《化学反应速率》专题复习资料PPT课件

.,1,化学反应速率复习专题,.,2,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,v=c/t,一、化学反应速率,衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,1、表示,2、表达式：,3、单位：,mol/(Ls)、molL-1min-1等,.,3,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。,同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。,化学反应速率为标量，均为正值。对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度视为常数，所以不用它们来表示化学反应速率。,通常计算的化学反应速率是某时间段内化学反应的平均速率。,3、注意点：,ABCDmnpq,例：对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),.,4,典型例题,.,5,2、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：A、v（A2）=0.4molL-1min-1B、v（B2）=0.8molL-1min-1C、v（AB3）=0.6molL-1min-1D、v（A2）=0.01molL-1S-1,注意单位的一致性,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,典型例题,.,6,二、影响化学反应速率的因素,1、内因（主要因素）,2、外因,（1）浓度：,注意：反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关改变纯液体或固体的量不影响化学反应速率；固体反应物表面积越大，反应速率越大；,其它条件不变时增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。,.,7,1、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是A、20mL,2.5mol/LB、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/LD、30mL,2mol/L,D,2.根据盐酸与大理石（足量）反应,体积V(CO2)时间t关系图曲线，以下判断正确的是()A.若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H+物质的量相等。B.反应时H+的物质的量浓度最大C.与的反应速率相等D.反应速率由大到小顺序为,AD,典型例题,.,8,典型例题,.,9,（2）压强：,注意：参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。可逆反应中，P，v正、v逆,结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，,增大压强，反应速率加快；,减小压强，反应速率减慢。,15题,.,10,注意：适用于任何化学反应可逆反应中,T,v正、v逆。温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。,（3）温度：,1、在10时某化学反应速率为0.1moll-1S-1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6moll-1S-1则该反应需在什么温度下进行()A30B40C50D60,典型例题,温度越高，化学反应速率越大,.,11,（4）催化剂：,注意：同等程度地改变正、逆反应速率。而本身的状态和化学性质在反应前后都不变（物理性质可改变）。,催化剂参与了反应，反应后又恢复原状。,大大改变化学反应的速率,（5）其他因素：,如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,1719题,.,12,1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。,一、可逆反应,2、特点:,a、正反应和逆反应发生的条件相同,b、反应物和生成物同时存在,c、可逆反应具有一定的限度,.,13,一、可逆反应,3、可逆反应化学平衡的建立,平衡状态的特征：,(1)逆：研究对象为可逆反应,(2)等：v(正)=v(逆),(3)动：动态平衡（v(正)=v(逆)0）,(4)定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。,(5)变：条件改变，原平衡可能被破坏，将在新条件下建立新的平衡。,思考：如何来判断化学反应出于平衡状态？,关键：正反应速率等于逆反应速率；各物质的含量或浓度保持不变。,.,14,1、能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：容器内N2、H2、NH3三者浓度相等容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:22v正（H2）3v逆（NH3）tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化,.,15,一、化学平衡的移动,1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。,2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,.,16,五、影响化学平衡移动的因素,1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。,改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影响。,.,17,五、影响化学平衡移动的因素,2、压强：增大压强，平衡向气体分子总数减少的方向移动。降低压强，平衡向气体分子总数增大的方向移动,.,18,压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。,.,19,（4）催化剂：只改变反应速率，对化学平衡移动无影响,.,20,3、温度：,升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。,降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。,.,21,（2）保持容器容积和温度不变，充入一定量的He，压强、化学平衡怎样变化？,（3）保持气体总压和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？,【例】,不移动,逆向移动,注意压强对平衡的影响，是因为压强的改变引起了浓度的变化使V正V逆；否则平衡不会受到影响。,（1）保持容器容积和温度不变，充入一定量的N2，化学平衡怎么变化？H2N2的转化率？,.,22,D,.,23,.,24,5、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是A1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,.,25,练习1：可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2）B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3）D.v正（N2）3v逆（H2）,C,.,26,3.在体积不变的恒温密闭容器中放入反应物A发生反应：A(g)2B(g)；H0直到达平衡，下图横坐标t表示时间，对于这一反应，纵坐标不能表示的意义是A、容器内的压强B、A物质表示的正反应速率C、容器内气体的密度D、A物质的物质的量浓度,AC,2.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4HO，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是()A.B.C.D.,A,.,27,1、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加C的量B保持体积不变充入水蒸气C保持体积不变充入N2使体系压强增大D保持压强不变充入N2使体系体积增大,2.反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)在密闭容器内进行，用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率，则三者的关系是（）A、v(N2)=v(NH3)B、3v(H2)=2v(NH3)C、v(NH3)=(2/3)v(H2)D、v(H2)=3v(N2),CD,典型例题,.,28,3.(09山东卷)2SO2(g)O2(g),2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是,A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大,C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间,D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为=(c2-c1)/(t2-t1),D,4.在可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0中，要使正反应速率增大，可采用的措施是（）A、增加N2的浓度B、减小NH3的浓度C、减小压强D、升高温度,AD,.,29,6.在温度不变情况下.在恒容的容器中进行下列反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15S,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需要的反应时间()A等于5SB等于10SC大于10SD小于10S,C,7.下列各组化学反应，反应速率最快的是反应物反应物浓度温度A、H2和F2均为0.02moL/L5B、H2和Br2均为1moL/L100C、H2和Cl2均为1moL/L50D、H2和N2均为4moL/L300,.,30,8.将等物质的量的A、B混合于2升密闭容器中，发生下列反应：3A（气）+B（气）XC（气）+2D（气），经5分钟时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/Lmin，则5分钟后，A的浓度为_mol/L，B的反应速率为_mol/Lmin，X值是_。,2,0.05,0.75,9.下列情况下，反应速率相同的是（）A、等体积0.1molL-1的HCl和0.1molL-1的CH3COOH分别与等质量的锌粒反应B、等质量的锌粒和锌粉与等量1molL-1的HCl反应C、等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D、等体积0.2molL-1的HCl和0.1molL-1的H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应,C,.,31,4、将对H2相对密度为3.6的N2和H2组成的混合气体0.5mol，通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内容器内压强比反应前小了24。求（1）反应前混合气体中N2和H2的质量比（2）平衡混合气中，含氨的体积分数（3）平衡时N2和H2的转化率,.,32,习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是_(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是_,1,25%,根据下图填空:(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率分别是多少_、_、_（3）该反应的化学方程式是_,.,33,3.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。,A.水B.NaNO3(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaOH溶液F.Na2CO3溶液G.CuSO4溶液H.醋酸钠溶液,ACDH,4、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中t1t2速率变化的主要原因是；t2t3速率变化的主要原因是；,温度升高,盐酸浓度下降,.,34,2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是,D,.,35,3、可逆反应2NO22NOO2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。（2）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO。（3）反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化（4）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1。（5）混合气体的颜色不再改变的状态。（6）混合气体的密度不再改变的状态。（7）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。（8）反应容器内，压强不随时间改变（9）容器内混合气体的总质量不发生变化,（1）（3）（5）（7）(8),.,36,D,2、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）HO已达到平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D反应放出的热量,思考：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态，则能说明该可逆反应达到平衡状态的是（）？,ACD,典型例题,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提是一定条件下的可逆反应,实质是正=逆0,标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变,.,38,3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）(A)(B)(C)(D),C,.,39,4、在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：2NO+H2=N2O+H2O（慢）2N2O=2N2+O2（快）2H2+O2=2H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）(A)(B)(C)(D),A,.,40,5、现有反应：A(g)+B(g)=C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（）,B,.,41,6、右图为反应2A（g）=B（g）+C（g）的速率（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（）A.温度B.压强C.A的浓度D.反应时间,D,.,42,7、进行如下实验，在A瓶中放入10g黄豆大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴X代表时间，纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是（）,C,.,43,8、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为_；H2的反应速率为_。,0.05mol/(Lm),0.05mol/(Lm)32=0.075mol/(Lm),9、硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是_。,10、已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+ZY+N=W+Z则总反应方程式为_。其中X为_W为_Y为_。,2X+N=2Z,反应物,催化剂,中间产物,淡蓝色火焰,蓝紫色火焰,反应物浓度大，速率快,.,44,课堂练习,1、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是_.,、一个BB键的断裂的同时有一个CC键的生成,、百分组成B2%=C2%=D2%,、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA,、反应速率(B2)=(C2)=1/2(D2),、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1,、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化,、温度、体积一定时，容器内的压强不