19、无机化学万题库(计算题)(16-21)

精品文档（十六） 碱金属 碱土金属 1欲标定一份HCl 溶液的浓度，准确称取0.2045 g Na2CO3 (式量：106.0)溶于水，以甲基橙为指示剂，用 HCl 溶液滴定到终点，消耗了39.42 ml ，求 HCl 溶液的浓度为多少 molL1 ？* 20.500 L NaCl(aq) 在 1.40 A 电流下电解 123 s 时，电解液的 pH 值为多少？（法拉第常数 F96485 C mol1）* 3 某厂电解食盐溶液的电解槽共有 150 个，电解槽的电流为 22000 A ，电流效率为 96 ，试计算每 24 h 生成多少 kg 氢氧化钠？将所得产品取样分析，2.4 g NaOH 被 27 ml 1.0 molL1 H2SO4 完全中和，试计算氢氧化钠的纯度 。 （式量：NaOH 40.0 法拉第常数 F96485 C mol1）* 4某酸性 BaCl2溶液中含有少量FeCl3 杂质，通过计算论证加入BaCO3可以把Fe3沉淀为 Fe (OH)3 而除去 。（已知：Ksp BaCO32.6109 ，Ksp Fe (OH)32.61039 ， H2CO3 的Ka14.4107 ，Ka25.61011 ）* 5 碱金属变为水合离子时所涉及的能量如下：（单位：kJ mol1）碱金属熔化热气化热电离能水合热Li3.01135526515Na2.6089.1502406K2.3077.4425322Rb2.2069.4409293Cs2.1065.3382264 计算1 mol 固态金属生成1 mol 气态金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？ 计算1 mol 固态金属生成1 mol 水合金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？* 6将一镁条在空气中燃烧所得灰烬溶于60 m mol 的盐酸中，过量的盐酸用12 m mol 的 NaOH 恰好中和，然后用在此溶液中加入过量的碱进行蒸馏，逸出的氨通入10 m mol 的盐酸中，剩余的酸用6 m mol 的碱中和，试计算原来的镁条重多少克？（Mg原子量 24.305）* 7锶在自然界主要以SrSO4形式与BaSO4共存于天青石中。试根据下列溶度积数据，通过计算讨论用加入Na2CO3进行沉淀转化的方法除钡提纯锶化合物的可能性及条件。* （已知：KspSrSO43.4107 ，KspBaSO41.11010 ，KspSrCO35.61010 ， KspBaCO32.6109 )* （十七） 铜 银 金 锌 镉 汞 1已知： j(Cu2+ / Cu+) 0.159 v ， j(Cu+ / Cu) 0.52 v ， KspCu S 6.31036 ， KspCu2 S 2.51048 ， 求下面电势图中各电对的标准电极电势 。 j1 j2 CuS Cu2S Cu j3 * 2已知： CuS 0. 50 v Cu2S 0. 896 v Cu KspCu S 7.941036 ， j(Cu+ / Cu) 0.52 v ， 计算： KspCu2 S ？ j(Cu2+ / Cu+) ？ * 3在20时 ，Hg 的蒸气压为 0.173 Pa。求此温度下被 Hg蒸气所饱和的 1 m3 空气中Hg的含量（mg）。(常温下允许含量为 0.10 mgm3 ) (原子量：Hg 201 )* 41.008 g铜银合金溶解后，加入过量KI ，用 0.1052 molL1 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 了 29.84 ml 。计算该合金中铜的百分含量 。 （提示 ：铜银合金溶解是铜进入溶液中。原子量： Cu 63.54）* 5计算出电对Cu (NH3)42/ Cu 的标准电极电势 j ，判断在有空气存在的情况下，Cu 能否溶于 1.0 molL1 NH3H2O 中 ，形成0.01 molL1 的 Cu (NH3)42。 （已知：Cu (NH3)42的K稳2.11013 ，j(Cu2+ / Cu) 0.337 v ， j(O2 / OH) 0.401 v ，KbNH31.8105 )* 6已知：j(Cu2+ / Cu) 0.159 v ，j(Cu+ / Cu) 0.52 v ，CuBr2 的K稳7.8105，试计算25时反应 Cu2 Cu 4 Br 2 CuBr2 的标准平衡常数 K。* 7已知室温下下列反应的标准平衡常数K1.7103 Cu (OH)2 (s) 2 OH Cu (OH)42 若Cu (OH)2 的Ksp2.21020 ，计算 Cu (OH)42 的 K稳？ 若将0.10 mol Cu (OH)2 溶解在1.0 L NaOH 溶液中，计算NaOH 的最初浓度至少应是多少 ？* 8根据下列数据，分别计算AuCl2 和 AuCl4 的 K稳？ 已知：j(Au3+ / Au) 1.50 v ， j(Au+ / Au) 1.68 v ，j(AuCl2/ Au)1.61 v ， j(AuCl4/AuCl2)0.93 v 。* 9已知室温下反应 Zn (OH)2 (s) 2 OH Zn (OH)42 的标准平衡常数为K4.79 ，若Zn (OH)42 的Ksp1.21017 ，j(Zn2+ / Zn)0.763 v ，试计算 j(Zn (OH)42/ Zn) ? * 10已知反应 Hg22 Hg2 Hg 的平衡常数 K7.04103 。计算在0.10 molL1 的 Hg22溶液中有多少Hg2存在？计算结果能否说明Hg22在溶液中根本不歧化？* 11用计算说明CuS可以溶于KCN 溶液中。 已知：KspCuS6.01036 ，KspCu2S2.51050 ，K稳 Cu (CN)432.01030 ， j(Cu2+ / Cu) 0.16 v ， j( (CN)2 / CN) 0.17 v 。* 12通过计算说明 ，铜能否从浓盐酸中置换出氢气 ？（ 已知 ： j(Cu+ / Cu)0.52 v ； K稳 CuCl35.0105 ）* 13通过计算说明 ，为什么铜能溶于氰化钾溶液并置换出氢气 ，而银在通入空气时才能溶于氰化钾溶液 。（已知 ：j(Ag+ / Ag) 0.799 v ，j(Cu+ / Cu) 0.52 v ，K稳 Cu(CN)2 1.01024 ，K稳 Ag(CN)21.01021 ，jB (H2O / H2)0.83 v ，jB (O2 / OH-)0.40 v ）* 14将溶于液态HF的KrF2 和金反应得到一种化合物A ，将A缓慢加热到60可得到一橙红色的金的氟化物B ，经分析，A和B的化学成分分别如下; A Kr 20.29% ，Au 47.58% ，F 32.13 ； B Au 67.47% ，F 32.53 。 试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态（Kr在A中为2价）； 分别写出由 KrF2 和 Au 反应制取化合物A ，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。（原子量 Kr 83.8 Au 197.0 F 19.0）* 15已知下列热力学数据：升华热/ kJ mol1生成M2的电离能/ kJ mol1M2的水合热/ kJ mol1Cu34027202121Z通过计算说明Cu的活泼性不如Zn 。* 16用AgNO3滴定NaCN中的氰离子，当加入28.72 ml 0.0100 molL1 的AgNO3溶液时，刚刚出现沉淀，此沉淀是什么产物？产生沉淀前溶液中的银呈什么状态？计算原试样中含NaCN多少克？（NaCN式量为 49）* 17在0.10 molL1的Hg22溶液中含有Hg27.0104 molL1。试计算歧化反应 Hg22 Hg2 Hg 的 rGm 。* 18已知反应 Zn (OH)2 (s) 2 OH Zn (OH)42 的K4.79 。KspZn (OH)2 1.21017 ，试计算K稳Zn (OH)42 。* 19已知室温下反应 Cu (OH)2 (s) 2 OH Cu (OH)42 K1.7103 ， K稳Cu (OH)427.61016 ，试计算KspCu (OH)2？* 20已知K稳Au Cl215.3和K稳Au Cl42.51017 ；电极电势 ：j(AuCl2/ Au)1.61 v ， j(AuCl4/ Au Cl2)0.93 v 。分别计算j(Au3+ / Au)和j(Au+ / Au) 。* 21已知 j(Cu2+ / Cu)0.15 v ，j(Cu+ / Cu)0.52 v ，KspCuCl3.2107 。若将铜片投入Cu2和Cl均为1.0 molL1的溶液中，写出有关反应方程式并计算其平衡常数K。 * 22已知 j(Cu2+ / Cu)0.34 v ，j(Cu+ / Cu)0.52 v ，K稳Cu (NH3)27.241010 ， K稳Cu (NH3)422.091013 。通过计算说明Cu ()在水中不能稳定存在 ，但在氨水中能稳定存在 。* 23已知：j(Cu2+ / Cu)0.337 v ， j(Cu+ / Cu)0.515 v ，KspCuI4.51013 ，试计算 j(Cu2+ / CuI) 。* 24通过计算说明，锌能否从Ag (NH3)2溶液中置换出银？ （已知：j(Ag+ / Ag)0.799 v ，j(Zn2+ / Zn)0.763 v ，K稳Ag (NH3)22.5107 ， K稳Zn (NH3)421.1107）* 25已知 j(O2 / H2O)1.229 v ，j(Au+ / Au)1.68 v ；Au (CN)2的K稳21038 ， Zn (CN)42的K稳11016 ，j(Zn2+ / Zn)0.763 v 。通过计算说明： 当p O20.21 p 时，在纯水体系中O2 (g) 能否将Au氧化为Au？ 当溶液中OH1 molL1，CN1 molL1时，O2 (g) 能否将Au氧化为 Au (CN)2？ 在标准状态下，Zn能否从含Au (CN)2的溶液中将Au还原出来？计算该反应的平衡常数K。* （十八） 配位化合物 1已知： j(Ag+ / Ag) 0.7991 v ，Ag(NH3)2 的 K稳1.1107 ，Ag(S2O3)23 的 K稳2.91013 ，计算下列两个半反应的 j值，并比较Ag(NH3)2 和 Ag(S2O3)23 的氧化性 。 Ag(NH3)2 (aq) e Ag (s) 2 NH3(aq) Ag(S2O3)23 (aq) e Ag (s) 2 S2O(aq)* 2已知： Co3 e Co2 j 1.84 v Co(NH3)63 e Co(NH3)62 j 0.062 v K稳 Co(NH3)62 1.3105求：K稳 Co(NH3)63 ？* 3用下列数据 ，确定在 25 下 Cd (NH3)42 配离子的稳定常数 。j(Cd2+ / Cd) 0.400 v ， jCd(NH3)42/ Cd0.610 v * 4已知： j(Cu2+ / Cu) 0.337 v ， j(Cu+ / Cu) 0.515 v ， CuCl2 的 K稳 3.16105求：反应 Cu2 Cu + 4 Cl 2 CuCl2 的平衡常数 K。* 5固体 CrCl36 H2O 有三种水合异构体：Cr(H2O)6Cl3 ， Cr(H2O)5ClCl2H2O ， Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 。若将一份含 0.5728 g CrCl36 H2O 的溶液通过一支酸型阳离子 交换柱，然后用标准 NaOH 溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84 ml 的 0.1491 molL1 NaOH 。试确定此Cr() 配合物的正确化学式 。 （原子量：Cr 52.00 , H 1.008 , Cl 35.45 , O 16.00）* 6计算在 1.0 L 0.10 molL1 KCN 溶液中可溶解 AgI 多少克？（已知：KspAgI 1.51016 ，K稳 Ag(CN)21.010 21 ，AgI式量 234.8）* 7求 1.0 L 1.0 molL1 Na2S2O3 溶液能溶解多少克 AgBr ?（已知：K稳 Ag(S2O3)23 2.41013 ，KspAgBr 5.01013 ，AgBr式量 187.8）* 8在1.0 L 1.0 molL1 的氨水可溶解 AgCl 多少克？已知 ：AgCl式量为 143.4 ， KspAgCl 1.61010，K稳 Ag(NH3)2+1.010 7。* 9已知：Co3 e Co2 j 1.808 v Co2 6 CN Co(CN)64 K稳 1.001019 Co3 6 CN Co(CN)63 K稳 1.001064 O2 2 H2O 4 e 4 OH j 0.401 v 求 Co(CN)63 e Co(CN)64 的 j 值 。 讨论 Co(CN)64 在空气中的稳定性 。* 10已知：Zn(NH3)42和Zn(OH)42稳定常数分别为1.0109和3.01015，KbNH31.8105 ，求： 反应 Zn(NH3)42 4 OH Zn(OH)42 4 NH3 的平衡常数 K； 1.0 molL1 NH3溶液中 Zn(NH3)42 / Zn(OH)42的比值。* 11求下列电池的电动势： ()CuCu(NH3)42(0.10 molL1)，NH3(1.0 molL1)Ag(0.010 molL1)Ag() （已知：j(Ag+ / Ag)0.799 v ，j(Cu2+ / Cu) 0.337 v ，K稳 Cu(NH3)42 4.81012 ）* 12已知： Au3 3 e Au j 1.498 v ， AuCl4 3 e Au + 4 Cl j 1.000 v ，计算 AuCl4 的稳定常数 。* 13将铜片插入含 1.0 molL1 氨水和 1.0 molL1 Cu(NH3)42的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势E0.030 v ，且知标准氢电极在 此作正极。试计算 Cu(NH3)42的 K稳。(已知：j(Cu2+ / Cu) 0.337 v )* 14已知： Fe3 e Fe2 j 0.77 v ， Fe(CN)63 e Fe(CN)64 j 0.36 v ， Fe2 6 CN Fe(CN)64 K稳 1.001035计算 Fe(CN)63 的 K稳 ？ * 15由热力学数据 f Gm计算 Cu(NH3)42的稳定常数 。 即 Cu2(aq) 4 NH3H2O(aq) Cu(NH3)42(aq) 4 H2O( l ) 的 K。 已知：298 K 时 Cu2(aq) NH3H2O(aq) Cu(NH3)42(aq) H2O( l ) f Gm/ kJ mol1 65.52 263.8 111.3 237.19* 16 求 Zn (OH)2 2 OH Zn (OH)42 的平衡常数 ； 0.010 mol Zn (OH)2 加到 1.0 molL1 NaOH 溶液中，NaOH 浓度要多大，才能使之完全溶解( 完全生成Zn(OH) 42 )? （K稳 Zn(OH)42 3.21015 ）， KspZn(OH)2 1.01017 ）* 17已知298.2 K 时反应 ：Ni(H2O)62 6 NH3 Ni(NH3)62 6 H2O 的 rHm79.49 kJ mol1 ， rSm92.05 J mol1 K1 ， 计算反应的 r Gm并判断反应的方向 ； 计算 Ni(NH3)62的 K稳 。* 18已知 Cu2 2 e Cu j 0.34 v ， Cu2 e Cu j 0.16 v ， Cu(CN)2 e Cu 2 CN j 0.90 v ， 试求：Cu 2 CN Cu(CN)2 平衡中 Cu(CN)2 的 lg K稳 。* 19在某温度时用 1.0 L 1.00 molL1 氨水处理过量的 AgIO3固体，溶解了85 g AgIO3，计 算 K稳 Ag(NH3)2 值 。（已知：该温度时 KspAgIO3 4.5108 ，AgIO3 的式量为283）* 20根据已知数据判断下列反应能否发生： Pb(CN)42 2 H2O 2 H Pb(OH)2 + 4 HCN K稳 Pb(CN)42 1.01011 ， KspPb(OH)2 2.51016，KaHCN 4.931010 * 21 计算 CuCl( s ) + Cl(aq) CuCl2 (aq) 反应的平衡常数 K； 在1.0 L 1.00 molL1 HCl 溶液最多可以溶解 CuCl 固体多少克？（已知：KspCuCl 1.2106 ，K稳CuCl2 3.2105 ，CuCl 式量 99.0）* 22已知： KspAgCl 1.81010 ，K稳 Ag(NH3)21.7107 ，要使0.20 mol 的 AgCl 固体溶于 1.0 L 氨水中（忽略体积变化），问氨水的最初浓度最少需要多大才行 ？* 23若使 1.0 L 2.0 molL1 的 AgNO3 溶液不致因加入 0.40 mol NaCl 固体（忽略体积变 化）而析出 AgCl 沉淀，溶液中自由 CN 离子的最低浓度应是多少才行 ？（已知：KspAgCl 1.61010 ，K稳 Ag(CN)21.010 21）* 24Au 溶于王水，生成 AuCl4 和 NO 。 配平离子反应方程式： Au NO3 Cl AuCl4 NO 已知： Au3 3 e Au j 1.500 v ， Au3 4 Cl AuCl4 K稳 2.651025 4 H NO3 3 e NO 2 H2O j 0.957 v ，计算反应的平衡常数 K。* 25已知： Co(NH3)62 K稳3.5105 ，Co(NH3)63 K稳1.61035 ， Co3 e Co2 j 1.80 v ， O2 2 H2O 4 e 4 OH j 0.40 v ， KbNH3 1.8105 求： Co(NH3)63 e Co(NH3)62 j ？ 空气和含有 0.10 molL1 Co(NH3)62 ，2.0 molL1 NH4， 2.0 molL1 NH3H2O 的混合液相接触，若空气中 O2 的分压力为20.3 kPa ， 计算 j (O2/OH)? 溶液中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。* 26已知： Ag(CN)2 e Ag 2 CN j0.31 v ， Ag(S2O3)23 e Ag 2 S2O32 j 0.01 v ， 计算下列反应：Ag(S2O3)23 2 CN 2 Ag(CN)2 2 S2O32 在298 K时的平衡常数 K，并指出反应自发进行的方向 。* 27欲用 100 ml 氨水溶解 0.717 g AgCl(式量为143.4) ，求氨水的最初浓度至少为多少（molL1）？（已知：K稳 Ag(NH3)2 1.7107 ，KspAgCl 1.81010）* 28在 Zn (OH)2 饱和溶液中悬浮着一些 Zn (OH)2 固体，将NaOH 溶液加入到上述溶液中， 直到所有悬浮的 Zn (OH)2 固体恰好溶解为止 。此时溶液的 pH 值为 13.00 ，计算溶液中 Zn2 和 Zn(OH)42离子的浓度 。 （已知：KspZn(OH)2 4.51017， K稳Zn(OH)42 2.91015）* 29近似计算 AgBr 在 2.0 molL1 氨水和 2.0 molL1 Na2S2O3 溶液中的溶解度（molL1）各为多少？（已知：K稳 Ag(NH3)2 1.7107 ，K稳 Ag(S2O3)232.41013 ，KspAgBr 5.01013）* 301.0 L 0.10 molL1 CuSO4 溶液中加入 6.0 molL1 氨水1.0 L ，求平衡时溶液中Cu2 的浓度 。（K稳 Cu(NH3)422.11013）* 31通过计算说明：在 0.20 molL1 Ag(CN)2 的溶液中，加入等体积 0.20 molL1 的 KI 溶液，能否形成 AgI 沉淀？ （K稳 Ag(CN)21.010 21 ，KspAgI 1.51016）* 32将 23.4 g NaCl 加到 1.0 L 0.10 molL1 AgNO3 溶液中 ，若要求不析出 AgCl 沉淀， 至少需加入多少克 KCN 固体（忽略体积变化）。 （已知： K稳 Ag(CN)21.010 21 ，KspAgCl 1.61010NaCl 式量 58.5 ， KCN 式量 65.0 ）* 33已知： KspAgBr5.01013 ，K稳 Ag(NH3)2 1.7107 ， 计算 AgBr 2 NH3 Ag(NH3)2 Br 的平衡常数 K； 0.010 mol AgBr 能否完全溶于 1.0 L 浓 NH3H2O（15.0 molL1）中？（即完全变为 Ag(NH3)2 和 Br ）* 34在1.0 L 0.10 molL1 NaAg(CN)2 溶液中 ，加入0.10 mol NaCN ，然后再加入： 0.10 mol NaI ， 0.10 mol Na2S ，通过计算回答：是否会有AgI 或 Ag2S 沉淀生 成？（忽略体积变化）（已知：K稳 Ag(CN)21.010 21 ，KspAgI 8.31017 ，KspAg 2S 6.31050 ）* 35现有原电池：（）CuCu2(1.0 molL1)AuCl4 ( 0.10 molL1) ，Cl( 0.10 molL1)Au（） 已知：j(Au3+ / Au) 1.50 v ，j( AuCl4 / Au) 1.00 v ，j(Cu2+ / Cu) 0.34 v ， 写出两极反应式和电池反应式 ； 计算两极电势和原电池电动势 ； 计算电池反应的平衡常数 ； 计算 K稳 AuCl4 。* 36当 pH6.00 时 ，要使 0.10 molL1 铁盐溶液不生成 Fe (OH)3 沉淀 ，可加入NH4F， 试计算 NH4F 的最低浓度 。（KspFe(OH)3 4.01038 ，K稳 FeF631.01016 ）* 37当 100 ml 0.080 molL1 AgNO3 溶液加到 100 ml 0.020 molL1 NaCl 溶液中时，为防止 AgCl 沉淀生成 ，最少需加入浓氨水（15.0 molL1）多少 ml ?（忽略体积变化） （已知：KspAgCl 1.81010，K稳 Ag(NH3)2 1.7107 ）* 38在 0.10 molL1 Cr2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液 ，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液 。 计算开始沉淀及沉淀完全时的 pH 值 ； 若要沉淀刚好在1.0 L NaOH 溶液中完全溶解 ，问溶液的最低 OH总浓度是多少？ （已知：KspCr(OH)3 6.31031 ，K稳 Cr(OH)46.31029）* 39为了测定难溶盐Ag 2S 的溶度积 Ksp，装有如下原电池：电池的正极是将银片插入0.10 molL1 AgNO3 溶液中，并将H2S气体不断通入AgNO3溶液中直至溶液中的 H2S 达到饱和 ；电池的负极是将锌片插入0.10 molL1 ZnSO4 溶液中 ，并将氨气不断通入 ZnSO4 溶液中 ，直至游离氨的浓度达到 0.10 molL1 为止 ，再用盐桥连接两种溶液 ， 测得该电池的电动势为 0.879 v ，试求 Ag 2S 的溶度积 Ksp 。 （已知：j(Ag+ / Ag) 0.799 v ， j(Zn2+ / Zn) 0.763 v ， H2S 的 Ka1 1.32107 ， Ka2 7.101015 ， 饱和 H2S 0.10 molL1 ，K稳 Zn(NH3)42 2.910 9 ）* 40将浓度为0.10 molL1的AgNO3与0.10 molL1的KCl 等体积混合若要不使 Ag Cl沉淀析出，可加入适当的浓氨水，试计算这时混合液中自由氨的浓度至少为多少？所需氨水的最初浓度最低应是多少？（假定氨水加入引起的体积变化可忽略） （已知：KSPAg Cl 1.81010 ；K稳 Ag(NH3)21.710 7 ） * 41500 ml 1.5 molL1的 AgNO3溶液中，加入0.20 mol 固体 KBr ,若要使析出的AgBr沉淀溶解，试计算：1 溶液中需保持的最低自由S2O32离子浓度为多少？2 至少应加入固体 Na2S2O3多少物质的量? (忽略体积变化)（K稳 Ag(S2O3)232.910 13 ；KspAgBr 5.010 13 ）* 42已知Zn22 eZn , j0.763 v ，K稳 Zn(NH3)425.010 8，求：Zn(NH3)422 e Zn 4 NH3 的 j ？* 43已知：b2(Cu I2)7.1108，j(Cu2+/Cu)0.159 v ,计算下列半反应的标准电极电势j值：Cu2+ 2 I e Cu I2 * 44在1.00 L 2.50 molL1的 AgNO3溶液中，加入0.41 mol 固体 NaCl ，若要不使 AgCl 沉淀析出 ，溶液中需加入多少克KCN ？（忽略体积变化）（已知：K稳 Ag(CN)21.010 21 ，KspAgCl 1.561010 ，KCN 式量为 65.1）* 45已知：KspCu(OH)2 6.01019 ， KspCuOH 1.01014 ， K稳 Cu(NH3)422.11013 ， K稳 Cu(NH3)2 7.21010 ， 用计算说明 j(Cu(NH3)42/ Cu(NH3)2 ) 和 j( Cu(OH)2 / CuOH) 哪个电极电势较大 ？（j(Cu2+ / Cu+)0.152 v）* 46将0.100 mol 固体 ZnSO4 溶于 1.00 L 6.00 molL1 氨水中 ，平衡时 Zn2 8.131014 molL1 时 ，计算 K稳 Zn(NH3)42 。* 47已知：j(Fe3+ / Fe2+)0.77 v ， j(I2 / I)0.54 v ， Fe (CN)63 的 K稳1.01042 ， Fe (CN)64 的 K稳1.01035 ，试通过计算回答：在标准状况下，下列反应的方向：2 Fe (CN)63 2 I 2 Fe (CN)64 I2 。* 48由下列半反应组成原电池： j / v O2 2 H2O 4 e 4 OH 0.401 2 SO32 3 H2O 4 e S2O32 4 OH 0.580 写出电池反应式 ，并计算电池的标准电动势 ； 在由半反应 组成的半电池中加入Ag，计算达到平衡时电池的电动势（设溶液中除 S2O32外 ，各物种均处于标准态 ；Ag (S2O3)2 3的K稳2.91013）* 49若将0.500 克AgCl 固体溶于200 ml 氨水中 ，该氨水的最低浓度应为多少 ？（Ag (NH3)2 的 K稳1.7107 ，KspAgC