2010复习题陈.doc

化学测试题1、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是 ( )A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化B.酒精挥发；酒精燃烧C.空气液化；液态空气汽化D.铁生锈；铁被腐蚀2、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物 ( )A食盐食醋 B生铁水银 C空气熟石灰 D冰水共存物石灰石3、下列叙述正确的是 ( )A.氧化反应一定是化合反应 B.碳跟氧化物的反应，一定是置换反应C.单质和化合物的反应一定是置换反应 D.分解反应的反应物一定是化合物E.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 F有单质生成的反应不一定是置换反应4、下列说法错误的是 ( )A质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子B只用CuSO4溶液就可以确定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序C不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物5、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A.t1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5D.t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和6、元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它是 ( )A质子数、中子数 B质子数、最外层电子数C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质子数7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是 ( )物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5A. a和b是反应物，d可能是催化剂。 B. 反应后a物质的质量为4.64g C. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：18、国际化学联合会于2月19日宣布，化学元素周期表中又添新成员-第112号化学元素。元素符号为“Cn”，新元素的质量约是氢原子质量的277倍。则该元素原子核内的中子数为 （ ）A112 B277 C165 D3899、用化学用语填空：(1) “雪碧”中的一种酸_ (2)水通电分解过程中的最小粒子_(3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图_(4)保持酒精化学性质的最小粒子_(5)氧化铝中铝显+3价_ (6)两个铵根离子_ 10、日常生活中，我们有如下经验，生煤炉火时，先引燃纸和木材，其目的是 ；把煤做成蜂窝状利于燃烧，其原因是 。11、已知有如下反应:A+BC+D.(答题时需注明必要的反应条件) (Na-23 Cu-65)(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是 、 (2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式 (3)若A为CO2、D为H2O，则该反应的化学方程式是 .(4)若反应为A+2AgNO3=B+Fe(NO)2 ，则A和C的相对分子质量之差为 12、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的+624化学方程式 。13、碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。(1)右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是_，碳元素在元素周期表中位于第_周期。(2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有_性。木炭还原氧化铜的实验，体现了碳的 性，可以用于 工业；其反应的化学方程式是_。(3) 以活性炭为原料，手工雕刻而成的炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的_作用。(4)不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为_。(5)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致_。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是_(6）我国古代将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，是写出反应的化学方程式（提示：ZnCO3加热分解为ZnO）14、过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。浓硫酸A B C D E要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_(选填字母)；加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是_；MnO2可以连续反应使用，理由是_；根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大(若装置不漏气且实验操作正确)，原因是_。l 分解反应：水分解：2H2O通电2H2+O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3=2KCl+3O2过氧化氢分解：2H2O2 MnO22H2O +O2 加热高锰酸钾： 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2l 化合反应 CO2溶解于水： CO2+H2O=H2CO3镁燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 氢气燃烧： 2H2+O2点燃2H2O铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 红磷燃烧： 4P+5O2点燃2P2O5铜受热：2Cu+O2=2CuO 硫粉燃烧： S+O2点燃SO2铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2= 2Al2O3 碳充分燃烧： C+O2点燃CO2CO燃烧：2CO+O2点燃2CO2 碳不充分燃烧： 2C+O2点燃2COl 不是基本反应类型 甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O CO还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO2酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O CO还原氧化铁： 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2CO还原氧化铜：CO+CuO= Cu+CO2l 置换反应 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。0 t1 t2 温度/溶解度/gMN甲乙25在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g. 6、下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是 ( )A.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag B.2Al+3H2SO4A12(SO4)3+3H2C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D. SiO2+2C Si +2CO逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（ ）A同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物D当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 (2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式： 试填空。 (1)该发生装置可以制备初中化学常见的 气体(填写化学式)。 (2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是： 、 。 (3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是： 。生成气体体积偏小的最主要原因是： 。 29(4分，每空1分) (1)H2或CO2或O2 (2)反应物是固体和液体，反应条件是不需要加热 (3)包含了滴入液体的体积为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。A粉笔灰 B硫酸铜 C蔗糖 D食用油化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？ 。如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸1095g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。依据所学化学知识回答：(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭