气体摩尔体积ppt课件

.,二、气体摩尔体积,.,m,n,M,M,NA,NA,N,？,.,首先我们来计算一下1mol固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：,试一试,.,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,18.3cm3,7.2cm3,10cm3,.,液体物质,1mol水,1mol硫酸,18.0cm3,53.6cm3,通过比较,你能得出什么结论?,结论在相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不相同的。,.,计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,想一想：从表格中体积数据你得出什么结论?,结论:在00C、1.01105Pa的条件下,1mol气体的体积约为22.4L.,试一试,.,讨论,1、对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？,3、决定物质体积大小的因素有哪些呢？,2、相同条件下（温度、压强），1mol不同气体为什么体积相同呢？,.,物质的粒子数目,粒子的大小,粒子之间的距离,1、决定物质体积大小的因素有三个：,.,固体、液体分子间可视为紧密堆积,固体、液体的体积,.,201molH2O(18mL),气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,.,气态水分子,.,固体与气体的显著差异：,固体,约为分子直径10倍,紧密堆积(间距小),气体,微粒间距,.,.,.,温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀,气体分子间距较大，受温度、压强的影响较大。,返回,.,增大压强可使得分子间距离减小，而使气体体积缩小,返回,.,2.气体的体积与温度、压强的关系,因此，要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。,对于：一定物质的量的气体,1）温度与气体分子之间的距离成正比,2）压强与气体分子之间的距离成反比,接结论,.,1.固体、液体物质粒子间间距很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。2.气体物质分子间间距远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间距决定。而在相同温度和压强下所有气体分子间距离是相等的,所以体积也相等。如在00C、1.01105Pa条件下,1mol气体的体积约为22.4L。,结论,标准状况:00C、1.01105Pa(简称:标况),.,二、气体摩尔体积（Vm）,1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）,2、单位：L/mol或m3/mol,3、表达式：,4、气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强.在0,101kPa的条件下Vm=22.4L/mol在25,101kPa的条件下Vm=24.5L/mol,.,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,注意：,在标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol,（4）“22.4L”这个数值是近似值，不能少“约”字。,（3）对象：适用气体。纯气体，也适用于混合气体。,（1）条件：标准状况下（0101ka）,（2）气体物质的量是1mol。,（5）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。,.,判断正误,1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2、1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,练一练,.,4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（对，气体体积与分子种类无关）,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，不一定）,6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,.,练习,2、填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,.,3、nmolO2与nmolCO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等,AD,.,4.4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是，质量比是，