专题七化学反应速率和化学平衡PPT课件

最新考纲1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点一化学反应速率及其影响因素的分析重温真题考情1(2014北京12)在一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。,下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()。A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)BD,A,2(2014重庆永川模拟)在容积固定的容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0的正反应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率减小B在恒容容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变,C当一定量的锌粉和4molL1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化,C,5(2014重庆八中模拟)对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()。A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化,B,高考定位有关化学平衡状态及其影响因素的考查是历年来高考的热点，常见的命题角度有：化学平衡状态的判断。外界条件对化学平衡的影响规律。化学平衡图像的分析。有关影响化学平衡因素的实验探究。等效平衡状态等，在选择题和非选择题中都会有所考查，一般属于较难题目且所占分数比例较大，复习备考中应予以关注。,知能突破考点1化学平衡状态判断的“三类标志”、“一角度”(1)本质标志同一物质的速率与速率相等，即v正v逆。(2)等价标志可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。体系中各组成成分的含量，即物质的量浓度、物质的量分数、体积分数、质量分数等保持不变。,消耗,生成,对同一物质而言，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。对不同物质而言，一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式中的化学计量数(系数)之比。,(3)特殊标志对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不相等的可逆反应，若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化，则反应达到平衡状态。此标志不适用于反应前后气体计量数相等的可逆反应，因为这类反应不管是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终是不变的。,对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应(体系中可存在固、液态物质)，当恒温、恒容时，若反应体系中总压强不再随时间变化，则反应达到平衡状态；当恒温、恒压时，若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态。对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数相等的可逆反应，恒温、恒容时压强不变以及恒温、恒压时密度不变等均不能说明反应已达到平衡状态。由于任何化学反应都伴有能量变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系温度一定时，则反应达到平衡状态。对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。,(4)一角度从微观的角度分析，如反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态断裂1molNN键的同时生成1molNN键断裂1molNN键的同时生成molHH键断裂1molNN键的同时断裂6molNH键生成1molNN键的同时生成molNH键,3,6,2平衡移动方向的判定(1)应用平衡移动原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够这种改变的方向移动，但是不这种影响。原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。,减弱,消除,化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正v逆。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。,题组训练考能题组一化学平衡状态的判定1(2014重庆南开中学模拟)在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()。,AabBbdCBcDad,B,温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(2)在上述的说法中能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_。,不能判断化学平衡状态的三个标志1恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。2反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。3全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。,易错防范,题组二化学平衡移动原理的应用3(2012重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()。,A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大,A,分析化学平衡移动的一般思路,思维建模,2020年4月27日星期一,高考二轮总复习第二部分化学基本理论,【专题三】化学反应速率和化学平衡,考点三化学平衡常数的应用及相关计算重温真题考情1(2014四川理综，7)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：,下列说法正确的是()。A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060,C,3(1)2014重庆理综，11(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：(g)3H2(g)。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amolL，平衡时苯的浓度为bmolL，该反应的平衡常数K_。,(2)2014福建理综，24(3)已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。,0.05,41,知能突破考点1化学平衡常数的全面突破(1)化学平衡常数的意义：化学平衡常数可表示反应进行的程度。K，反应进行的程度，K105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。,越大,越大,温度,(2)根据Qc与K的关系判断化学平衡的移动：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Qc)。当QcK时，说明反应达到平衡状态；当QcK时，说明反应在向正反应方向进行；当QcK时，说明反应在向逆反应方向进行。,2有关化学平衡的计算化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”根据化学反应方程式列出各物质的起始量、转化量和平衡量，然后依据题中关系列式计算例：mAnBpCqD起始量：ab00变化量：mxnxpxqx平衡量：amxbnxpxqx,注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。,题组训练考能题组一有关化学平衡常数的理解1对于化学平衡常数，下列说法正确的是()。A化学平衡常数只与温度有关B升高温度，化学平衡常数一定增大C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大,A,2某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()。,C,有关平衡常数理解的误区盘点(1)对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看做为“1”而不代入平衡常数表达式。(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。,失分防范,1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.5，则b=_，c=_。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。,2,2、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D（各物质均为气态），达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）,A.2molC+1molD,B.1molB+2molC+1molD,C.1molA+1molB,D.1molA+4molB+4molC+2molD,BD,3、在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为()。A.1B.2C.3D.无法确定,BC,BC,1、对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列