盐类水解的应用ppt课件.ppt

盐类水解的应用,1,练习1：比较相同浓度的CH3COONaNa2CO3NaClAlCl3MgCl2溶液pH值的大小顺序。,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱,2,练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（）A.n1=n2B.n1n2C.n1n2D.c(F-)c(CN-),B,B,2、比较盐溶液中离子种类的多少,3,（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体D.同浓度CH3COONa溶液,磨口玻璃,相应的酸,C,3、某些盐溶液的配制、保存,4,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl36H2O得AlCl3？,4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气氛中加热。,5,（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂,用Na2FeO4作杀菌剂：,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性,5、解释事实,6,(2)泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,混合前混合后,7,（3）农业生产中的盐类水解问题,化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,8,草木灰的成分：K2CO3,铵态氮肥铵盐NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡相互促进，生成大量的NH3H2O，NH3H2O进一步分解成NH3，降低了肥效。,9,（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,10,2、,1、,11,3、除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2,DEF,12,4、下列说法正确的是（）A.配制FeCl3溶液时，可以向配好的溶液中加适量的稀H2SO4，抑制其水解。B.为了给作物施肥，可以同时施草木灰和铵态氮肥。C.为了除去铁器表面的铁锈，可以用一定浓度NH4Cl溶液擦拭。D.加热蒸干MgCl2溶液可以得到纯净的MgCl2晶体。,C,13,三、水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),14,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),如：NH4Cl溶液中：,15,常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。质子守恒：可由物料守恒和电荷守恒推导得出,16,例1.NaAc溶液：离子浓度大小:c(Na+)c(Ac)c(OH-)c（H+）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(Ac)+c(HAc)质子守恒（变形式）：c(OH-)=c(HAc)+c(H+),17,例2、NH4CI溶液：离子浓度大小:c(CI-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(CI)+c(OH-)物料守恒：c(CI-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)质子守恒（变形式）：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),18,例3、0.1molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度大小：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.5c(Na+)=0.1molL1,c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),C(Na+)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H+),19,例4、在NaHS溶液中离子浓度的大小：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),c(OH-)=c(H+)+c(H2S)c(S2-),c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-),20,1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,21,2、在0.1mol/L碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是c(Na+）+c(H+)=c(HCO3-）+c(OH-)+2c(CO32-)B.c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3),C,22,3、在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH),A,23,4、用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L,B,24,5、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L,B,25,6、下列说法正确的是（）A.等浓度的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)的大小顺序为=。B.相同条件下，0.1molL-1的NaAc溶液比0.01molL-1的NaAc溶液PH大1。C.相同条件下，同浓度的苯酚钠溶液PH比NaHCO3溶液小。D.Na2CO3的去油污效果，温水中比冷水中要好。,D,26,7、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,B,27,8、100mL0.1molL-1醋酸与50mL0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,28,9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,29,10、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D、c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+),B,30,11.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=0.1mol/LD.c(H+)=c(OH-)+2c(NH3.H2O),CD,31,12.（09年四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,32,13.（09年全国卷）用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c