武汉市新洲一中2020届必修1周练题--氧化还原反应测试题.docx

氧化还原测试题 1 下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-4属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2NaOH H2 5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O27下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H28 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32KIH2O2KOHI2O2 SiO22CSi2COSiO23C SiC2CO 4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有 C仅有 D9重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O10 单质X和Y相互反应生成X2 Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是 A B C D11 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:212 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2O H2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下列说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:113 强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO4-。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是(A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强14在溶液中0.2mol X2O72-恰好能使0.6mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为 A1 B2 C3D415 2008年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3bO2cN2dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 ()Aa1 Bb2 Cc3 Dd416 向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn，则n的值为 ()A2 B3 C4 D517 NA表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4 N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是A有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B有1/3NA的N3被氧化C有1/3NA的S6被还原 D有3/4NA的SO3生成 18 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOH FeO42-ClH2O(未配平)，下列叙述正确的是()AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体19 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5mol B该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:520 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4 C2O42 H CO2Mn2 。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2O42 B该离子方程式右侧横线上的产物是OHC10mol H参加反应时，电子转移5mol D消耗1mol草酸分子中转移2mol 电子对21、 Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X22、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移23. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1) 甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_ _。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_ _同学正确 选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3) 根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ 理由是_ 24 虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功，直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下。 KMnO4KFH2O2HF K2MnF6_H2O SbCl5HF SbF55HCl 2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2请根据以上反应回答问题：(1) 反应中空格上应填物质的化学式为_。(2) 反应是否为氧化还原反应_ _(填是或否)。(3) 反应中的氧化剂为_ ，被氧化的元素为_ _。25配平下列氧化还原反应方程式。 (1)Cl2KOH KClKClO3H2O 氧化剂是_ _，还原产物是_ 。(2)KClO3HCl KClCl2H2O HCl的作用是_ _，被还原的元素是_ ，当反应过程有3mol电子转移时，可产生氯气_mol。 26 (1) 在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。 FeSO4KNO3H2SO4 K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x_，y_。(2) 某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失（Fe3+与KSCN溶液显红色作用显红色）该反应的氧化剂是_。在该反应中，发生氧化反应的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： SnCl4与SnCl2可用Hg2来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。BA27 已知：还原性HSO3 I， 氧化性IO3 I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+ 囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_ 28.在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：x的取值离子反应方程式产物的化学式2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 Br2x = 1 mol 29. 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。氧化还原测试题答案题号1234567891011答案CDCBABDDDBB题号1213141516171819202122答案DBCDBBDDDDC23(1)Br2Fe3 (2)如下表：(2)乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液为红色 (3)Fe2不可以，因为Br2和Fe3都能把I氧化成I224(1)O2 (2)否 (3)K2MnF6 F 25 (1)36513Cl2 KCl(2)16133还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1.8mol26(1)1 ; 1 (2) Fe2(SO4)3 SnCl22e2Cl SnCl4 略 212720e （1）4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2）NaI（3）IO3+5I+6H+3I2+3H2O 28 x的取