高二化学第一章复习.doc

熟能生巧，从做题中总结规律第1章 化学反应与能量转化1-1 化学反应的热效应1、 反应热1、 概念： ，单位： 。2、 测定仪器： ，计算公式： 。3、 中和热： ， 单位： 。2、 焓与焓变1、 焓： ，符号： 2、 焓变：符号 ，单位 ；H0，反应 热；H0，反应 热。3、 H与物质能量的关系图像 能量 能量反应物的总能量 - 生成物的总能量-生成物的总能量- 反应物的总能量 - 反应过程 反应过程 H 0， 反应 H 0， 反应4、 H的计算方法（1） 根据热化学方程式计算反应热与参加反应的各物质的 成正比。 例如：已知热化学方程式 2H2（g）+ O2(g)= 2H2O(l) H(298K)=-571.6kJ.mol-1,则 H2（g）+ O2(g)= H2O(l) H= 。（2） 根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算。 旧化学键断裂 能量， 新化学键形成 能量。 H = E( ) - E( )(3) 根据物质所具备的能量计算 H = E（ 的能量和）- E( 的能量和)（4） 根据盖斯定律计算热化学方程式的加减3、 热化学方程式1、 意义：既表示 变化，又表示 变化。2、 书写时的注意事项：（1） 反应放热，H 0；反应吸热，H 0。（2） 单位： ；（3） 注明反应温度（298K可不用注明）；（4） 注明各物质的聚集状态：气体（ ），液体（ ），固体（ ），溶液（ ）；（5） 各物质前面的系数（即化学计量数）只表示 ，不表示 ，因此，它可以是整数，也可以是 。（6） 各物质前面的系数（即化学计量数）与H相对应：若系数加倍，则H ， 若反应逆向进行，则H 。4、 盖斯定律1、 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变 。2、 应用：用于反应焓变的计算。 方法：从要求的方程式的第一种反应物开始，看它在已知的哪个方程式中，若该物质在已知的式子和要 求的方程式中同为反应物或同为生成物，则该已知式子为正，（同时兼顾系数）；若该物质在已知的式子和要求的方程式中分别为反应物和生成物，则该已知式子为负（同时兼顾系数）；逐次类推看第2种、第3种物质，一直到要求的式子中各反应物和各生成物都比较完。最后得出要求的式子是由已知式子扩大或缩小相应倍数后相加减得到的。5、 反应热大小的比较。（参考练习册P10）1-2 电能转化为化学能电解1、 电解原理1、 电解池：（1）将 转化为 的装置； （2）构成条件： ； ； 2、反应原理：电子的流向： 电源 极 导线 电解池 极 电解池 极 导线 电源 极。 电解池中离子移动方向：阴离子移向 极，阳离子移向 极。 电极反应：阴极 e-,发生 反应；阳极 e-,发生 反应。 阴、阳极判断方法 质量不变或 与电源 相连阴极电子 反应； 与电源 相连阳极电子 反应。 质量不变或 3、 阴、阳极离子放电顺序 活性电极 失e-; 阳极 惰性电极（C、Pt）放电顺序为 。 阴极：阳离子放电顺序为 。【书写用石墨做电极电解下列溶液的电极反应式】NaCl溶液：CuSO4溶液：CuCl2溶液：Na2SO4溶液:2、 电解原理的应用1、 氯碱工业电解饱和NaCl溶液（1） 产物： 、 、 （2） 现象：阳极 阴极 阴极区溶液 （3） 电极反应式：阴极 ；阳极 电解总反应 ；离子方程式 （4） 氯碱工业上使用的离子交换膜的作用是： ； 。2、 电解精炼铜“一多、一少、一不变” 阳极：材料 ，电极反应式 ，质量 ； 阴极：材料 ，电极反应式 ，质量 ； 电解质溶液： ，浓度 。3、 电镀（以给铁钉镀铜为例） 阳极材料： ，阴极材料： ，电镀液： 。 1-3化学能转化为电能电池1、 原电池的工作原理 1、原电池：将 转化为 的装置。构成条件： ， ， ， 。 2、正、负极的判断方法负极活泼性 的金属 e-发生 反应；正极活泼性 的金属或石墨 e-发生 反应。3、电极反应式(以右图为例)负极： ，电极反应式： 。正极： ，电极反应式： 。电池反应： 。4、电子的流向： 导线 ； 离子移动方向：阳离子 ，阴离子 。2、 化学电源1、 分类并举例： ，例如 ； ，例如 ； ，例如 。2、 碱性锌锰干电池：负极： ，电极反应： ； 正极： ，电极反应： ； 电池总反应： 。3、 铅酸蓄电池：负极： ，电极反应： ； 正极： ，电极反应： ； 电池总反应： 。4、 氢氧燃料电池：（1）电解质为KOH溶液 负极反应： ； 正极反应： ； 电池总反应： 。（2）电解质为K2SO4溶液 负极反应： ； 正极反应： ； 电池总反应： 。 (3)电解质为H2SO4溶液 负极反应： ； 正极反应： ； 电池总反应： 。3、 金属腐蚀与防护1、 金属腐蚀分类： 和 。2、 电化学腐蚀分类： 和 。（1） 吸氧腐蚀（以钢铁腐蚀为例） 条件：水膜或电解质溶液呈 性； 电极反应式：负极 ，正极 ； 总反应： ； 后续氧化反应为 。（2）析氢腐蚀（以钢铁腐蚀为例） 条件：水膜或电解质溶液呈 性； 电极反应式：负极 ，正极 ； 总反应： ；3、 金属的防护 （1）改变金属的内部结构，使其成为耐腐蚀金属，如制成合金、 等。 （2）加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、