初三化学教案集绪言.doc

0 绪言 1 绪 言【教学目的】1、认识化学所研究的对象，明确化学学习的目的和方法。2、初步理解物理变化和化学变化的概念及区别，并会运用此两概念判断典型的某些变化。3、初步了解物理性质观察、描述实验，启发及激发学生学习化学的兴趣，自觉性和积极性。4、对学生进行辩证唯物主义的教育。【教学重点】物理变化，化学变化的概念及其应用。【教具】试管、铁架台、酒精灯、坩埚钳、烧杯。玻片、 石棉网、研钵。水、胆矾、碱式碳酸铜、石灰水、镁带。【教学过程】引言小学的常识中，已知道水加热沸腾可变成水 蒸气，冷凝后又可变成液态的水；木柴可以燃烧生成灰烬：钢铁可以生锈等等一系列问题。若问其根本原因；着解决这一系列问题就必须学习化学板书绪言一、为什么要学习化学？讲述世界上为何会有形形色色的千万种物质？各种物质是怎样组成和形成的？为何不同物质会发生不同变化？要回答这一类一系列问题就必须学习化学。 怎样才能学好化学呢？板书 二、怎样学好初中化学？ 预习、听讲、复习、作业 三、什么是化学？ 组成 研究物质 结构 基础自然科学 性质 变化规律 四、物质的变化 观察实验的程序： 变化前：颜色、状态、气味 变化时：发生的现象变化后：颜色、状态、气味讲解化学是一门以实验为基础的自然科学，观察实验须分为三个阶段：变化前物质的性质如何？（什么颜色？什么状态？什么气味？）变化时发生的现象（要把握全面的现象，不能忽视了部分现象） 变化后物质的性质如何？实验1-4P12 须记住所见到过的仪器的名称、部分仪器还须知道其用途。板书镁在空气中燃烧；镁十氧气二氧化镁 （2MgO2 MgO） 加热碱式碳酸铜：反应物 反应条件 生成物1、物理变化：没有生成其它物质的变化。2、化学变化；变化时都生成了其它物质的变化。(1)特征：有新物质生成 (2)伴随发生的现象：，放热、发光、变色、放出气体、主成沉淀。(3)跟物理变化的关系：物理变化化学变化特征”无新物质生成有新物质生成伴随发生的现象一放热、发光放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 五、物质的性质 l、物理性质：如颜色、状态、气味、密度、硬度 溶解性、熔点、沸点等等 2、化学性质：如可燃性，热稳定性等等。作业作业P5 1、2、3【板书设计】绪 言 一、为什么要学习化学？二、怎样学好初中化学？三、什么是化学？四、物质的变化1、物理变化：没有生成其它物质的变化。2、化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。(1)特征：有新物质生成 (2)伴随发生的现象：，放热、发光、变色、放出气体、主成沉淀。(3)跟物理变化的关系：五、物质的性质 l、物理性质：如颜色、状态、气味、密度、硬度 溶解性、熔点、沸点等等 2、化学性质：如可燃性，热稳定性等等。 l、了解空气的组成、空气的污染及其防治，增强环保意识。 2、了解氮气的性质及稀有气体的化学特性和用途。 3、学习对待事物须实事求是的态度。 空气的组成 广口瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、酒精灯、止水夹、红磷 复习写出镁带燃烧；加热碱式碳酸铜分解的文字表达 式，描述现象 H言】前面观察了空气的物理性质，就来研究空气。 【板书1 第一章 空气 氧 大气层就是空气。 sl互 空气 讲述1 化学是研究物质的组成，结构所以现在就先 看其组成、结构。 lr板书1 一、空气的组成l SI实验l4注意观察实验的程序。l SI、变化前：瓶内是空气（怎么证明）Z I 教J ZZ 2、变化时的现象：红磷燃烧，生成白烟，水l 【Z 压入瓶内，恰是原空气的 1巧。I gZ 3、变化后：木条不能在瓶内燃烧。S 2结论：红磷与空气中的氧气发生了化学反应，S 1 学11 j 氧气被消耗；氧气的体积约为空气体积的 1乃。I 81I板书If氮气N 占78（约4芯）1 Z（I 氧气（O，）占 ZI（约 15）l S。2 空气的成分j 稀有气体占094（氦、氖。氖、氟、】 j 步”j”“”一”“”“”1 5【（按体积计算周 氛、氧川 11 二氧化碳（Cq）占003OI IMM其它气体和杂质占 0刀3I 【。【二、空气的污染及其防治D Z 空气的污染主要来自 广粉尘Z ILHI：SO，、CO、NO，等l ES作业1 复习己学的内容，自学选内容。【 1、了解氧气的存在、物理性质和用途多 2、掌握氧气的化学性质。13、理解化合反应概念，了解氧化反应概念。一一 研究物质及其变化的科学方法。lll 氧气的化学性质，化合反应，氧化反应的概念D 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、玻璃片、木炭、硫、铁丝、石蜡、I 氧气g【复习1 氧气在空气中所占的体积，具体氧气有哪些性质1 呢？【板书sl2氧气的性质和用途1讲解氧气与人类有密切的关系，一切生物离开了氧气I 就不可能生存了l板书一性质11、物理性质 通常状况下，无色、无味的气体；标况下，密度 为 1二4299L（空气为密度为 1二939几），不易溶于水，IL 水中约溶解 30mL氧气。沸点（气化点人 一 183 （90K），熔点（液化点）；一Z18t（55K）： 加压后贮 存于钢瓶中。 2、化学性质 门）氧气与木炭反应实验 l2 现象；放热，发光，有能使石灰水变浑浊的无色气体 主成。 。点燃 一儿。 结论：碳十氧气9坐 二氧化碳 一点燃 （C 干 ，ZgtlZ ，）t讲解木炭的主要成分是碳；二氧化碳气体可以使澄清 的石灰水变浑浊板书1 门）氧气与硫的反应 现象：放热，蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成。 叭 沙点燃 一，； 结论：硫十氧气pfl 二氧化硫 n点燃 一。 （S 干0，2兰生SOJ讲解硫是一种淡黄色固体一在空气中燃烧时放热，火 焰呈淡蓝色，有刺激性气味的气体产生，在纯的氧气 中燃烧时火焰呈蓝紫色。板书门）氧气与铁的反应 一现象：火星四溅，”放热，一有黑色固体生成。 叭点燃，；， 结论：铁十氧气 二级四氧化Z铁 。、。点燃 （3FeZO，z：Fe。O。）讲解铁丝前系一根火柴门燃人在集气瓶中先装少量 水或一薄层细沙。除铁外，氧气还能与铜。铝、等反 应。I板书1 N）氧气与石蜡的反应 现象：放热，发白光，有水生成，能使石灰水变浑浊 的无色气体生成。 从外。点燃 一，州 人 结论：石蜡十氧气 二里 二氧化碳十水板书（5）化合反应：MM 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 “）氧化反应 物质与氧发生的化学反应。 二、用途 1、供呼吸，助燃烧。 2、炼钢 3、气焊 三气 检验方志”一 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃且燃修 得更旺，证明是氧气。作业复习P限；十一预习下一节一 1、掌握实验室制氧气所需的药品，反应原理，仪器装置， 收集方法，验满，检验及操作注意事项，了解工业制氧气的 方法和原理。 3、理解分解反应的概念及觑。 氧气的实验室制法，对催化剂，催化作用的理解。 铁架台、硬质大试管、酒精灯、导气管、水槽、集气瓶。氯 酸钾、二氧化锰、高锰酸钾 【复习】复习上一节课内容 【提问1 根据氧气的性质说明氧气有哪些主要用途？ 举例说明氧气在自然界的存在？ 5！言怎么样制取氧气呢？ 板书sl氧气的制法 一、氧气的工业制法 一分离液态空气法（物理变化） 原理：利用液氧与液氮的沸点不同进行分离。 回I讲解1 空气中含有大量氧气，可以直接从空气中分离出 回 氧气，氮气沸点是一199 t。比氧气的低因此升温时 D 液态氮首先从液态空气中蒸发出来。剩下以氧为主的 物质。 实验室中用氧则不是从空气中分离出来。而是通 过化学反应来制取氧气。【板书 二、实验室制法实验1利 证明有氧气放出，但很缓慢。实验 1引 证明没有氧气放出，（虽然其中含有氧，但不 能入出所气）实验l81 证明二氧化锰为氯酸钾放出氧气也起了一定 作用。“”。雪锰（MnO。） 2。反应原理：含氧物质受热分解。 的破加热毗一，一 高锰酸钾少见锰酸钾十二氧化锰十氧气 。闷、 力热 v、八、 八。 o MM KZMnO MnO O） 。一。仆。 ”“”DPwi”“”“ 。t，。t。、 M。党主 ZKCI 十 3O。） 3、仪器装置： 硬质大试管、导气管、酒精灯 4、收集方法： 排水集气法 5 验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，且燃烧更旺，则氧气已满，否则未满。 6。操作步骤：（从下到上，从左到右） 7。注意事项： 若取药品为高锰酸钾，需在试管口塞一团棉花；排水集气法收集完毕，先撤去导气管，后撤酒精灯。 三、分解反应一 由一种物质生成两种或种以上其它物质的反应。l、了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。2、了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及与燃烧的区别和联系。3、树立外因只有通过内因才起作用的观点。燃烧条件复习上一节所学内容。闲言很多物质在空气中可以燃烧，在氧气中则燃烧得 更加剧烈，可为燃烧呢？板书一 引4燃烧和缓慢氧化 燃烧 1、燃烧： 可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧 烈的氧化反应。I讲解1 燃烧属于化学变化，那其反应条件是什么呢？即 燃烧的条件实验ll白磷先础，而红磷没有燃烧，热水中的 红磷也为何没有燃烧呢？板书2、着火点： 可燃物达到燃烧的最低温度。 3、燃烧条件： 门）可燃物要与氧气接触。 Q）可燃物的温度要达着火点。【讲解1 两个条件都必须同时满足，缺一不可，锌片上的 红磷的温度就因未达到着火点，而未燃烧。热水中的 白磷的温度员达到着火点，但没有与氧气接触，而未 燃烧。板书4、灭火的原理一 门）将可燃物与氧气隔绝。 幢）将可燃物的温度降低到着火点以下。【讲解只需将燃烧的条件中未满足一条，则可达灭火的 目的。可燃物将不会继续燃烧。 燃烧都会放出热量，若在有限的空间内，热量不 能即量散开，则会发生爆炸。板书二、爆炸 1、爆炸： 在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚积 大量的热，使气体体积迅速膨胀，而引起爆炸。 2、爆炸条件 有限空间内急速燃烧，短时间内聚热。讲述所有的氧化反应不一定都要伴随放热，发光，有 些反应进行得很缓慢。【板书三、缓慢氧化与自燃 1、缓慢氧化： 进行得很缓慢的氧化反应，。叫缓慢氧化。 2、自燃： 由缓慢氧化引起的自发燃烧，叫自燃。 白磷的自燃： 现象：发出黄光、放热、冒白烟 结论：白磷十氧气 一 五氧化二磷 四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系 都属于氧化反应，放出热量。 条件不同，放出热量、反应剧烈 阈，D达到着火点、反应的现象不同。l、小结本章所学知识，使其更加系统化，条理化。2、加深对所学概念的理解、记忆和应用。3、通过复习提高知识技能，增长能力，改善认知结构。氧气的实验室制法和性质 l组成广颜色、状态、气味 ！结构（物理性质1熔点、沸点、密度研究对象一物质卜性质t硬度、水溶性 I尤学龈！可燃性、热稳定性 变化像辔受免氧化性、还原性 物理变化 化学变化 概念 伴随的 现象形状变化、放 热、吸热发热、发光、变色、有气体生成、有沉淀生成。 联系 化学变化过程中可能伴随发生物理变化，物理变化中则一定不会伴随化学变 ， 化。2、若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作?I 1 3、氧气能使带火星的木条燃烧得更旺，说明氧气 !具有什么性质? 、 1 8 4、掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾加热分解的淘 i度更快为什么?高锰酸钾是否是催化剂? 1 i 5、学过的两种制氧气的方法本质上有什么区别?为什么? J i 反应条件 现象生成物 物在空气中 在氧气中C+02点燃持续红热，剧烈燃烧，发白， C02尢烟，尢阳 瓜撩bS+02点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火止魔二C，f氯明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成 S02 户口， U1q P+02 点燃 黄白色