硫酸高三一轮复习(公开课)ppt课件

.,1.(2015福建高考9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是()A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫,A,.,2.(2015重庆高考2)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4,B,.,硫酸,.,考纲要求1.了解硫酸的物理性质2.掌握硫酸的化学性质3.掌握浓硫酸的三大特性,.,一、硫酸的物理性质,纯硫酸是液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是，其密度为1.84gcm3,物质的量浓度为，沸点是。硫酸是一种挥发的强酸，溶于水，能与水以比例互溶,溶于水放出大量的热。了解发烟硫酸,98.3%,18.4mol/L,任意,无色黏稠油状,3380C,难,易,.,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。,.,稀硫酸,H2SO4=2H+SO42-,酸的通性(二元强酸）,.,使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变色。与活泼金属反应：与碱性氧化物反应：与碱的反应：与某些盐的反应：,二、稀硫酸的化学性质：,H2SO4=2H+SO42-酸的通性（二元强酸）：,.,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,酸的通性,自身特性,完全电离,（吸水性、脱水性、强氧化性）,.,1、吸水性：,三、浓硫酸的特性：,是指浓硫酸所具有的吸收的性质。,应用：常用作干燥剂,游离水分子,H2SO4+nH2OH2SO4nH2O,中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：,中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI,H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。,.,2、脱水性：,是指浓硫酸将许多化合物中的按照水分子中的个数比2:1夺取出来的性质。,.,1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。,（浓硫酸具有很强的腐蚀性）,2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。,练习,.,3、强氧化性：,常温下，遇浓硫酸发生“钝化”。,与大多数金属反应（除Au、Pt）：,能用铝槽车盛放、运输浓硫酸,Fe、Al,.,浓H2SO4与金属反应时注意(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性。(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用。（1Zn1气体）(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4的一半。,.,.,3、向5mL18molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()。A有0.09mol的硫酸被还原B有0.045mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88g解析浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸。因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005L18molL10.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。答案D,练习,.,4.甲、乙、丙三位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;乙设计的思路是,2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;丙根据电化学原理设计一个电解装置:Cu+H2SO4CuSO4+H2。试比较三个方案中哪个方案最佳，并说出理由。,练习,通电,.,与非金属单质反应：（C、S、P）,与还原性化合物反应：,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O不能干燥H2SHBrHI2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O,.,实验探究：,试设计一实验验证浓硫酸与木炭反应的产物。提供以下试剂与装置（装置可多次使用）：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,检验SO2是否除尽,.,优化方案P27针对训练,.,五、硫酸根离子的检验,.,回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。,产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-,.,优化方案考向二4、5,.,(2015安徽高考28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的NO3-假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。,无明显现象,溶液中产生白色沉淀,.,(2)为深入研究该反应,该小组还测得上