复分解反应ppt精选课件

.,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,想一想：你能说出下列的反应有什么特点吗？,H2CO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应：,由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,根据上面的分析，我们可以得出：,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,（特征：两交换，价不变）,四、复分解反应:,.,复分解反应发生的条件：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,生成沉淀,生成水,生成气体,三者至少满足其一,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,谐音：水电（淀）气,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,.,反应不能发生,不符合复分解反应的条件,H2SO4+KNO3,K2SO4+HNO3,为什么产生水、气体、沉淀复分解反应就能发生？让我们从微观角度来看一下这些反应！,.,Ba2,SO42,Cl,Cl,Cu2,BaSO4,实质：,结论：两种化合物相互交换成分，有_生成时，复分解反应能够发生。,沉淀,复分解反应的条件：生成沉淀,CuSO4+BaCl2=,BaSO4+CuCl2,1.硫酸铜溶液与氯化钡溶液能发生复分解反应吗?,.,Na+,Na+,CO32,Cl-,H+,H2O,结论：两种化合物相互交换成分，有_生成时，复分解反应能够发生。,CO2,实质：,气体,Na2CO3+2HCl=,2NaCl+H2O+CO2,H2CO3,复分解反应的条件：生成气体,.,Na+,OH-,H+,Cl,H2O,结论：两种化合物相互交换成分，有_生成时，复分解反应能够发生。,实质：,水,复分解反应的条件：生成水,NaCl+H2O,NaOH+HCl=,3.酸和碱能发生复分解反应吗?,.,H2SO4+KNO3,K2SO4+HNO3,H+、SO42,K+、NO3,H+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,没有新物质生成,4.硝酸钾与稀硫酸能发生复分解反应吗?,.,H+、SO42,Na+、CO32,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+H2O,练习：.碳酸钠与硫酸能发生复分解反应吗?,.,小结：,复分解反应的实质：酸、碱、盐所解离出的离子相互结合形成沉淀、气体、或水，使溶液中离子种类改变、数目减少,.,第十一单元盐化肥,C,.,谐音：水电（淀）气,.,第十一单元盐化肥,例2某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。,无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液等),.,第十一单元盐化肥,(2)选择_(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学反应方程式为_。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_(填序号)。A锌与稀硫酸反应B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应D过氧化氢分解,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,C,.,复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，两交换，价不变,生成水、气或沉淀，,下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:,.,1.酸+碱盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2不反应。2.酸+盐新盐+新酸条件：反应物其中之一必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反应,可溶,可溶,(初中所学的酸均可溶，所以酸碱可以反应),.,3.碱+盐新盐+新碱条件：反应物必须都。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反应4.盐+盐新盐+新盐条件：反应物必须都，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，AgCl+NaNO3不反应,可溶,可溶,.,结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生【巧学妙记】复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。2.反应后：生成物至少一种物质为或或。,可溶,都可溶,沉淀,气体,水,.,为了研究方便，通常把含有相同金属离子的盐总称为某盐；含有相同酸根离子的盐总称为某酸盐。,五、酸、碱、盐的溶解性规律(P109表):,如含有相同金属离子Na+的盐总称为钠盐；含有相同酸根离子SO42-的盐总称为硫酸盐。,.,阴离子,阳离子,酸,碱,盐,HNO3,HCl,H2CO3,(NH4)2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2,Al2(SO4)3,Fe2(SO4)3,FeSO4,AgCl,BaSO4,CaCO3,Mg(OH)2,Cu(OH)2蓝色,Fe(OH)3红褐色,NH3.H2O,Ba(NO3)2,Ca(OH)2,NaOH,H2SO4,KOH,Al(OH)3,黄色,黄色,黄色,浅绿色,浅绿色,浅绿色,蓝色,蓝色,蓝色,蓝色,BaCO3,Ag2SO4,Ag2CO3,AgNO3,.,物质溶解性规律：1、酸都溶：2、可溶性碱有：铵、钾、钠、钡、钙。NH3.H2OKOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)23、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。K_Na_NH4_NO34、盐酸盐（Cl）只有氯化银AgCl不可溶。5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（CO3）只溶铵、钾、钠、，剩下都不溶,.,【巧学妙记】溶解性口诀俺、家、拿、硝、酸均可溶所有硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐、酸可溶；【NH4+、K+Na+NO3-、H+可溶】碱：俺、家、拿、被、盖可溶，【NH4OH、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶】碳酸盐：俺、家、拿可溶；【(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3，可溶】,氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】,.,常见沉淀：,有色：Cu(OH)2Fe(OH)3白色：Mg(OH)2Al(OH)3BaCO3CaCO3AgCl(不溶于酸）BaSO4（不溶于酸）,蓝色沉淀,红褐色沉淀,.,一.钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_、_微溶，其他都溶。盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_、_、_.,可溶,硫酸钡,硫酸钙硫酸银,氯化银,碳酸钾碳酸钠碳酸铵,.,2：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。Fe+ZnSO4Cu+AgNO3Al+AgClNa2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4KNO3+NaOHK2CO3+HClCuSO4+Ba(OH)2,锌比铁活泼,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,AgCl不溶,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,不符合复分解反应条件,不符合复分解反应条件,2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2,CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4,.,3、有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有()A3个B4个C5个D6个,BaCl2K2CO3AgNO3HCl,B,.,4、如下图是酸碱盐的转化关系图(-表示物质间能反应)。若“酸”和“碱”分别为稀硫酸和氢氧化钠，则“盐甲”和“盐乙”可能是（）A.硝酸银氯化钾B.碳酸钠硫酸锌C.硝酸铵氯化钡D.硫酸镁硝酸钡,酸,碱,盐甲,盐乙,D,NaOH,H2SO4,MgSO4,Ba(NO3)2,AgNO3KCl,Na2CO3ZnSO4,NH4NO3BaCl2,MgSO4Ba(NO3)2,.,5.下表中“”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是(),C,.,6.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(),A,.,7、(18衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（）A.滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性,B,NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,.,8、已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:(1)B物质是_。(2)A与B反应的实验现象是。反应的化学方程式为。(3)写出C与D反应的化学方程式。,稀硫酸,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,红色固体溶解，溶液变为黄色,水,CO2,NaOH溶液,稀硫酸,Fe2O3,Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3,9.(2014山西中考)下列变化不能一步实现的是()A.CO2COB.Fe2O3FeCl2C.CuCu(NO3)2D.Na2CO3NaOH,B,10.(2014襄阳中考)A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质。已知D是大理石的主要成分，C可做食品干燥剂，它们之间存在如图的转化关系。“”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题：,CaO,CaCO3,Ca(OH)2,CO2,NaOH,Na2CO3,(1)写出下列物质的化学式A、B.D、_。(2)写出EF的化学方程式：_。BF的化学方程EA的化学方程式AE的化学方程式(3)图示转化关系中未涉及四种基本反应类型中的_。,CaCO3,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,置换反应,CO2,Ca(OH)2,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CO2,Na2CO3,NaOH,11.某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，是单质，图中部分产物被略去）：,Fe2O3,Fe(OH)3,FeCl3,CO2,CaCO3,CO,Fe,Cu,C,FeSO4或FeCl2,A的主要成分，B的主要成分，X，Y。，。,Fe2O3,FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl,CaCO3,CuSO4(或CuCl2),C,Fe+CuSO4FeSO4+Cu或Fe+CuCl2FeCl2+Cu,Fe2O3,Fe(OH)3,FeCl3,CO2,CaCO3,CO,Fe,Cu,FeSO4或FeCl2,C,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,12.(10分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是；生成的蓝色沉淀是。废水中一定含有的物质是(填编号)A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳酸盐,AgCl,Cu(OH)2,C,该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3:,Fe,Fe(OH)3,Fe(OH)2,BaSO4,Ba(NO3)2,AgNO3,Cu(NO3)2,FeCuAg,Fe(NO3)2Ba(NO3)2,Ba(NO3)2NaNO3,Fe,Fe(OH)3,Fe(OH)2,BaSO4,Ba(NO3)2,AgNO3,Cu(NO3)2,FeCuAg,Fe(NO3)2Ba(NO3)2,Ba(NO3)2NaNO3,金属X为，固体A中一定含有的物质为(写化学式)。B溶液中的溶质一定含有和(填序号字母)。AK2CO3BFe(NO3)2CMgCl2DBa(NO3)2第步反应的化学方程式为。,Fe,Fe、Ag和Cu,B,D,Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3,化学中的浪漫告白：,你的美(Mg)偷走了的心(Zn),化学反应原理：,Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4,盐+酸,新盐+新酸,盐+碱,新盐+新碱,六：归纳盐的化学性质,Na2CO3+2HCl2NaCl+,盐+盐,盐+金属,H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,新盐+新盐,BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4,Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn,新盐+新金属,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,前换后，盐可溶,.,复分解反应的规律:,至少一种反应物可溶(酸可溶、碱和盐可溶可不溶),有沉淀或气体或水生成,有水生成,两种反应物都必须可溶,至少有一种沉淀生成,.,活动与探究,1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸碱盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。,能(有),能(有H2O),能(有),能(有),能(有H2O),能(有),否,否,否,否,能(有),能(有),.,、H+：石蕊试液()pH试纸()Zn或者Fe粉()等。（4）（金属氧化物）,七.一些离子的鉴定(所用试剂、操作、现象、结论):,变红,有气体放出,pH值小于7,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色,CuO+H2SO4=CuSO4+HO,黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色,.,（5）（碳酸盐）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2现象：,有气体生成,（6）（不溶性碱）,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,固体逐渐溶解，溶液变为黄色,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,固体逐渐溶解，溶液变为蓝色,.,、OH-：石蕊试液()酚酞试液()pH试纸()Fe3+（FeCl3Fe2(SO4)3溶液）()Cu2+(CuSO4CuCl2溶液),变蓝,变红,pH值大于7,红褐色沉淀,蓝色沉淀,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,.,3.碳酸根离子的检验,滴加稀酸，现象：,有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,滴加氯化钙溶液，现象：,生成白色浑浊,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，,.,、Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3(),有沉淀生成沉淀不溶解,取少量的样品置于试管里，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明此样品中含有Cl。,HCl+AgNO3AgCl+HNO3,AgNO3+NaClAgCl+NaNO3；,.,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl;,BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3,5、SO42-：BaCl2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3(),有沉淀生成沉淀不溶解,取少量的样品置于试管里，滴入几滴氯化钡或硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明此样品中含有SO42。,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3,6、NH4+：(第二课题学),.,八：物质的分类：,.,.,第十一单元盐化肥,例3图1112为物质的分类关系，与是并列关系，包括在中，若是纯净物，则不可能是()A一氧化碳B硫酸铜C空气D铜,C,.,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。,.,第一步氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3第三步：利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱（3）,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,.,解释水滴石穿,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,.,溶洞的形成：石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2,石笋和钟乳石的形成,在自然界里不断发生上述两个反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,.,两种离子相互作用，如果有气体、水或沉淀生成，则这两种离子不能在同一溶液共存。,离子间不能共存的条件：,九：溶液中的离子共存问题,.,溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？H+：OH、CO32、HCO3OH：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+（除了K+、Na+、Ba2+、Ca2+外）CO32：H+、Ca2+、Ba2+Cl：Ag+SO42：Ba2+,（除了K+、Na+外）,主要是生成水或者二氧化碳气体,主要是生成沉淀,.,1、下列各组离子能共存的是（）A、NO3-、K+、H+、CO32-B、Fe3+、SO42-、OH-、Na+C、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-D、K+、Cl-、Mg2+、NO3-,课堂练习：,D,.,C,.,附加隐含条件的应有规律,1、无色透明溶液：则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子：,Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4-（紫红色）,2、酸性溶液中肯定存在H+,3、碱性溶液中肯定存在OH-,溶液的pH,.,1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是：.HNO3、K2SO4、NaClB.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KClD.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4,BaSO4,Cu2+为蓝色,CaCO3,A,A,练习：,.,2、下列各组离子能在pH=1的溶液中共存的是（）A、Na+、Ba2+、Cl-、OH-B、SO42-、K+、Ca2+、CO32-C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-D、NO3-、Cl-、Mg2+、Cu2+,H+,H+,H+,H+,D,.,3下列各组离子在pH=0的水溶液中能大量共存的是A、Ba2+、K+、Cl、OHB、Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C、NH4、HCO3、NO3、ClD、Na+、K+、SO42、CO32,B,.,4.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲能分别与乙、丙、丁发生反应，甲是()AK2CO3BH2SO4CBa(NO3)2DK2SO45.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是()ACuCl2CuBBa(OH)2NaOHCH2SO4HClDNaNO3NaCl,C,D,.,64,6、下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是（）AZnBAl2O3CBa(OH)2DNa2CO37、下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是()。A碳酸钠溶液和稀硫酸B氧化铜粉末和稀硝酸C石灰水和稀硝酸D氯化铁溶液和烧碱溶液8、盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）ACaOBNaOHCNa2CO3DAgNO3,A,C,D,.,9、组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_（填离子符号）。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为_。向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是_，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：,Cu2+,锌片表面有红色的固体析出，溶液由蓝色变为无色,Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+NaNO3,.,（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_、_（任举二例，填化学式，下同）。（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_（任举一例）。,Cu2+,Mg或Fe等,BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2,SO42-,Zn2+,KOH或Ca(OH)2等（合理即可）,.,67,10、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到，说明假设2或假设3成立。“操作1”的名称是_检验“固体A”的化学式是_。加入足量CaCl2溶液的作用是_。,2KOH+CO2=K2CO3+H2O,有气泡产生,过滤,CaCO3,将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰,.,加入酚酞：现象假设2成立，现象假设3成立CaCl2溶液能否改用BaCl2溶液。为什么相关的化学反应方程式.CaCl2溶液能否改用Ca(OH)2溶液为什么?相关的化学反应方程式.,变红,无明显现象,可以,一样有白色沉淀生成，证明K2CO3存在,BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl,不可以,反应生成了KOH，干扰接下来的实验,Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH,.,11.甲乙两种溶液分别含有下列八种离子中不同的四种离子。CO32、NO3、Ag+、OH、Cl、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使无色酚酞试液变红，则：甲溶液中含有的离子是乙溶液中含有的离子是,OH,Ag+Mg2+NO3,K+,Cl,Ca2+,CO32,.,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,石笋和钟乳石的形成,.,1、浅绿色的溶液：；2、黄色(棕黄色)溶液：；3、蓝色溶液：；4、黑色固体：；5、红色固体：;6、蓝色沉淀：;7、红褐色沉淀：;8、紫黑色固体：;9、淡黄色固体：。,一：一些物质的颜色:,FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2,Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3,CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2,C、MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉(灰黑色),Cu、Fe2O3红磷(P),Cu(OH)2,Fe(OH)3、,KMnO4,S,知识储备：,.,10.常见沉淀分类,白色沉淀,有色沉淀,BaSO4；AgCl,BaCO3；CaCO3,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,不溶于酸,溶于酸，并产生CO2,蓝色沉淀,红褐色沉淀,溶于酸，不产生气体,沉淀,Al(OH)3,.,1、石灰石（大理石）的主要成分：；2、生石灰：；3、熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰乳、石灰水）：；4、纯碱、苏打：；5、小苏打：；6、烧碱、火碱、苛性钠：；7、盐酸：；8、食盐：；9、冰：；10、干冰：；11、沼气（天然气的