酸碱盐化学反应规律ppt课件

.,酸碱盐化学反应规律,.,.,3,什么是复分解反应,【想一想】,.,4,复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,至少满足上述条件之一,.,【记一记】,常见酸碱盐溶解性口诀：,钾钠铵硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银硫酸钡，生成沉淀记心间；碳酸盐，可溶只有钾钠铵。,常见七种沉淀：,（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀、；（2）溶于稀硝酸的白色沉淀、；蓝色沉淀；红褐色沉淀；,.,我们知道：酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合物。那么在反应前后，离子又是如何变化的呢？我们一起来看微观模拟探究。,微观角度看问题,离子眼分析复分解反应,.,【读一读】,可溶性的酸碱盐在水中都能解离出相应的离子，如在水中：酸H+酸根离子，碱金属离子+OH-，盐金属离子+酸根离子；,.,Na+,OH-,H+,Cl,H2O,NaOH溶液和稀HCl反应,看图探究,结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应,变化的离子：,没有变的离子：,Cl-和Na+,.,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应,CO2,Cl-和Na+,CO2,变化的离子：,没有变的离子：,.,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2和SO42-反应,Cl-和Na+,没有变的离子：,变化的离子：,.,小结：,由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。,.,【理一理】,下列离子彼此间反应不能共存：符合复分解反应条件）,（1）H+与、反应（2）CO32-与、反应（3）OH-与、反应（4）Cl-与反应（5）SO42-与反应,.,H+OH-Ca2+Ba2+SO42-Cu2+Fe3+CO32-Mg2+Ag+Cl-,连一连：看谁连的准特殊的阴阳离子结合成沉淀、气体或水就是复分解反应的实质，把下列阴阳离子之间能结合成沉淀或气体的用“”连接。,.,练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看谁完成速度最快最准确。,1.Na2CO3、K2SO42.BaCO3、CaCl23.NH4NO3、Ca(OH)24.H2SO4、BaCO35.FeSO4、NaOH,不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。,不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。,2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O,H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,.,【写一写】在下列各类物质中，按要求分别写在相应的横线上,HClBa(NO3)2NH4NO3Fe2O3Na2CO3FeCuSO4Ca(OH)2CO2金属单质：。金属氧化物。非金属氧化物。酸_碱_盐。,Fe,Fe2O3,CO2,HCl,由氢离子和酸根离子构成的化合物,Ca(OH)2,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物,Ba(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,.,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,.,物质之间的反应关系,.,酸碱盐反应规律,1、酸+金属盐+氢气2、盐+金属新盐+新金属3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新酸+新盐6、碱+盐新碱+新盐7、盐+盐两种新盐8、碱+非金属氧化物盐+水,没有酸参加的反应，反应物中的碱和盐都要溶于水。,.,【玩一玩】化学跑得快游戏,游戏规则：本游戏为两人或三人游戏，共十多种物质，分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，每种物质四张牌。当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应，而且手上的牌能接的上的必须接。可以打一对，三张一样的牌可以带一张单牌一起打，也可以不