分析化学模拟试题及答案.pdf

模拟试题部分模拟试题部分 分析化学模拟试题分析化学模拟试题(一一) 一、选择题（一、选择题（30 分）分） 1定量分析工作要求测定结果的误差 .越小越好.等于零.无要求.在允许误差范围内 2.甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样 3.5，分析结果的平均值分别报告为，甲： 0.042；乙：0.04201，则正确报告应是 .甲、乙二人的报告均正确.甲的报告正确 .甲、乙二人的报告均不正确.乙的报告正确 3.精密度和准确度的关系是 .精密度高，准确度一定高.准确度高，精密度一定高 .二者之间无关系.准确度高，精密度不一定高 4下列物质均为分析纯，可用直接法配制标准溶液的是 A.KMnO4B.浓硫酸C.K2Cr2O7D.Na2S2O35H2O 5.计算 0.02002 molL-1KMnO4对铁的滴定度（单位：gL-1,MFe=55.85） A.0.005591B.0.0005591 C.0.001118 D. 0.0002795 6.标定 NaOH 溶液时，若采用部分风化的 H2C2O42H2O 作为基准试剂，则标定所得的浓 度将 A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定 7. 下列酸碱能用酸碱滴定法直接滴定的是 A. HCN (pKa=9.21) B. NaAc (HAc 的 pKa=4.74) C. NH4Cl (NH3的 pKb= 4.74) D.NH3H2O（ pKb=4.74） 8. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 A. H2CO3CO32-B. H3O+OH-C. HPO42-PO43-D.H2PO4-PO43- 9.酸碱指示剂的离解常数为 KHIn=10-9, 则其理论变色范围为 A. 4-6 B. 8-9 C. 8-10 D. 9-10 10. 有一碱液,用 HCl 滴至酚酞终点,消耗 12.5mL,接着加入甲基橙, 再用 HCl滴至橙色, 又消 耗 HCl 23.06mL, 则此混合碱的组成为. A.Na2CO3+NaHCO3B.NaHCO3+NaOH C.NaOH+Na2CO3D. Na2CO3 11在纯水中加入一些酸，则溶液中。 A. H + OH - 的乘积增大B. H + OH - 的乘积不变 C. H + OH - 的乘积减小D. OH - 浓度增加 12EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是 A.1 B. 3 C. 5 D .6 13在配位滴定中，下列有关酸效应叙述正确的是 A.酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 C.pH 值愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大 ，配位滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 14、在络合滴定中，用返滴定法测定 Al3+时，若在 pH=56 时以某金属离子标液返滴过量 EDTA，最合适的金属离子标液应该是 A.Zn2+B.Mg2+C.Ag+D.Bi3+ 15对于反应：OH8I5Mn2H16I10MnO2 22 2 4 ，根据电极电势数值计算此反应 的平衡常数 K 的对数（lgk）应为 A. 0592. 0 )54. 049. 1 (2 B. 0592. 0 )54. 049. 1 (5 C. 0592. 0 )54. 049. 1 (52 D. 0592. 0 )49. 154. 0(52 16. 根据 值判断，下列电对中氧化能力最强的是 已知： 34 /CeCe = 1.70 V 32 72 /CrOCr = 1.33V /Br BrO3 = 1.44V 23 /FeFe = 0.77V A. Ce4+/Ce3+B。 Cr2O72-/Cr3+C。 BrO3-/Br-D。 Fe3+/Fe2+ 17. 氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是。 A. 使指示剂的变色范围等于化学计量点； B. 使指示剂的条件电势尽量与反应的化学计量点时的电势相一致； C. 使指示剂的条件电势必须与反应的化学计量点时的电势相一致； D. 使氧化还原滴定的电势突跃处于或部分处于指示剂变色的电势范围 18. 碘量法的测定条件是： A.强酸性B.弱酸性C.强碱性D.中性或弱碱性 19. 在进行 BaSO4沉淀时，尽管溶液中的 Pb2+很少，但沉淀中仍然存在铅，这主要是由于 A.表面吸附作用B. 后沉淀作用C.混晶作用D. 机械包藏作用 20. 指出下列酸度适于佛尔哈德法的是 A.pH 为 6.5 10.5 B.pH 为 6.5 7.2 C. 酸度为 0.1 molL-1 1.0 molL-1D.pH 为 4 6 21. 某吸附指示剂 pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在 A. pH 5 C. pH 10 D.5 105 H+= 26. 9 1005000. 0 a ck= 5.2010-6（mol.L-1)pH = 5.28 (2 分) (2) 滴定至 19.98 mL（99.9%）时： c(HCl)(0.020.1000)/(20.00+19.98)1.00010-4(mol.L-1) c(NH4+) = (19.980.1000)/(20.00+19.98)0.05000(mol.L-1) OH- = c(HCl)/c(NH4+)Ka= (0.020.1000)/(19.980.1000)1.810-5=1.810-8(mol.L-1) pOH7.74, pH6.26(2 分) 滴定至 100.1%时， H+(0.020.1000) / (20.0020.02) = 4.9810-5(mol.L-1) pH4.30(1 分) 滴定突跃范围为 pH6.26pH4.30 (3)指示剂可选择：甲基橙、溴甲酚绿、溴酚蓝、甲基红任意一种。（2 分） 2. 解：由题可知：1P1H3PO41(NH4)2HPO412MoO3H2O24 OH-（2 分） 0.2000mol.L-130.0010-3L 0.2000mol.L-120.0010-3L24 g/mol97.30 g.000.1 p （2 分） p0.0025810.2581%（1 分） 3、 解： lgKFeY=lgKFeY-lgY(H)=14.33-9.70=4.635.1； (1 分) 4解：BrO3-+ 5Br -+ H+ 3Br2+ 3H2O OH +3Br2 BrBr Br OH 3Br + 3H Br2+ 2I-2Br-+ I2 I2+ 2S2O32-S4O62-+ 2I-n(苯酚) = n(BrO3-)n (BrO3-) = 6 1 n(S2O32-) (3 分) %70.36%100 5000.0 11.94)03300.01000.0 6 1 02500.00010.0 ( （ 苯酚） (2 分) 5 解： (C2O42-) = 25 424225 5.9106.410 0.390 (10)105.9105.9106.410 （2 分） C2O42- = 0.0400.390=0.0156 molL-1s0.0156 =1.7810-9s =1.110-7(molL-1)（2分） m =1.0004.1210-8128.1=1.4610-5(g)（2 分） 6.解：A =-lgT =-lg0.400 = 0.398，（2 分） a = bc A = 61.23 1043.82 398.0 3 bc A c ( Lg-1cm-1)（2 分） 7 解 c = 100 044.0 =4.4010-4gL-1（1 分） 2 4 1041.8 1040.400.1 370.0 bc A a （Lg-1cm-1) （2 分） =Ma = 8.4110255.8 = 4.69105( Lmol-1cm-1)（1 分） 分析化学模拟试题分析化学模拟试题(二二)答案答案 一、选择题答案 1.D 2.A 3.D 4.A 5.A 6.C. 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.C 14.B 15.B 16.A 17.B 18.D 19.C 20.B 21.C 22.D 23.C 24.D. 25.A. 26.D. 27.A 28.C 29.A 30.A 二、填空题答案 10.10.220 2. 12.98 3. 反应速度要快有适当的方法指示终点 4弱碱的 Kb有关酸碱溶液的浓度 c (每空 1 分) 5邻苯二甲酸氢钾草酸 6.大 7.6 6 8. 中性或弱碱性KI Na2S2O3接近计量点 9同离子效应配位效应 10.沉淀的条件沉淀物的本性 11.标准曲线（或工作曲线） 12.各组分吸光度加和性 三、问答题答案 1.答:因为 HCOONa 的 pKa=3.74，故 HCOO -作为一元碱，其 pK b=14-3.74=10.26，不符合 cKb10 -8这个准确滴定条件，故不可用 HCl 直接滴定。(2 分)；而乙酸的 pK a= 4.74，cKa 10 -8，可用标准碱溶液直接滴定，因其滴定突跃在碱性范围, 可选酚酞为指示剂.(2 分)。 2、答：配合物的（绝对）稳定常数 KMY是在没有副反应情况下的稳定常数，它只与温度有 关，不受其它反应条件如浓度、溶液 pH 值等的影响（2 分） ；条件稳定常数 KMY是以各物 质总浓度（或考虑各种副反应后）表示的稳定常数（1 分） ，受具体反应条件的影响，其大 小反映了溶液中配位体, 金属离子, 产物等发生副反应等因素对配合物实际稳定程度的影响 （1 分） 。 3答：根据电极电势的数据，氯水先将 I-氧化成 I2，被 CCl4萃取，CCl4层变为紫色；如继 续加氯水，Br 被氧化成 Br 2, CCl4层的紫色消失而呈红褐色.。 四、计算题答案 1求（1）求该弱酸的摩尔质量； （2 分） （2）计算弱酸的解离常数 Ka； （3 分） (3) 计量点的 pH，可选择何种指示剂？（3 分） 解： （1）由n(HA) = 0.02060 0.09000 0.6250 = 0.02060 0.09000 M 得M=337.1g/mol （2）c(A-) = 3 3 10)12.400.50( 09000.01012.4 = 0.006850（molL-1) c(HA) = )00412. 005000. 0( 09000. 000412. 009000. 002060. 0 = 0.027403（molL-1) b a a c c KlgppH 4.30 = 02743.0 06850.0 lgp a K pKa= 4.70Ka= 2.00105（3 分） （3）Kb=1014/104.70=109.3c 60.2000.50 09000. 002060. 0 2.62610-2(molL-1) cKb10Kwc/Kb105OH-= b ck=3.60 10-6（mol.L-1) pOH=5.44 pH=14.00pOH=14.005.44= 8.56（2 分） 指示剂可选择酚酞或百里酚蓝。（1 分） 2解：KHC204H2C2042H20 3NaOH（2 分） 故： )NaOH(1000.30 3 1 19.254 5084.0 3 c （1 分） c (NaOH) = 0.2000（molL-1)（1 分） 3、解：pH=7.0 时，lgY(H)= 3.32 lgKCaY=lgKCaY lgY(H)= 10.693.32 =7.378(1 分) 所以 不能用 EDTA 标准溶液准确滴定 Ca2(1 分) lgY(H)lgclgKCaY6 = lg0.0110.696 = 2.69(2 分) 查表，用内插法或查林邦曲线求得pHmin7.6(2 分) 4解：Cr2O72-+ 6 Fe2+14H+2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O MnO4-+ 5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+ 4H2O 6 1 n(Fe2+) =n (Cr2O72-) 5 1 n(Fe2+) =n(MnO4-) (3 分) %987. 3 %100 000. 1 200.52)00700. 002000. 051000. 003000. 0( 6 1 )Cr( (2分) 5解： 2AgBr + Cl2= 2AgCl + 2Br 质量减轻 2187.8 2143.32244.5(g) 设m(AgBr)0.145(g) m(AgBr) = 0.145(187.844.5) = 0.6119(g) m(AgCl) = 0.81320.6119 = 0.2013(g) m(Cl) = 0.2013(35.45143.32) = 0.04979(g)(3 分) w(Cl) = 6.12%(2 分) 6解： )L.(mol1000. 2 00. 11020. 1 240. 0 15 4 1 b A c (2 分) )(mol.L1000. 5 00. 11020. 1 600. 0 15 4 2 b A c (2 分) 7解: )(g.L100 . 2 50 10. 0 13- c A = -lgT = lg0.398 = 0.400，(1 分) 100 100 . 200. 2 400. 0 3 bc A a (Lg-1cm-1) (2 分) =M a = 207.2100 = 2.07104(Lmol-1cm-1)(1 分) 分析化学模拟试题分析化学模拟试题(三三)答案答案 一、选择题答案 1. 2. 3. 4 .D 5. B 6 .B 7.B 8. B 9. C 10. A 11. D 12.D 13.B 14.D 15. A 16. D 17. B 18. D 19.A 20.D 21.B 22.A 23. C 24.A. 25.A.26.D. 27.D 28. C 29. B 30. D 二、填空题答案 1.四二一至二 2. 系统（试剂误差） 1.0.006373 92.32% 4. 2 个 5.质子自递.00 6. logKMYlogY（H） 7 查 pH-lgY(H)（或查滴定某离子时，其它离子是否有干扰）查滴某 Mn+时最高酸度 8.电极电位电极电位的大小或差值大大 9 沉淀的本质沉淀时的条件 10. 过量沉淀剂加入太多 11. 朗伯-比耳定律 12. 光源单色器 三、问答题答案 1.答: 用 NaCO3标定 HCl 所用指示剂为甲基橙，用 Na2B4O710H2O 标定 HCl 所用指示剂为 甲基红。Na2B4O710H2O 的摩尔质量较大,标定时可多称一些，以减少称量误差。此外，基 准物的缺点是容易吸水，称量造成的误差稍大，且终点变色不够灵敏使测定产生误差。 2、答： 金属指示剂是一类具有酸碱性质的有机配位剂， 与金属形成有色配合物， 当被 EDTA 等滴定剂置换出来时，颜色发生变化，指示终点（1 分） 。金属指示剂应具备如下条件： （1） 在滴定的 pH 范围内，指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别； （2）指 示剂与金属离子配合物的稳定性适中，既要有一定的稳定性 KMIn104，又要容易被滴定剂 置换出来，要求 KMY/KMin104（个别 10 2） ； （3）指示剂与金属的配合物应易溶于水。 （每 点 1 分） 3答：防止 I2的挥发：加入过量的 KI（比理论量大 23 倍） ，生成 I-3，反应温度25， 使用碘量瓶，滴定时勿剧烈摇动；防止被空气氧化：在酸性溶液中，用 I-还原氧化剂时，避 免阳光，Cu2+,NO2-等催化空气对 I-的氧化，应设法消除，析出 I2后，应立即进行滴定，滴定 速度要快。 .答：离子在化学反应中起作用的有效浓度称为活度，活度与浓度的比值称为活度系数， 常用 表示； 活度系数的大小不仅与溶液中各种离子的总浓度有关，也与离子的电荷数有 关，即与离子强度（用或 表示）有关，1/2（c1z12+c2z22+c3z32+cnzn2） ；根据离子 强度来计算活度系数； 在理想溶液中活度系数等于， 在离子强度比较高的强电解质溶液中 活度系数一般小于。 四、计算题答案 1解 所消耗 HCl 体积 V1=0，V2= 40.00mL，则此样品组成为 NaHCO3（3 分） 2解：（1）c (苯甲酸) 25.00 10-3= 20.00 10-30.1000 得c (苯甲酸) = 0.08000 molL-1（1 分） （2）当达计量点时，产物为苯甲酸钠， Kb=1014/6.2105=1.611010c 00.2000.25 00.2508000. 0 0.04444 (molL-1) cKb10Kwc/Kb105（2 分） OH- = 10 1061.104444.0 b ck= 2.67510-6(molL-1) pOH= 5.57pH= 8.43（2 分） （3） 百里酚兰或酚酞可作为指示剂。（1 分） 3. 解： lgKZnY= lgKZnYlgY(H)= 16.509.70 = 6.808(1 分) 所以 不能用 EDTA 标准溶液准确滴定 Zn2+(1 分) lgY(H)lgclgKZnY-6 = lg0.0116.506 = 8.50(2 分) 查表，用内插法或查林邦曲线求得pHmin3.9 (2 分) 4解：5CaCO35Ca2+ 5CaC2O4 5H2C2O4 2MnO4 5 1 n(CaCO3) = 2 1 n(MnO4) c(MnO4)10-3= 04.158 10580. 1 3 c(MnO4) = 0.01000molL-1(2 分) 3 5 0.020000.01000 10 100.09 2 (CaCO )100%83.41% 0.6000 (4 分) 5解：设纯 KCl 的质量为 m（g） ，KCl 的质量分数 = (4 分) 6解 A1= -lgT1= -lg0.500 = 0.301，A2= -lgT2= -lg0.398 = 0.400，(2 分) m(KCl)纯 = 0.6416 74.56 = 95.37% 143.32 0.35000.3500 （3 分） %01.84 g000. 1 mol.01.84L1000.40mol.L2500. 0 %100 )NaHCO()HCl( )NaHCO( 131 32 3 g m MVc s 3 4 1 1 1000.1 1001.3 301.0 c A b ， 4 3 2 2 1000.4 1000.1 400.0 b A c (molL-1)(2 分) 7解： 3 100 .2 0 .50 0 .2050.0 c (gL-1)(1 分) 2 3 100 .2 100 .200.1 400.0 bc A a (Lg-1cm-1)(2 分) = Ma = 55.852.0102= 1.12104(Lmol-1cm-1)(1 分) 分析化学模拟试题分析化学模拟试题(四四)答案答案 一、选择题答案 1.D2.3.4.A 5.A 6. C 7.A 8.D9. C 10.A 11. B 12.B 13.D 14.A 15.D 16. D 17. C 18. D 19D 20.D .21.C 22.C 23. C 24.C 25.B 26.D 27. B 28. C 29. A 30. C 二、填空题答案 1.可疑值（或极端值）不可以统计 2. 0.006304 67.54% 3. pH=7.00应选甲基橙或酚酞 4. 不可因为苯甲酸钠的 pKb=14.05.0 = 9.0其 cKb10-8不符合准确滴定的条件 5. 具有酸碱性质的有机配位剂 6. 5.0 7.07. Mn2+自动催化反应诱导体诱导反应 8硝酸银铁铵矾9. 共沉淀现象；后沉淀现象 10. 0.434 0.2 0.8 三、问答题答案 1. 答：滴定曲线上有一个 pH 突跃.，因为 H2A 的 pKa1= 4.00，pKa2=9.00 ，故 A2-的 pKb1= 5.00，pKb2=14.004.00= 10.00，因为 cKb110-8，且 Kb1/Kb210 4， 第一化学计量点附 近有一 pH 突跃, 又因为 cKb2=10 -11.0010-8， 不能滴定至 H 2A ， 第一计量点时， pH=1/2(pK a1pKa2) =1/2(4.009.00) =6.5，所以,应选择变色范围为 pH6.27.6 的溴百里酚兰为指示剂 2. 答： 指示剂-金属离子配合物稳定常数比 EDTA 与金属离子稳定常数大， 虽加入大量 EDTA 也不能置换，无法达到终点，称为指示剂的封闭（1 分） 。消除方法：可加入掩蔽剂来掩蔽 能封闭指示剂的离子或分离干扰离子（1 分） 。 指示剂或指示剂-金属离子配合物溶解度较小，使得指示剂与滴定剂的置换速率缓慢，使终 点拖长，称为指示剂的僵化（1 分） 。消除方法：可加入适当有机溶剂或加热以增大溶解度 （1 分） 。 3答：因为高锰酸钾在酸性介质中具有强氧化性，他的过渡态 6 价、5 价、4 价、3 价锰离 子都能氧化氯离子，而 HCl 的 Cl-具有还原性，容易被氧化，而发生诱导反应；而 HNO3具 有强氧化性，能够氧化其他还原性物质如亚铁离子，而产生副反应，HAc 是弱酸，酸度不 够，所以只能用 H2SO4介质而不能用 HCl， HNO3或 HAc 介质。 四、计算题答案四、计算题答案 1解： Na3PO4+ 2HCl = NaH2PO4+ NaCl Na2HPO4+ HCl = NaH2PO4+ NaCl 用甲基橙为指示剂，消耗 HCl 体积 V1=32.00mL，溶液可能存在 Na3PO4或 Na2HPO4或它们 的混合物。用酚酞为指示剂，消耗 HCl 体积 V2=12.00mL，溶液肯定存在 Na3PO4。V1V2， 因此溶液的组成是 Na3PO4和 Na2HPO4。（2 分） 滴定 Na3PO4消耗 HCl 体积为 V2；滴定 Na2HPO4消耗的体积为 V12V2（1 分） 2解：反应方程式 Na2B4O710H2O + 2HCl 4H3BO3+ 10H2O + 2NaCl ()HCl( 2 1 nn Na2B4O710H2O)（2 分） )HCl(1000.20 2 1 37.381 7627.0 3 c （2 分） c (HCl) = 0.2000 (molL-1)（1 分） 3、解：pH= 8.0 时，lgY(H)= 2.27 lgKMgY= lgKMgYlgY(H)= 8.692.27 = 6.428(1 分) 所以 不能用 EDTA 标准溶液准确滴定 Mg2+(1 分) lgY(H)lgclgKCaY6 = lg0.018.696 = 0.69(2 分) 查表，内插法或查林邦曲线求得pHmin9.6 (1 分) 4解： （1） 44.16 059. 0 73. 070. 1 lg K K = 2.761016(2 分) （2） sp V)(22.1 2 73.070.1 (1 分) （3）滴定了 99.9%的 Fe2+时 = 0.7330.059 = 0.907V 加入过量 0.1%Ce4+时 =1.70 30.059 = 1.523V 突跃范围为0.907v1.523V（2分） 5解：设氯化钠的质量为 m1，溴化钠的质量为 m2 则： 12 0.5064 58.44102.90 AgClNaBr mm MM 33 12 58.44102.90 AgNOAgNO mm CV （2 分） 解之得： m1= 0.06885 m2= 0.1850（2 分） 1 m0.06885 w(NaCl)10010.96 m0.6280 样 2 m0.1850 w(Na Br)10029.46 m0.6280 样 （2 分） 6解 3 5 1000.4 1000.53 600.0 bc A (Lmol-1cm-1)（2 分） %49.35 g000. 2 g.mol96.14110)00.14200.38(mol.L5000. 0 %100 )HPONa()2)(HC( )HPONa( %38.57 g000. 2 mol.94.163L1000.14mol.L5000. 0 %100 )PONa()HCl( )PONa( 131 4221 42 131 432 43 L m MVVlc g m MVc s s （2 分） （2 分） 3 .25 04.158 1000. 4 3 M (Lg-1cm-1)（2 分） 7 解 5 4 1000. 3 10210. 1 660. 0 b A c ( molL-1)（1 分） 铁的质量：m = cVM=3.0010-510010-355.85=1.6810-4(g)（1 分） 铁的质量分数：w(Fe) = %0168. 0%100 000. 1 1068. 1 4 （2 分） 分析化学模拟试题分析化学模拟试题(五五)答案答案 一、选择题答案 1.2.3.4. B 5. C 6 .A 7.D 8. .B 9. C 10. A 11. C 12.B 13.C 14.C 15. B 16. C 17.C 18. D 19.C 20.D 21.B 22.B 23. C 24.B 25.C 26.A. 27. B 28. C 29 .D 30. B 二、填空题答案 1数量的大小准确程度 2. 平均值 n s t 3. 0.004502 81.04% 4.3.30-10.70甲基橙或酚酞等 5.pH=3.745.74，1：1 6、间接滴定7、 8.8 5.3 . 8. 9 无定形沉淀晶形沉淀 10. K2CrO4中性或弱碱性（pH= 6.510.5） 11空白溶液（不加试剂样溶液）纯溶剂 12吸收曲线（或吸收光谱） 三、问答题答案 1. 答：酸碱滴定中确定滴定终点的方法有：酸碱指示剂法、电位滴定法等。酸碱指示 剂法是利用酸碱指示剂颜色的突然变化指示滴定终点。此法操作简便，不需特殊设备，应用 广泛；但它不能用于有色溶液的滴定，对于一些弱酸弱碱的滴定，颜色变化不敏锐，各人的 差异性也较大。 电位滴定法是通过测量两电极的电位差， 根据电位差的突然变化来确定终点。 此法适合弱酸 弱碱的滴定，准确度高。但方法要求使用电极等辅助设备。 2. 答：不能直接滴定的条件主要有三种情况： （1）待测离子与 EDTA 配位反应速率较慢， 或本身易水解，或能封闭指示剂，如 Al3+、Cr3+等； （2）滴定反应缺乏变色敏锐的指示剂， 如 Ba2+、Sr2+等的滴定； （3）待测离子与 EDTA 不能形成配合物或形成的配合物不稳定，如 碱金属，Ag+等。 （每点 1 分，例子 1 分） 3答：有三种：氧化还原指示剂、自身指示剂和专属指示剂。氧化还原指示剂的选择原则 是使指示剂变色点的条件电极电位尽量与氧化还原反应的化学计量点时的电位一致， 以减少 终点误差。 四、计算题答案 2 0 2 059. 03 n E 在突跃范围内, 059.03 1 0 1 n E 1解：以酚酞为指示剂，所消耗 HCl 体积 V1=14.00mL，以甲基橙为指示剂，所消耗 HCl 体积 V2=24.00mL，V2V1，样品组成应为NaHCO3与 Na2CO3。（2 分） 分）（2%10.37 000.1 99.1051000.142500.0 %100 )CONa()HCl( )CONa( 3 321 32 s m MVc 分）（3%02.21 000. 1 01.842500. 010)00.1400.24( %100 )NaHCO()HCl()( )NaHCO( 3 312 3 m McVV 2解：设每升碱液吸收 m 克 CO2，以酚酞为指示剂， Na2CO3被滴定为 NaHCO3，即： 33 HClHClNaOH CO NaOH 1000.251000.01000.25) 00.44 1007.0( )( 2 m VcV M m c （2 分） m = 0.03080 (gL-1)（3 分） 3、解： (ZnCl2) = 2 500.0 (EDTA)(EDTA)(ZnCl ) 50.0 100% 0.5000 cVM (2 分) = %100 500.0 1030.13601024.003460.0 (2 分) = 96.58% (1 分) 4解：n(BrO3-) = 6 1 n(S2O32-) n(Cu2O) = 2 1 n(S2O32-) 6 1 c(S2O32-)10-3= 01.167 004175.0 c(S2O32-) = 0.1500 molL-1(3 分) 2 1 0.024470.1500143.09 2 (Cu O)100%35.01% 0.7500 (2 分) 5解法一 4 .169 4 .1694 .233 5015.05025.0 = 0.002647g (3 分) (BaS) = 5015.0 002647.0 = 0.005278 = 0.5278% (3 分) 解法二0.5025 x 4 .169 4 .233 = 0.5015 x x = 0.002647g (3 分) (BaS) = 5015.0 002647.0 = 0.005278 = 0.5278%(3 分) 6解 A = -lgT =0.600， T = 25.11%，(2 分) = bc A = 6 1000.53 600.0 = 4.0010 4 (Lmol-1cm-1)(2 分) 7解： 4 3 1000.1 21030.2 460.0 b A c (molL-1)(2 分) m = cVM =1.0010-4 00.20 0 .100 100.0 10-354.94 = 2.7510-3(g)(1 分) (Mn) = 500.0 1075.2 3 100% = 0.550% (1 分) 自测题参考答案部分自测题参考答案部分 酸碱滴定法自测题答案酸碱滴定法自测题答案 一选择题 1.B, 2.D,3 D,4. C, 5.A,6.D,7.C,8.C,9A,10.A,11.B,12.A,13.C,14.B,15.C,16， A,17.C,18A,19.A,20C 二填空题(略) 三简答题(略) 四计算题 1. 5.13, 6.264.00，甲基红 2.（1）MHA=122.1 (g/mol) (2)Ka=6.210 5 (3) pH= 8.49 (4)应用酚酞作指示剂。 3. 答： c(HCl)=0.4638molL-1 4. NaOH=44.33%； Na2CO3=23.49% 5. （p）=6.50%，（P2O5p）=15.00% 配位滴定法自测题答案配位滴定法自测题答案 一、选择题： 1.D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 二、填空题 1小；弱 2Y/Y；严重 3配合物的条件稳定常数；金属离子的起使浓度 4保障能够准确滴定的最小 pH；保障金属离子不发生水解的最大 pH 5红；蓝 6lgK5 7配位掩蔽；沉淀掩蔽；氧化还原掩蔽 8大于 9返滴定法 10Ca2+、Mg2+；暂时硬度；永久硬度 三、问答题（略） 四、计算题 1cZn2+=1.810-8molL-1。 2解：Sn= 62.32%；Pb=37.30%。 3解： （1）可用控制酸度的方法选择滴定 Zn2+。 （2）控制 pH 值 4.06.5。 氧化还原滴定法自测题答案氧化还原滴定法自测题答案 一、选择题 1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B 8.D 9.B 10. B 11.A 二、填空题 1强，强 。2离子强度，各种副反应，组成，浓度 。 3浓度，温度，催化剂，诱导反应。4 可能性，完全程度，反应速率的快慢 5条件（或标准）电极电位，大 。6还原剂，氧化剂 7 （NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3。8强酸性，碱性，反应速率快 9可直接配制标液，标液稳定，可在 HCl 溶液中进行 10SnCl2-TiCl3联合，生成无色的 Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃 11I2，还原性，I2和 Na2S2O3，氧化性，间接滴定 12.否则会直接还原 Cu2+离子，使结果偏低。 13.偏