实验2-6氢氧化铝的制备.doc

第三章 第二节 几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时） Al2O3、Al(OH)3的两性【核心素养目标】 宏观辨识与微观探析：能从金属的原子水平认识其组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的观念。科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，进行实验探究。科学态度与社会责任：认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民美好生活需要的重大贡献。【教学目标】1、通过微课视频了解Al2O3的两性性质，能正确书写相关的离子反应方程式，感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。2、通过实验探究，宏观辨识Al(OH)3与酸、碱的反应，微观了解Al(OH)3的两性性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认知模型。 3、通过由铝土矿制备氢氧化铝的流程设计，体会利用所学物质性质设计工艺流程的过程，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。【学习重难点】1、通过实验对比探究，从分类的角度了解Al2O3、Al(OH)3的两性性质。2、结合工业生产应用，了解Al(OH)3的制备方法。【学习过程】活动一：观看微视频，了解Al2O3的两性性质1、 物理性质： 2、 化学性质：（1）与稀H2SO4反应化学方程式： 离子方程式： （2）与NaOH溶液反应：化学方程式： 离子方程式： 总结：像Al2O3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。活动二：实验探究Al(OH)3的制备1、 实验方案设计（参考药品：稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液）2、 实验药品：0.5mol/L Al2(SO4)3溶液、2mol/L NaOH溶液、氨水3、 实验记录：实验步骤在编号为1、2的两支试管中分别取约1mL的 Al2(SO4)3溶液，向1号试管中逐滴加入NaOH溶液并过量，边滴边振荡向2号试管中逐滴加入氨水并过量，边滴边振荡实验现象化学方程式总结活动三：实验验证Al(OH)3的两性性质1、 实验药品：Al(OH)3固体、2mol/L NaOH溶液、2mol/L 盐酸2、 实验记录：Al(OH)3HClAl(OH)3HClAl(OH)3NaOHHHHHH实验步骤取适量实验1制得的Al(OH)3沉淀，分别装入两支试管，向第1支试管中滴加2mol/L盐酸，边滴加边荡向第2支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡实验现象化学方程式总结活动四：演示实验，NaAlO2的性质1、实验药品：NaAlO2溶液、2mol/L 盐酸、碳酸钙2、实验记录：Al(OH)3HClNaAlO2HClNaAlO2CO2实验步骤取适量实验1生成的NaAlO2溶液分别装入两支试管，向第1支试管中滴加2mol/L盐酸过量，边滴加边荡；向第2支试管中通入CO2气体并过量实验现象化学方程式总结【归纳总结】请在括号中填上“H+”或“OH-”。Al3+AlO2-Al2O3Al3=33=Al(OH)3( )( )( )( )( )( )( )( ) 【极速反馈】1、除去Fe2O3中的Al2O3杂质可选用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、硝酸 C、浓硫酸 D、稀盐酸2、 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）A、Al(OH)3是两性氢氧化物B、Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物，具有净水作用D、Al(OH)3既能溶于酸也能溶于碱3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）A、 将氧化铝溶于水B、 将氧化铝先溶于盐酸中