一道有争议的原电池练习的解析.doc

原题：有关下列装置图的说法正确的是（ ）A若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池 B若X是铜条，则上述装置不发生任何反应C若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极D若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu【分析过程】如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)2的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当于我们所说的吸氧腐蚀！但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu而右边装置则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+B电极（阴极）（1）一开始是：2H+ + 2e = H2（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓度不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！ 这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！/question/410698485.html注： 娃娃鱼五味子就是笔者！相关： 以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500A的教学演示电表的“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题： (1)开始阶段，原电池的正极是_（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是_；负极发生的反应是 。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是：_；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。1、问第二问的反应原理2、第二问铝片气泡减少时怎么回事，为什