物质的溶解性.doc

泰州市大泗学校化学教学案第三节 物质的溶解性第一课时 物质的溶解性 饱和溶液 不饱和溶液主备人 ： 陈晓俊 姓名_ 学习小组_ 编号_导学案部分教学活动思路学习目标：知识目标：1、知道影响物质溶解性的因素；2、知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。过程与方法：通过开放实验的方法探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解。情感态度价值观：增强学习化学的兴趣和对生活中的化学现象产生的好奇心和探究欲。重点和难点： 建立溶解性概念，知道影响物质溶解性的因素。一、自学导航 1、什么叫物质的溶解性？ 2、饱和溶液： 3、不饱和溶液： 二、新课学习：引入：我们一种物质可以分散到另一种物质中，那么溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？为什么工业上只用26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。课堂探究： 疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？一、影响物质溶解性的因素实验探究：根据你的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。P166实验1：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水蔗糖水熟石灰水结论：（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。即与溶质的种类（或性质）有关P167实验2：在室温条件下 溶质溶剂溶解性食用油水食用油汽油结论： （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 即与溶剂的种类（或性质）有关P167实验3： 溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水加热硝酸钾水结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。过渡：在上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明物质不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度。那么，你能否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为什么不用50%的食盐水呢？交流讨论：除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解外，你还有什么方法呢？实验探究：P167实验1、2、3实验小结：大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。 大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。 在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。 展示：观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液。 小结：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。 Q 1 ：饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液。 （ ）Q 2 : 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（ ）举例：交流讨论：饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？P168 小结：蒸发 降温 加溶质 加溶剂 加热 饱和溶液 不饱和溶液 课堂小结：知识回顾：1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）A.非常浓的溶液 B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液C.很稀的溶液 D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓2、下列因素不会影响物质溶解性的是 ( )A.溶质的性质 B.溶液的质量C.溶剂的性质 D.温度3、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是 （ ） A.蒸发溶剂 B.增加溶质C.改变温度 D.加速搅拌4、 现有20时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是 （ ）和（ ） A.蒸发掉克水后，保持温度为B.温度不变，加入克水C.降低温度到D.升高温度到5、要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是 ( ) A.加水 B.升高温度 C.降低温度 D.将溶液倒出一部分6、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠的晶体，则 （ ）A.晶体质量减少 B.溶质的质量分数增大 C.晶体质量不变 D.溶质的质量增加7、下列说法中,错误的是 ( ) A.改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾D.一定温度下,与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液8、汽水中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖会有气泡冒出；我们喝了汽水常常会打嗝。由此我们可以猜想影响气体溶解性的因素有哪些？ 9、如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加少量食盐晶体，充分搅拌静置后，在温度不变的情况下，小球在液面的沉浮情况有何变化_ _，原因是_。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的方法有_。课外作业：完成课本习题。延伸第一课时 物质溶解性的定量表示 物质的结晶主备人 ： 陈晓俊 姓名_ 学习小组_ 编号_导学案部分教学活动思路学习目标：知识目标：1、知道溶解度的定义及在生产生活中的应用。2、知道溶解度曲线表示的含义。3、掌握物质结晶的方法。过程与方法：通过查阅资料，交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应用。情感态度价值观：在熟悉的情景中感受化学，进一步了解化学与生产、生活的密切关系。重点和难点：1、溶解度的理解。2、溶解度曲线的理解。一、自学导航 1、溶解度： 。2、什么叫结晶？ 3、 结晶的方法有： 二、新课学习：引入：什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液？溶解性是一个比较模糊的概念，难于直接测定，我们能否用一个可测定的物理量来表示一个很难测定的物质性质呢？如何描述物质溶解性的大小呢？课堂探究：一、溶解性的定量表示1、溶解度：交流讨论：对溶解度的定义，我们如何来理解？精读教材P168溶解度定义，寻找溶解度的四个要素：条件： 标准： 状态： 单位： 与溶解度相关计算：例：把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求硝酸钾在20时的溶解度。【练习】1、已知氯化铵在20时的溶解度是37. 2克。实验室在20时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？2、将某物质的溶液蒸发60g水后，温度降到20，析出无水晶体5g；再蒸发60g水后，温度仍降到20，又析出无水晶体6g。则在20时，该溶质的溶解度为多少克？过渡：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？活动探究：完成教材P169“活动与探究”，画出硝酸钾的溶解度曲线。在绘制过程中体会曲线上每一点的意义。活动小结：2、溶解度曲线： 。交流讨论：观察教材P169图6-16、图6-17中曲线都有哪些特点。小结：（1）含义：表示物质的溶解度随温度的变化关系； 交点的意义： （2）随温度变化情况： 学生活动：完成教材P169“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。拓展视野：阅读P170 影响气体物质溶解度的因素并小结。过渡：物质溶解后，我们能否将溶解的溶质从溶液中再取出来呢？实验探究：1、用玻璃棒蘸取浓NaCl溶液，用酒精灯加热；2、在沸水中溶解KNO3，配成KNO3的浓溶液，然后将烧杯放在冷水中降温。实验小结：1、结晶：2、结晶的方法有：3、结晶的应用：海水晒盐，阅读教材P172交流讨论：1、降温结晶，方法正确，但应选取用什么样的溶液更为有利，更合适呢？2、冷却热饱和溶液的方法适用于所有的物质形成的溶液吗？课堂小结：知识回顾：1、在10时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是 （ ）A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、无法比较3、有A、B两种物质，20时，A物质1克溶于10克水中即达饱和，B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是 （ ）A、AB B、AB C、A=B D、不能确定4、将40时硝酸钾饱和溶液冷却到20时，温度变化前后，保持不变的是 （ ）A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶质的质量分数5、欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（ ）A、增加溶质 B、增加溶剂 C、升高温度 D、加入同温度的氯化钾饱和溶液6、t时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是 （ ）A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质的质量分数7、某温度下，食盐的溶解度是36。在该温度时，将40食盐放入100水中，所得食盐饱和溶液的质量是 （ ）A.36 B.136 C.76 D.140课外作业：完成课本习题、补充习题。延伸小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)A物质在温度为t2时的溶解度是 ；温度为t1时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、