理论中的比较.doc

2009届高三化学第一轮复习化学基本理论复习（二）大小、高低、强弱、长短的比较【知识要点】一、大小1、 密度大小：(1)同主族金属单质从上到下密度_，同主族非金属单质密度变化没有一定的规律。(2)卤代烃的密度随着碳链的增长而_，其他有机物密度一般随着碳链的增长而_。(3)氨水、乙醇水溶液浓度越大密度越_，硝酸、硫酸等溶液浓度越大密度越_。(4)烃、醚、酯密度比水_，卤代烃、硝基苯密度比水_。2、 半径大小：(1)单核等质子体，微粒半径随着电子数增大而_，(2)单核等电子体，微粒半径随着质子数增大而_。(3)同周期原子半径从左到右_，同主族原子半径从上到下_，(4)同主族同性等价离子半径从上到下_。3、 溶解度大小：(1)气体：极易溶于水：NH3、HX、HCHO，易溶于水：NO2、SO2，能溶于水：Cl2、H2S、CO2难溶于水：O2、N2、CO、CH4。(2)液体：与水混溶 醇、醛、酮、酸(1-3个碳原子) 难溶于水 烃、卤代烃、醚、酯及高级醇醛酸。 (3) 式量相近下，极性大(或有羟基)的分子在水中溶解度_。二、强弱1、 酸度强弱(1) 常见酸：HClO4H2SO4H3PO4H2SO3HCOOHCH3COOHH2CO3HOCl(2) 同周期最高氧化物水化物：酸度从左到右_。(3) 同主族最高氧化物水化物：酸度从上到下_。(4) 同周期非金属气态氢化物水溶液：酸度从左到右_。(5) 同主族非金属气态氢化物水溶液：酸度从上到下_。2、 碱性强弱：同周期最高氧化物水化物：酸度从左到右_。同主族最高氧化物水化物：酸度从上到下_。三、高低熔沸点高低(1) 原子晶体离子晶体分子晶体(2) 比较原子晶体、离子晶体、金属晶体各自晶体熔点时，主要取决于构成晶体的微粒半径大小，半径越大熔点越低 (3) 分子晶体：结构相似的分子，且不能形成氢键的物质其沸点取决于分子的式量，式量越大， 沸点越高。式量相等时，极性(或支链越多)越大，沸点越高。结构相近的分子，能形成氢键的分子一般比不能形成氢键的物质沸点高。(4) 合金熔点比组份的熔点要高。四、评比 (1)水解理论 弱酸根离子由于水解而损耗，如KAl(SO4)2溶液中Al3因水解而损耗，所以 c(K)c(Al3)； 弱酸根离子的水解损失是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质和水解生成的H（或OH）是微量的。但由于水的电离，水解后酸性溶液中的c(H)或碱性溶液中c(OH)总量大于水解产生的弱电解质溶液浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3H2O)。 多元弱酸根离子的水解是分步的，主要是第一级水解。如Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。(2) 电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离消耗和电离产生的微粒量是微小的，同时还应考虑水的电离。如在氨水中：c(NH3H2O)c(OH)c(H)。多元弱酸的电离是分步进行的，主要是第一级电离。如在H2S溶液中：c(H2S)c(HS)c(S2)。(3) 共轭平衡：当溶液中同时存在弱电解质的电离平衡和相对应的弱离子的水解平衡时，在两者浓度相差不大的情况下，以弱电解质的电离为主，可不考虑相对应的弱离子的水解。如等体积、等物质的量浓度的HAc和NaAc溶液混合后，混合液显酸性，则有：c(Ac)c(Na)c(HAc)c(H)c(OH)。(4) 电荷平衡：指电解质溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷总数值相等。如Na2CO3溶液中，阳离子有Na、H，阴离子有CO32、HCO3、OH，则有：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)。(5) 物料平衡：指某一微粒的原始浓度等于它在溶液中的各种存在形式所耗用该原始微粒的浓度之和。如Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO32)原始，而CO32因部分水解在溶液中有CO32、HCO3、H2CO3三种存在形式，则有：c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)。(6) 质子平衡：水电离产生的氢离子等于氢氧根离子。如，Na2CO3水解时消耗了水电离的H，而OH未损耗，所以又有：c(OH)c(H)原始c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。【课后精练】（ ）1、下列关于熔沸点的叙述正确的是A、同主族元素的单质自上而下，金属熔点逐渐降低，非金属熔点逐渐升高B、乙醇氯乙烷乙烷乙烯 C、同主族元素的气态氢化物，由上而下熔沸点升高D、NaCl，MgCl2，AlCl3的式量依次增大在，因此三者的熔点依次升高（ ）2、下列各项性质前者大于后者的是A、碳碳键：乙烯、苯 B、同分异构体数目：C4H10O、C4H9ClC、沸点：N2、CO D、延展性：铁、银（ ）3、下列比较正确的是A、正丁醇在水中溶解能力大于乙醇B、等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性大于次氯酸钠溶液碱性C、滤纸孔径悬浊液分散质直径半透膜孔径胶体 D、水在0.1mol/LCH3COOH溶液中比在0.01mol/LCH3COOH溶液中电离度要小（ ）4、氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数A 氯水 氨水 B 氯水 氨水 C 氯水 氨水 D 无法判断（ ）5下列离子最易结合H的是A C6H5O B CH3COO C OH D C2H5O（ ）6下列排列顺序正确的一组是A半径：Fe(OH)3胶粒IK+Na+ B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ D热稳定性：H3PO4H2SO3H2SiO4H2SO4（ ）7、按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数 B 原子半径 C 非金属性 D 单质的氧化性（ ）8、Y、Z是三种主族元素。已知Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zm半径大于Yn半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A ZXY B XYZ C XZY D ZYX（ ）9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断A A的氧化性小于B B A的还原性大于BC B的还原性大于A D A的氧化性大于B（ ）10、下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是A H2SHFHI B HClHBrAsH3C H2SeH2SH2O D NH3PH3H2S（ ）11、下列物质的沸点，接由低到高的顺序排列，错误的是A CH4SiH4GeH4SnH4 B HFHClHBrHIC HeNeArKr D CsRbKNaLi（ ）12在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示， 电离程度最大的是 Aa B b C c D 无法确定（ ）13、下列递变规律中，正确的是A O、S、Na、K的原子半径依次增大B Na、Mg、Al、S的还原性依次增强C HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强（ ）14、下列各组物质性质比较中正确的是：A 溶解度：H2CO3Na2CO3NaHCO3 B 氧化性：CsKNaMg2C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO D 沸点：HIHBrHClHF（ ）15、下列有关性质判断正确的是A 沸点：HBrHCl B 水中溶解性：CH3CH2BrC2H5OHC 熔点：LiNaK D 密度：氨水水（ ）16、下列叙述正确的是A 分子极性由大到小排列顺序：CH4CO2HBrHClB 原子半径由大到小排列顺序：OSNaKC 热稳定性由强到弱排列顺序：Na2CO3CaCO3NaHCO3H2CO3D 金属熔点由高到低排列顺序：WCuSnHg（ ）17、下列说法中，正确的是：A Al能与强碱溶液反应，与其同主族的Tl（铊）也能与强碱溶液反应B 第二周期非金属元素气态氢化物分子间都能形成氢键C 同温度同物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH小于硅酸钠溶液D AlCl3晶体的熔点低于MgCl2晶体的熔点（ ）18、右图曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 A Si B Al C F D S （ ）19、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A 与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C 钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高 D F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高（ ）20、在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A 与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 D H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶（ ）21、下列物质固态时熔点的比较正确的是 A F2Cl2Br2 B 金刚石NaClO2C SNaBr金刚石 D NaCH4冰（ ）22、下列事实与氢键有关的是A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱（ ）23、下列物质性质变化规律正确的是 A、金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B、HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C、干冰、钠、冰的熔点依次降低 D、O、F、H的原子半径依次减小（ ）25、常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)c(Na+)c(H+)=c(OH) B2c(R2)+c(HR)=c(Na+)Cc(R2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) D混合液的体积一定为2a L（ ）26、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH)，则可能的情形是A由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B由0.2 molL HAc溶液与0.1 molL NaOH溶液等体积混合而成 C由0.1 molL HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac) c(Na+) c(OH) c(H+)（ ）27在CH3COOH和CH3COONa组成的混合溶液中，下列离子浓度的关系不可能成立的是Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)（ ）28已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现在浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确是Ac(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32)c(OH)Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+c(RO32)+c(OH)Cc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OH)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等（ ）29将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混全后，溶液pH7，则以下关系式错误的是Ac（HA）+c（A-）=0.2mol/L20070320Bc（A-）c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-） Dc（Na+）=c（A-）+c（HA）（ ）30常温下，测得某醋酸溶液的pH 约为2，将其与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是ACH3COO BNa+ CH+ DOH （ ）31若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和2.0，则下面的结论正确的是A、H2B的酸性比HA的强 B、HA和H2B不一定是弱酸C、当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最大D、Na2B溶液与NaHB溶液中的离子种类相同，并且比NaA溶液中的离子种类多 （ ）3225时，往饱和石灰水中加生石灰，恢复到原来温度，以下正确的是A溶液pH不变 B溶液中c(Ca2+)不变C溶液质量不变 D溶液中n(Ca2+)不变（ ）33常温时，将V1mLclmolL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中，下述结论中正确的是A若混合溶液的pH7，则c1V1=c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c（NH4+）c（Cl）C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c(Na+)c(H+)c(OH ) ，该溶液可能是 A由0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合而成 B由1 mLpH =3的CH3COOH溶液与1 mL pH =11的NaOH溶液混合而成C由0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合而成 D由0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的CH3COOH溶液等体积混合而成（ ）35下列说法正确的是A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2)c(OH)十c(H2A)B0.02 mol/L的HCN与0.02 mol/L NaCN等体积混合得碱性溶液c（Na+） c（CN） C在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01 mol/LDc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)（ ）36甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，向甲试管中加入10 mL的CH3COOH溶液至pH7；向乙试管中加入10 mL的稀盐酸至pH7，下列有关甲乙的关系式不正确的是Ac(CH3COOH)c(HCl) Bc(CH3COOH)0.1 molL1；c(HCl)0.1 molL1C所得甲溶液中c(Na+)C(CH3COO)；乙溶液中c(Na+)c(Cl)D所得两溶液中c(Na+)相同；c(CH3COO)c(Cl)（ ）37在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)（ ）38对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多（ ）39在常温下，将等体积的盐酸和氨水混合，所得溶液恰为中性；将等体积的盐酸和氨水混合，恰好中和。由此