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理解静思训练归纳回顾,第2讲化学平衡状态,化学平衡状态,1.可逆反应,在方程式中用“”表示。,(1)定义,在条件下，同时向方向进行，又向方向进行的化学反应。,(2)特点,(3)表示,同一,正,逆,0。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。,ad,题组一化学平衡状态标志的判断,A,题组二极端假设法解题的应用,化学平衡的移动,1.概念,(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。,1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？,不一定。当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。,化学平衡的移动,3.理论,勒夏特列原理改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。,4.影响,【“惰性气体”对化学平衡移动的影响】,化学平衡的移动,恒温、恒压条件,恒温、恒容条件,化学平衡的移动,【化学平衡移动的本质】,B,正反应,C,不,A,逆反应,D,逆反应,B,A,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,化学平衡的移动,【数形结合思想化学平衡移动中的化学反应速率图像】,A,C,D,等效平衡,1.概念,同一条件(恒T恒P、恒T恒V)，同一可逆反应，当起始投料的物质的量相当(等量、等比)，达到化学平衡时，同组分的百分含量(n%、V%)相同。,等效平衡,2.分类,两平衡各组分百分含量相同(n、m、c相同),归边相同物质的物质的量成比例,两平衡各组分百分含量相同(n、m、c成比例),归边相同物质的物质的量成比例,两平衡各组分百分含量相同(n、m成比例，c相同),归边相同物质的物质的量等量,注意：等效平衡中，同向时转化率相同；反向时转化率和为1,1.在一定温度、固定容积的容器中：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，使平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。,令a、b、c分别代表初始SO2、O2、SO3的物质的量，a、b、c必须满足的一般条件是_。(请用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c),等效平衡,【等效平衡解题的步骤】,第一步【寻找题目条件】：恒温恒压、恒温恒容。第二步【观察可逆反应】：判断反应前后气体分子数是否相等。第三步【极限归边解题】：将起始投料转化成
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