化学平衡常数(刘跟信一师一优课部优).ppt

2014年9月23日,兰州一中刘跟信,甘肃省第二届普通高中教师教学技能大赛暨观摩研讨活动,化学平衡常数,回忆：什么是化学平衡状态？,在一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。,各组分的浓度保持不变,【活动探究1】,1.800：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),0.801,1.002,0.657,0.998,0.983,0.999,1.249,0.998,探究平衡态时各物质浓度之间的关系,【活动探究1】,1.425.6：H2(g)+I2(g)2HI(g),3084.20,3503.37,6459.88,2314.85,54.50,54.62,54.33,54.51,探究平衡态时各物质浓度之间的关系,一定温度下，当可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（K）。,一定温度,生成物浓度幂之积,反应物浓度幂之积,比值,化学平衡常数,【活动探究2】,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=.Cr2O72+H2O2CrO42+2H+K=.,1.写出下列反应的平衡常数表达式，并判断K的单位，总结书写K的表达式时应注意的事项。,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=.,2.N2O4(g)2NO2(g)K1=.2N2O4(g)4NO2(g)K2=.2NO2(g)N2O4(g)K3=.K1、K2、K3之间的关系式：.,探究平衡常数表达式的书写规则,探究影响化学平衡常数的因素,阅读课本P2829的表格，分析表中的数据，并与学案【活动探究1】中的第2题比较，你能得到什么结论？,H2(g)+I2(g)2HI(g)（H105的反应进行得较完全,K10-5的反应很难进行,3.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数和温度T的关系如下表，则该反应正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。,探究化学平衡常数的意义,【活动探究4】,【课堂小结】,对于可逆反应C(s)+CO2(g)CO(g)，在一定温度下其化学平衡常数为K，下列条件变化中，能使K发生变化的是（）A将C(s)的表面积增大B增大体系的压强C升高体系的温度D实用合适的催化剂,【知识应用】,已知：tC时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K2则该温度下，反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的K=（用K1和K2的关系式表示）。,【知识应用】,在一定温度下，某容积为1L的容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3，已知平衡时N2和NH3的物质的量浓度均为4molL1，且该温度下的平衡常数K=4。此时若保持容器体积和温度不变，向其中再各通入1molN2、H2和NH3，则该反应（）A向右移动B向左移动C不移动D无法确定,【知识应用】,高炉炼铁中发生的反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（H0）写出该反应的平衡常数表达式K=；若升高温度，则平衡常数K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)；已知1100时，该反应的平衡常数K=0.263，若测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应(填“是”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v(正)v