一定物质的量浓度.doc

自贡市 蜀光中学化学教研组 2011年四川省高中化学新课程说课暨优质课展评活动说课题目：一定物质的量浓度溶液的配制教案参赛教师： 自贡市蜀光中学 王 楠2011年11月22日四川泸县第一章 第二节 化学计量在实验中的应用【第三课时】一定物质的量浓度溶液的配制一、 教学目标：依据教改精神、课程标准及本班学生实际情况确立如下教学目标: 【知识与技能】 a. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能b. 通过自主探究的过程，提高运用比较、推理的能力。【过程与方法】 a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。b. 在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。【情感态度与价值观】a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。b. 培养学生实事求是的严谨科学态度及独立思考积极进取的精神。二、教学重点和难点【重点】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能【难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 三、教学准备1、仪器：天平、量筒、烧杯（100ml）、玻璃棒、容量瓶（100ml）、胶头滴管2、药品：蒸馏水、氯化钠晶体四、学情分析 【学生知识准备】高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科实验的基础知识，并且具有一定的溶液配制的基础。【学生能力情况】学生已具备一定的通过对比提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。五、教法学法为了顺利完成整个教学活动，我将本节实验划分为五个活动元，有机的、递进的组成，遵循学生认知的规律。在学生已有知识经验上构建新知识，完成好初、高中知识的衔接。本节课我采取以“学生自主探究”为主导，综合“对比式教学”、 “启发式教学”、“多媒体互动”等教学手段，引导他们参与到教学中运用所学知识去探究和解决遇到的各种新问题。在教学中更加注重引导思考，培养化学思维。学法上力求使同学们通过学案及老师的引导以自主探究的模式展开，通过创设情景、提出问题、猜想、实验、归纳、交流的不断深入，使同学们学会探究式学习的方法、体会探究式学习的乐趣。以便于学生更主动、更生动的去构建新知识。六、教学过程教师活动学生活动设计意图指导学生创设生活情境同学们用投影仪展示自己收集到的标签，同时观察不同的标签上，各种物质的含量的不同表示方法。使学生学会获取信息、加工信息的方法。使同学们感受到化学来源于生活，与我们的生活密切相关。引入第一活动元。引导学生从步骤和实验仪器两个方面对比【活动元一】对比与讨论回忆初中一定质量分数溶液的配制步骤；同时与教科书中一定物质的量浓度溶液的配制步骤进行对比，互相讨论指出有那些不同之处。初中-一定质量分数溶液的配制高中-一定物质的量浓度溶液的配制 通过对比使同学们找到初高中溶液配制不同之处，产生认知冲突，从而顺利的由初中知识过渡到高中知识。使学生处于积极地自主状态。 使同学们深刻的感受到化学来源于生活，与生活密切相关； 引出容量瓶这个重要仪器，为下一步实验探究铺垫。【讲述】容量瓶的使用方法、使用事项及标识。观察实验台上的容量瓶，并指出容量瓶上都标示了哪些数据。掌握容量瓶基本构造及使用方法。教师活动学生活动设计意图巡视观察学生实验过程，发现学生可取和错误的点。参与学生讨论【活动元二】实验探究请同学们利用实验盘中的仪器分组进行探究实验。配制 100mL 、1mol/L 的NaCl溶液。仔细分析实验步骤并做好操作记录。【记录】第一步：计算； 第二步：称量溶质5.9g； 通过实验探究突破教学重点即学会配制一定物质的量浓度溶液的方法； 培养同学们发现问题，解决问题的能力以及实验动手能力 培养同学们团结协作的品质。【演示动画】一定物质的量浓度溶液的标准配置流程。【活动元三】对比与交流比较并进行讨论，自己的实验步骤与标准流程有哪些不一样的地方。 使学生学会对比的学习方法； 强化了教学重点即溶液的配制方法； 通过质疑标准实验步骤，讨论产生学习动机，激发求知欲。启发学生提问，并分解实验步骤引导学生注意实验操作细节【活动元四】学与问各小组同学代表提出自己组在实验探究，及在与标准视频对比中发现的问题，由其他同学思考回答。超出同学们知识水平的问题由老师引导学生提问。 通过提问-回答-提问的方式，激发同学们的思考； 使同学们对溶液配制步骤印象更加深刻，理解更加深入。 在不断地提问中将误差分析渗透其中，明确注意事项，培养学生严谨的科学态度。引导学生总结【活动元五】反馈同学们根据自己的实验探究，以及标准实验流程，用两个字，概括每个实验步骤，同时总结实验仪器，并能够将误差分析上升到理论高度。使学生掌握操作步骤；巩固知识，加深认知，使知识条理化，促进对知识的落实。当堂反馈巩固练习巩固知识、技能目标。拓展升华观看相关视频、图片等供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。六、思考与延伸如何用由18.4mol/L的浓H2SO4溶液配制500mL 、4.6mol/L 的稀H2SO4溶液？七、板书设计一、一定物质的量浓度溶液的配制过程： 计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签 二、实验所需主要仪器： （溶液）托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶（ X mL）、滴管、量筒三、误差分析：一定物质的量浓度溶液的配制学案学习目标：1、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。2、掌握仪器使用及操作步骤。【知识回顾 】如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）1） 仪器 2） 步骤 【实验探究】一定物质的量浓度溶液的配制（阅读教材实验1-5，完成下列填空）1）计算需要NaCl的质量m（NaCl）= （计算过程）2） ：用 称量NaCl固体溶质 g。3） ：在 中用适量 使NaCl固体完全溶解，并用 搅拌（注意：应冷却至 ，不可在容量瓶中溶解）4） ：把溶解好的溶液移入 ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用 引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用 洗涤 和 内壁 次，并将每次洗涤后的溶液都注入到 中。轻轻振荡容量瓶，使溶液 。5） ：加蒸馏水到接近刻度 厘米时，改用 加蒸馏水到刻度。这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。6） ：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用 指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7） ：把定容后的NaCl溶液摇匀。把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。【归纳一】1、配制全过程使用的仪器有 2、容量瓶的结构及使用方法。（1）常用规格 （2）容量瓶上标注的内容 （3）使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。（4）注意事项：（容量瓶使用六忌）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 【归纳二】配制步骤与操作要点1. 计算：据 注意：（1）若溶质有结晶水，在计算时要计算含结晶水的物质的质量（2）将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积2. 称量：（1）称量未知质量固体先用大砝码，再用小砝码（2）量溶液时要注意量筒的选择（3）称量NaOH固体时应注意 3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌4. ：不可在容量瓶中溶解5. 转移：用玻璃棒引流时下端在容量瓶中的位置。6. ：每次洗涤后的溶液 。7. 震荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。8. ：加水到接近刻度 厘米时，改用 加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平。9. 摇匀：如教材图所示10. 装瓶贴签：把配制好的溶液倒入 中，盖上瓶塞，贴上标签。洗涤，晾干【归纳三】误差分析 cB =nBV溶液（）根据 分析，凡是使溶质的物质的量浓度增大或溶液体积减小的操作都会使所配制的溶液浓度偏高，反之则偏低。（以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响”）- 2 -称量前小烧杯有水 （ ）称量时间过长 （ ）用滤纸称量NaOH （ ）转移液体时少量流出 （ ）转移后未洗涤烧杯和玻璃棒（ ）未冷却到室温就定容 （ ）定容时水多用滴管吸出 （ ）定容摇匀时液面下降再加 （ ）定容时俯视读数 （ ）定容时仰视读数 （ ）【反馈练习】1、用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制250ml，1mol/L的稀硫酸的操作，按要求填空：（1）用 取 毫升浓硫酸，用蒸馏水洗过的量筒需先用浓硫酸润洗，否则所配溶液浓度 （2）把 倒入盛有 的小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室