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,价层电子对互斥理论,常见分子的立体构型及键角CO2H2ONH3BF3CH4为什么BF3是平面三角形，而NH3却是三角锥形？,一、价层电子对互斥理论预测分子立体构型,1、概念：分子中的价层电子对间由于排斥作用，使其尽可能地彼此远离。2、价层电子对=键电子对+孤电子对（中心原子结合原子数）（中心原子的）3、排斥力：孤电子对间孤电子对与成键电子对成键电子对间4、孤电子对的求法：(a-xb)/2a：中心原子价电子；x：与中心原子结合的原子数；b：与中心原子结合的原子接受电子数。,二、价电子对的空间构型即VSEPR模型,价层电子对数目：234VSEPR模型：,直线,平面三角形,正四面体,axb孤电子对VSEPR模型分子构型CO2H2ONH3CH4BF3SO2SO3NH4+SO42-CO32-SO32-NO3-,2,2,3,4,3,2,3,4,4,4,3,3,ABn型分子的VSEPR模型和立体结构,2,3,平面三角形,20AB2,直线形CO2,30AB3,21AB2,价,层,电,子,对,数,平面三角形BF3,V形,SO2,小结:,直线形,模型,4,四面体,40AB4,31AB3,22AB2,正四面体CH4,三角锥形NH3,V形,H2O,此课件下载可自行编辑修改，此课
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