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第一部分-物质的组成、分类及其变化（一）第一部分 基本概念和原理目录一、基本概念和原理（1）物质的组成、分类及其变化（2）物质结构 元素周期律*（3）化学反应速率 化学平衡（4）溶液 电解质溶液二、常见元素及其重要化合物（1）非金属元素及其重要化合物：卤素、硫、氮、碳和硅。（2）几种重要的金属及其化合物：碱金属、铝、铁。三、有机化学基础知识（1）有机化合物概述。（2）重要的有机化合物：烃、烃的衍生物以及糖类和蛋白质。四、化学基本计算（1）化学式的计算*（2）物质的量（3）有关溶液的计算*（4）有关化学方程式的计算五、化学实验基础知识六、真题讲解 物质的组成、分类及其变化一、物质的组成定义：从宏观讲，物质是由元素组成的。从微观讲，构成物质的粒子有原子、分子和离子等。（一）组成物质的三种粒子1.由分子构成的物质非金属单质，如H2、O2、C12、N2和稀有气体等。 非金属氢化物（又称为气态氢化物），如HCl、H2O、NH3等。 酸性氧化物，如CO2、SO2、P205等。 酸类，如H2SO4、HNO3等。 有机物，如CH4、C2H5OH等。2.由原子构成的物质 金属单质，如Cu，Fe等。 极少数非金属单质，如金刚石、石墨等。 3.由离子构成的物质 大多数的盐，如NaCl，Na2CO3，CuSO4等。 强碱类物质，如NaOH、Ba（OH）2等。 活泼金属的氧化物和过氧化物，如Na2O、MgO、Na2O2等。【例】下列说法中正确的是（ ）。A.原子是构成物质的最小微粒 B.任何物质都是由分子构成的 C.水分子是由2个氢元素和1个氧元素组成的 D.二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的（二）元素与原子的区别以水为例子来解释两者的区别总结：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 （三）化学式和化合价1.有化合价的规定或规律化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。铜汞二价最常见，正一氢负二氧，单质化合物态为零。2.化合价的应用 根据化合物的化学式中元素的正负化合价的代数和为零这一原则，化合价有如下应用：已知化合价书写化学式
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