2011届-四川省成都市高三班摸底测试-(零诊)-化学-完整版

成都市2011届高中毕业班摸底测试化 学下列物质中有毒且有色的气体是ACOBNOC白磷DCl2下列化学用语所表示的粒中，氧化性最强的是低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。下列有关有关“低碳”的叙述不正确的是A可利用化工技术降低二氧化碳排放B我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电C为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料D将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在A离子键B共价键C氢键D分子间作用力ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得O22KClO3H2H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中被氧化为ClO2B该反应的还原产物为CO2CH2SO4在反应中是氧化剂D0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是AX与Y可能位于同一主族BX与Y不一定位于同一周期CX与Y可能形成离子化合物XYDX与Y不可能形成共价化台物XYNA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NAD常温常压下，2 g H2含有中子数目为NA钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是AKCl溶液BB NH4NO3溶液CCa(HCO3)2溶液DKOH溶液下列有水参加的反应中，属于加成反应的是AC12H22O11(蔗糖)H2OC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖)BCH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH CCH2=CH2H2OCH3CH2OHDCaC22H2OCa(OH)2C2H2已知乙苯的结构简式为C6H5C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3 mol H2发生反应后的一氯代物同分异构体数是A5B6C7D8只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaClBHClCNH3H2O DNaOH下列说法不正确的是ASO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等D同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图。关于它的说法正确的是A该物质属于芳香烃B该分子中所有碳原子共面C1 mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2 moI NaOHD该物质的化学式为C15H24ClNO2下列反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2 C6H5OHCO2 3 B向氯化铝溶液中加入过量氧氧化钾溶液：Al34OH=AlO 22H2O C向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO 3H=CO2H2O D向溴化亚铁溶液中通人过量氯气：Fe22Br2Cl2=Fe3Br24Cl 常温下，由水电离出的c(H)=11014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK、Ba2、NO 3 BCa2、Al3、BrCNa+、ClO、SO2 4 DMg2、Cl、NH4 下列实验操作中，先后顺序正确的是A在进行中和滴定时，先固定滴定管，后润洗、装液B测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放人坩埚C为检验酸性溶液中的Cl和SO2 4，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D实验室制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸下列说法或表示正确的是A将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)；H=l.9 kJmol1”可知金刚石比石墨稳定C稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：HOH=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1 D在25、101 kPa时1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ。则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H=285.8 kJmol-1 常温下，下列数据中比值为2：1的是A0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.lmol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比BpH=12的Ba(OH)2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比CNa2CO3溶液中：c(Na+)与c(CO2 3)之比DpH=7的氨水和(NH4)2SO4混合溶液中：c(NH4)与c(SO2 4)之比某燃料电池所用燃料为H：和空气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2 32e=H2OCO2。下列说法正确的是A放电时CO2 3向负极移动B该电池正极反应式为：4OH4e=2H2OO2C电池放电时，电池中CO2 3数目逐渐减少D电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路下列有关图像的分析正确的是A图表示反应“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”中的H大于0B图可表示反应“3KSCNFeCl3Fe(SCN)33KCl”向正反应方向移动C图表示反应“A2(g)3B2(g)3AB3(g)”的H小于0D图可表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响，且乙的压强大某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是A曲线I代表盐酸，曲线代表醋酸B溶液中水的电离程度由大到小的顺序：abcC溶液的导电性由强到弱的顺序：abcDa点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0 g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96 L NO(假定无其它气体生成)。则所用硝酸的物质的量浓度为A3.2 mol/LB4.4mol/LC5.2mol/LD6.0 mol/L（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元索，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题： (1)A元素的名称是_，E元素在周期表中的位置是_(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式足(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。X、Y均属于_化合物（填“离子”或“共价”）X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为_（9分）某合作学习小组分别利用装置I、探究铜与硝酸的反应(1)I中反应的离子方程式为_； 中反应的化学方程式为_；比较装置I、中的反应现象，其不同点是_ _；(2)该小组给I反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。“试管上部气体颜色变深”的可能原因是_；“倒吸”的原因是_；“溶液呈淡蓝色”的可能原因是_。（10分）常温下，浓度均为O.l mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，pH值较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4CI固体，此时的值将_（填“变小”，“变大”或“不变”）；(4)用溶液滴定VmL溶液，其滴定曲线如右图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点： 水的电离程度最大的是_点，理由是_；a点溶液中离子浓度大小关系是_；取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH外，离子浓度大小关系是_（9分）A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：(1)若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶液。则A物质的名称是_；D与Y反应的离子方程式为_；(2)若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则AC的反应类型是_；E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象为_(3)若A、D为同一物质，常温下A、X为气体化台物且X有臭鸡蛋气味，C为固体单质。则A、D的化学式均为_；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是_ _；DE的化学反应方程式为_。（10分）I现有四种有机化合物试回答：(1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是_；(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_（填编号，下同）；(3)互为同分异构体的是_；(4)等物质的量的甲、乙、丙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是_；(5)丁与醋酸在催化下发生取代发应生成的酯有_种白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：试回答：(1)A的结构简式为_；(2)写化学方程式： AB_； DE_。（9分）向体积为10L的固定密闭容器中通入3 moI X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) (1)经5 min后反应达到平衡I，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为_mol/(Lmin)； (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol/(Lmin)；乙：v(Y)=2 mol/(Lmin);丙：v(Z)=4.5 mol/(Lmin)；丁：v(X)=0.075 mol/(Lmin)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）_; (3)若向I的平衡体系中充入氮气，则平衡_（填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将I的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡_（填“向左”或“向右”或“不”）移动； (4)若在相同条件下向I的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡I中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较_（选填字母）。 A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者 (5)若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与I平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为_.成都市2011届高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见15 DCBAD 610 DBCCB 1115 DDCBA 1620 DADAC 2122BC23（9分）（1）氢（1分） 第三周期A族（1分）（2）H2ONH3H2S （1分）（3）（1分）（4）离子（1分） HHSO3=H2OSO2（2分）（5）S2H2O22HS2H2O（2分） 24（9分）（1）Cu4H2NO 3=Cu22NO22H2O（2分）3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（2分）Cu在浓硝酸中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变为绿色；Cu在稀硝酸中反应，产生无色气体，遇空气后变红棕色，溶液变为蓝色。 （2分）(2)硝酸受热分解产生N0：或2NO2N2O4的平衡逆向移动（1分） 氮的氧化物被NaOH溶液吸收，试管内压强降低（1分） NO2、硝酸与NaOH完全反应，溶液变为稀Cu(NO3)2溶液（1分）25（10分） (1)（1分）（1分） (2)（1分） (3)变大（1分） (4)c（1分） 两溶液恰好反应生成NH4Cl，因NH4水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大（2分）c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) （1分）c(Cl)c(NH4)c(Na+)（2分）26（9分）(1)铝（1分）Al(OH)3+OH=AlO 2+2H2O（2分） (2)置换反应（1分）先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（1分） (3) SO2（1分）生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）（1分） 2SO2+O22SO3（2分）27(10分) I(1)羟基（1分） (