平衡移动与平衡转化率之间的关系PPT课件

.,化学平衡中的转化率,转化率专题强化一,.,转化率定义式：转化率,如何理解上式中的“量”？,平衡移动与平衡转化率之间的关系,由于外界条件改变引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率。其规律如下：,1、温度、压强对平衡转化率的影响,在其他条件不变的情况下，改变温度或改变有气体参与反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若化学平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。,例1.一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H22NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定,.,将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）,AabBa=bCabD无法确定,A,2、浓度对平衡转化率的影响,在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率可能增大，可能减小，也可能不变。,2、浓度对平衡转化率的影响,(I).减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大。,(II).增加反应物浓度，平衡正向移动，可以有一下几种情况：,2、浓度对平衡转化率的影响,反应物只有一种：,aA（g）bB（g）+cC（g）,增加A的量，平衡向右移动，但A的转化率与气态物质的系数有关。,2、浓度对平衡转化率的影响,例1、一定温度下，向VL容器中充入1molA,反应aA（g）bB（g）+cC（g）达到平衡后，再向其中充入1molA,重新达到新的平衡后，A的转化率将如何变化？,分析：初次达到平衡后，再向其中加入1molA，平衡向右移动，体系中ABC的量都增多，不容易判断两次平衡后A的转化率大小。,2、浓度对平衡转化率的影响,恒温恒容时：a.若a=bc，则A的转化率不变；b.若abc，则A的转化率增大；C.若ab十c，则A的转化率减小,此时转化率的改变可以看做加压对平衡的影响,反应物只有一种：,aA（g）bB（g）+cC（g）,恒温恒压时时：A转化率不变,例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（），百分含量将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定,2、浓度对平衡转化率的影响,若增加A的量，则A的转化率减小，B的增大若按原比例同倍数地增加A和B的量，平衡正向移动恒温恒容时：a.若a+b=c+d,则A的转化率不变,B的转化率不变b.若a+bc+d,则A的转化率增大,B的转化率增大C.若a+b乙丁DB的转化率为：丁乙丙甲,.,总结,向平衡体系加入反应物后转化率的影响（原平衡都是从正反应建立）,1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（）,2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）,判断正误,1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原平衡时大。（）2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。（）3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发生移动。（）4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物中的质量分数一定回增大。（）,.,达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会，（填“增加”还是“减少”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会，（填“增加”还是“减少”）PCl5的转化率，(填“增大”还是“减小”)PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时，（填“增加”还是“减少”）,减小,PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g),对于反应：,增加,增加,增加,2HI(g)H2(g)+I2(g),反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率。H2的物质的量，I2的物质的量。,不变,增加,增加,对于反应：,.,一定温度下，在一个密闭容器中加入agSO3(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达平衡状态；在容积保持不变的情况下，再向密闭容器中加入agSO3(g)，待再次达到平衡时，SO3的转化率将_（填增大、不变、减小），平衡向_方向移动。,SO3的转化率减小，平衡向正反应（右）方向移动,.,在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab,AC,.,练习2：2HI（g）H2（g）+I2（g）反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率_。H2的物质的量_，I2的物质的量_。,不变，增加，增加,.,一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），并达到平衡，N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2，达到新平衡后，N2的转化率将（）增大B.减小C.不变D.无法确定,.,一定温度下，在一定容密闭容器中充入1molN2、3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2，达到平衡时N2、H2的转化率将：N2_，H2。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）,.,某温度下，某固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量之比为2：2：1，保持温度不变再向容器中以2：2：1的物质的量之比充入A、B、C，充入后则（）A.平衡正向移动B.平衡不移动，C.的体积分数增大D.达新平衡时，C的体积分数可能减少,.,练习4：两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A反应速率BABSO2的转化率BAC平衡时各组分含量B=AD平衡时容器的压强BA,C,.,将2molSO2和2molO2放入10L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡；2SO2+O22SO3；根据以下条件，求SO2的转化率。(1)平衡时混合气体总的物质的量为3.4mol；(2)平衡时混合气体的平均式量为60；(3)平衡时容器内气体的压强比原压强减小1/5。,.,已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数,.,.,5、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA0.4LB4LC0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2,CD,.,例3在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、4,B,C,.,例7：如图所示，向A中充入1molX和lmo1Y，向B中充入2molX和2molY，起始Va=Vb=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0，达到平衡时，VA=1.2aL。则：,(1)反应开始时，B容器中化学反应速率_A容器中的化学反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；,大于,.,例7：如图所示，向A中充入1molX和lmo1Y，向B中充入2molX和2molY，起始Va=Vb=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0，达到平衡时，VA=1.2aL。则：,(2)A容器中X的转化率为_，且A容器中X的转化率_B容器中X的转化率；(填“大于”、“小于”或“等于”)；,40,大于,.,(3)打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为_(连通管中气体体积不计)。,例7：如图所示，向A中充入1molX和lmo1Y，向B中