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(10)和均能与溴水反应()(11)乙烯可作水果的催熟剂()(12)福尔马林可作食品保鲜剂()(13)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物()(14)煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类()(15)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸()(16)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖(),正误判断，正确的划“”，错误的划“”。（17）用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维()（18）食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质()（19）加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性()（2