第一节：电离平衡(NEW)PPT课件

第三章电离平衡,第一节电离平衡,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,强、弱电解质与结构的关系,强电解质弱电解质,电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出自由移动的离子的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出自由移动的离子的化合物。,练习1：,硫酸蔗糖氨HAcNH3H2O锌粒NH4Ac乙醇石墨Ca(OH)2H3PO4Na2O2判断上述物质中属于非电解质的是。属于电解质的是。,(2)(3)(8),(1)(4)(5)(7)(10)(11)(12),电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（必须自身电离出自由移动的离子的化合物才是电解质）,注意:,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,水合离子,水合离子、分子,强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O,弱酸HF/HAc弱碱NH3H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）3,强电解质和弱电解质,定义,.,7,一定量的盐酸与足量的锌反应，生成的量取决于什么因素？,取决于盐酸中H+的物质的量,.,8,那么浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的是否一样多？,由于醋酸存在电离平衡,随着反应进行,溶液中氢离子浓度降低,使电离平衡正向移动,未电离的醋酸分子继续电离,结果CH3COOH提供的H+的总物质的量比HCl多，所以醋酸放出的H2比盐酸多。,那么反应起始时哪种酸与锌反应速率快？为什么？,反应过程中速率是否仍相同？为什么？,.,9,因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H+的消耗，CH3COOH的电离平衡发生了移动，使H+得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中的慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。,.,10,问题探究:CH3COO-和H+在溶液中能否大量共存?,1、电离平衡的建立,反应速率,时间t,V电离弱电解质分子电离成离子的速率,V结合离子结合成弱电解质分子的速率,电离平衡；V电离=V结合,二、电离平衡：,1、电离平衡的建立,反应速率,时间t,V电离弱电解质分子电离成离子的速率,V结合离子结合成弱电解质分子的速率,电离平衡；V电离=V结合,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,2、电离平衡的特征,（2）等：V电离=V结合,（3）动：是一个动态平衡,（4）定：弱电解质的电离程度保持一定；溶液中各粒子的浓度保持一定,（5）变：外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动,（1）逆：弱电解质的电离是可逆的,3、影响电离平衡的因素,（1）浓度：弱电解质溶液浓度越小，电离的程度越大。,浓度变化情况：对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度由小变大、再变小。,原因分析:溶液越稀,离子发生有效碰撞结合成分子的机会越少,越有利于电离,无限稀释的溶液可看作是几乎完全电离。,（2）温度：电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离子数目增多，离子浓度增大。,(3)加与电离平衡相关的物质(同离子效应)：向溶液中加入与弱电解质电离出的相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。,加少量醋酸钠固体,抑制电离,加少量氢氧化钠固体,促进电离,外界条件对电离平衡的影响：,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,练习：,先增大后减小,.,17,电离方程式,电离方程式:,表示电解质电离的式子。,书写时注意事项：,1、适用范围：,电解质的电离。,2、用的是可逆号或等号。,3、多元弱酸分步电离，分步写。,4、多元弱碱分步电离一步写。,H2SH+HS,HSH+S2,Al（OH）3Al3+3OH,5、其余同化学方程式。,.,18,先判断强、弱电解质，决定符号,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,Al（OH）3有酸式和碱式电离。,多元弱酸的酸式盐的电离方程式：,电解质电离方程式书写步骤,.,19,练习：NH3H2O；HClO；H2SO3；Fe（OH）3；(5)Al（OH）3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba（OH)2,.,20,电离方程式的正确书写,总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完,（1）H2SO4（2）BaSO4（3）HClO（4）Al（OH）3(5)H3PO4（6）NaHSO4（7）NaHCO3,1、浓度为0.1moL/L的醋酸用水稀释100倍后，下列说法错误的是（）A、电离程度增大B、H+数目增多C、氢离子浓度增大D、导电性减弱,C,2、等体积，c(CH3COOH)=c(HCl)中加入足量的Zn，比较产生H2的量起始的化学反应速率,产生H2的量：HCl=CH3COOH,起始的化学反应速率：HClCH3COOH,Zn+H+=Zn2+H2,3、等体