人教版初三化学制取氧气.优秀完整ppt课件

,课题3制取氧气,知识与技能1初步学习探究氧气性质实验的操作；2了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；3知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；4认识分解反应、催化剂和催化作用。,教学目标,过程与方法通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。情感态度与价值观培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。,重点,难点,1氧气的制法及实验操作；2催化剂的概念的理解及催化作用。,1实验室制取氧气的反应原理；2催化剂和催化作用的概念。,1加热高锰酸钾2分解过氧化氢3加热氯酸钾,一、实验室制取氧气的方法,.,实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置,实验装置,发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）收集装置由气体的性质决定,知识储备,.,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,排水法收集装置,适用范围,不易或难溶解于水的气体,优点,缺点,（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便,气体收集装置,（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法收集装置,适用范围,密度比空气大的气体,优点,（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便,缺点,（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净,气体收集装置,向下排空气法收集装置,适用范围,密度比空气小的气体,优点,（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便,缺点,（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净,气体收集装置,1.发生装置,1加热高锰酸钾制取氧气,学.科.网,排水法（氧气不易溶于水）,向上排空气法（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）,2.收集装置,指出下列仪器的名称:,发生装置,收集装置,A_B_C_D_E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,水槽,集气瓶,3.实验步骤,（2）装药品,（4）点燃酒精灯加热,（5）收集气体,（6）把导管移出水面,（3）固定装置,（7）熄灭酒精灯,（1）连接装置，检查装置气密性,zxxkw,先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,检查气密性的方法,如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。,文字表达式：,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,1药品平铺在试管底部,3导管伸入试管不能太长,实验中的注意事项,2铁夹夹在离试管口1/3处,原因：不利于气体的导出。,原因：使药品受热均匀。,4试管口略向下倾斜，试管口放一小团棉花,5用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6等有连续的气泡产生时再收集,原因：防止冷凝水倒流至试管底部,使试管破裂；防止高锰酸钾粉末进入并堵塞导管。,原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。,7实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,8收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒流到试管底部,使试管破裂。,原因：氧气密度比空气略大。,实验二：分解过氧化氢溶液制取氧气,2分解过氧化氢制取氧气,步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃,常温下放出氧气少,步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,木条复燃,二氧化锰仍然起作用。,.,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变,二氧化锰起到催化剂的作用,催化剂,化工催化剂,.,催化剂应掌握改变速率包括加快和减慢；化学性质和质量均未改变；对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都作催化剂。同一反应可能有多种催化剂。不能改变生成物的质量。,反应原理：,2分解过氧化氢制取氧气,.,发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热制取气体的装置。,固液不加热型,.,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装置简单不便于添加反应物,便于随时添加反应物,便于添加液体反应物节约药品便于控制反应,简单装置,.,收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。,.,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤：,（2）向锥形瓶中加入二氧化锰。,（3）塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞。,（5）收集气体,（4）通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液。,.,注意事项：1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下(液封作用）4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；,长颈漏斗,验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。,.,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰加热,三、加热氯酸钾制氧气,2、反应原理：,1、药品：,氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）,3、制取装置：,.,讨论：,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？,.,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,3加热氯酸钾制取氧气,（1）按要求连接仪器；（2）检查装置的气密性；（3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口；（4）将试管固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯，加热试管；（5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；（6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。,实验操作步骤,验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。,以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？,共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。,分解反应,反应通式：A=B+C+（四大基本反应类型之二),由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。,.,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,XA+B+,“多变一”的化学反应,C+D+Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。,二、氧气的工业制法,氮气液态氧（贮存于钢瓶中）,氧气的工业制法,1工业上制取大量氧气的方法是（）A加热氯酸钾B加热高锰酸钾C分离液态空气D加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）A加快化学反应速率B使生成物质量增加C改变化学反应速率D减慢化学反应速率,课堂练习,3实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）A朝下B朝上C略向下倾斜D略向上倾斜4实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）A加热固体药品前B与加热固体药品同时C开始有气泡放出时D气泡连续并均匀放出时,C,7医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（）Ab导管连接供给氧气的钢瓶Bb导管连接病人吸氧气的塑料管C使用该装置来观测是否有氧气输出D使用该装置用来观测氧气输出的速率,B,8实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管。检查装置的气密性。将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞