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文档简介

第四节分子轨道理论,无机化学多媒体电子教案,第六章分子结构与性质,第四节分子轨道理论,不能解释有的分子的结构和性质,如O2,OO,2s2s,2p2p,OO,O=O,根据价键理论，氧分子中有一个键和一个键，其电子全部成对。但经磁性实验测定，氧分子有两个不成对的电子，自旋平行，表现出顺磁性。,价键理论的局限性,如O2,OO,2s2s,2p2p,OO,O=O,价键理论的局限性,6-4-1价键理论的局限性,6-4-1分子轨道的基本概念,6-4-2分子轨道的形成,6-4-2分子轨道的形成,s-s原子轨道的组合,p-p原子轨道的组合,6-4-2分子轨道的形成,6-4-3分子轨道的能级,每种分子的每个分子轨道都有确定的能量，不同种分子的分子轨道能量是不同的，可通过光谱实验确定。,O2、F2分子的分子轨道能级,能量,O2、F2分子，分子轨道的能级,1s,1s,2s,2s,2p,2p,A.OM.OA.O,例F2,1s,1s,2s,2s,2p,2p,A.OM.OA.O,能量,能量,A.OM.OA.O,1s,1s,2s,2s,2p,2p,例N2,6-4-分子轨道的应用,6-4-4分子轨道的应用,推测分子的存在和阐明分子的结构,1s1s,2s2s,+,+,+,+,描述分子的结构稳定性,键级分子中净成键电子数的一半,注意：键级只能粗略估计分子稳定性的相对大小，实际上键级相同的分子稳定性也有差别。,+,预言分子的磁性,顺磁性是指具有未成对电子的分子在磁场中顺磁场方向排列的性质具有此性质的物质顺磁性物质,反磁性是指无未成对电子的分子在磁场中无顺磁场方向排列的性质具有此性质的物质反磁性物质,1s,1s,2s,2s,2p,2p,A.OM.OA.O,例O2,1个键、2个三电子键,O2为顺磁性
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