备考2013高三理综周练试题化学.doc

7、下列说法或表示法正确的是（ ） A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H297.3 kJ/mol8、铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述不正确的是（ ）A负极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 9、某志愿者在广州亚运会设计了一个“中国必胜”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极10、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A亚运会纯银奖牌表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在远洋货轮外壳连接铜块保护外壳不受腐蚀 D西气东输时，地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11、下列说法正确的是 ()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率AB C D12、有一化学平衡mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）A. 正反应是放热反应；m+n p+q B. 正反应是吸热反应；m+n p+q C. 正反应是放热反应；m+n p+q D. 正反应是吸热反应；m+n p+q22、如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A碳棒接直流电源的负极B碳棒上发生氧化反应C铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2D铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)223、设nA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol O3中电子总数为24 nAB1L 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+总数为0.2nAC常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nAD5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.3nA30、德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。（1）部分列培反应的原理如下(条件从略)： R2NH+HCCHR2NCH =CH2等（2）列培反应的应用：高聚物D用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等，合成流程图如上。试完成以下问题： A的分子式是_。 写出能发生银镜反应的A的直链同分异构体E的结构简式_，有关E的性质的说法正确的是_。a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.能够发生酯化反应c.一定条件下能与氢气发生加成反应 d.能与金属钠发生置换反应 的反应类型是 方程式是_（不需写反应条件） B的结构简式是 31、已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是 kJ；（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 ；（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为 ； 理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）32、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ；(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为 (法拉第常数F= 9.65104Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况）。33、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0。CO和H2O浓度变化如下图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol（Lmin）。（2）850时，平衡常数K= 。（3）850时，若向该容器中充入10 mol CO、30 mol H2O，则CO的平衡转化率为 。（4）能判