《氧化剂和还原剂第二课时》同步练习1.doc

氧化剂和还原剂第二课时同步练习1下列离子方程式书写正确的是()A铁跟稀H2SO4反应 Fe6H=2Fe3H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉 Fe3Fe=Fe2D氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应 Fe33OH=Fe(OH)3【解析】A项，应为：Fe2H=Fe2H2；B项，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；C项，应为2Fe3Fe=3Fe2。【答案】D2下列物质与铁反应只生成3价铁的化合物的是()ACl2B盐酸CO2DCuSO4【解析】FeFe3的转化需强氧化剂。O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是2价铁的化合物。【答案】A3将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是()AFe BFe2O3 CFeO DFeSO4【解析】与酸反应生成Fe3，才能使KSCN溶液变成红色。【答案】B4要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的()AFe B氯水C盐酸 DNaOH溶液【解析】可用氧化剂将FeCl2转化成FeCl3，但又不能引入其他杂质，因此选用氯水最合适。【答案】B5能与Fe3作用，且可证明Fe3具有氧化性的微粒是()SCNFeFe2CuOHA B C D除外【解析】由于需要证明Fe3具有氧化性，所以应该选可以和Fe3发生反应，具有还原性且现象比较明显的物质。【答案】A6下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3HClA只有 B只有C只有 D全部【解析】Fe2FeCl3=3FeCl2，2Fe3Cl22FeCl3，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，H2Cl22HCl。【答案】D7只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是()ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液【解析】四种无色溶液中分别滴入FeCl3溶液时发生的反应：AgCl=AgCl(白色)，Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)、Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)，FeCl3溶液与稀H2SO4不反应，无现象。【答案】C8将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()ACuCl2溶液 BAgNO3溶液CFe2(SO4)3溶液 D稀硫酸【解析】A项：Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56 g Fe，生成64 g Cu，溶液质量减轻，错误。B项：Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56 g Fe，生成216 g Ag，溶液质量减轻，错误。C项：Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。D项：Fe与稀H2SO4反应，每溶解56 g Fe，生成2 g H2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。 【答案】C9(2012保定高一检测)已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向氯化亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A实验中铁钉只作氧化剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Cl2Fe3Cu2【解析】Fe与CuSO4反应，Fe作还原剂，A错误；中Fe2被氧化显示还原性； 中无单质生成不是置换反应；根据氧化剂氧化性大于氧化产物知D正确。【答案】D10Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法确定【解析】反应后所得溶液为FeCl2溶液，n(Fe)n(Fe2)n(Cl)0.1 L1 molL10.05 mol，m(Fe)2.8 g。【答案】C11根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反应的离子方程式为_。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作？_(若填“合理”，则此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为 _。(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示) _。【解析】(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除杂。(2)Fe2的检验要注意排除Fe3的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3，但无法说明Fe3来源于Fe2还是原溶液。(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有铁粉可防止Fe3生成。【答案】(1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2(3)出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe212已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，、的离子方程式：_。【解析】从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得到A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。【答案】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2Fe3=3Fe213为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。(1)实验前甲同学预测：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是： _。(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若甲同学计划在0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应是：_(写离子方程式)，现象是：溶液由浅绿色变_色。实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中_滴入甲同学所得的混合液中，并通过_现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：_。【解析】Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低既可被氧化又可被还原；新制氯水可将Fe2氧化成棕黄色的Fe3；检验Fe3用KSCN溶液；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。【答案】(1)因为Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3 棕黄KSCN溶液溶液呈红色 ZnFeCu14某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知：A、B、C、D、G含有同种元素。E是通常状况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO2氧化为F(H2SO4)，F与A反应生成E、G。依据下表中信息填空：纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色(1)请写出E、D的化学式 _、_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_，涉及的反应用方程式表示为_。(3)写出下列反应的化学方程式：EA：_；CD：_。(4)BF的离子方程式为_。【解析】本题以框图推断的形式综合考查了铁及其化合物的转化关系。从“E是通常状况下密度最小的气体”这一明显的突破口可知E为H2，又因A、B、C、D、G中含有同一种金属元素，同时联系表中所提供的A、B、C、D、G的颜色和状态，从颜色特征上可以肯定它们均含铁元素。至此可推出A为Fe，B中含Fe3，G中含Fe2，C是Fe(OH)3，D为Fe2O3