酸碱中和滴定完整1ppt课件

.,酸碱中和滴定,第三课时pH的应用酸碱中和滴定,2020年4月29日星期三,.,1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水H+OH=H2O,一、酸碱中和反应,2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH数必然相等。n(H+)=n(OH-),.,二、酸碱中和滴定原理。,1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、原理：以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有n(H+)=n(OH-),.,例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,.,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示剂,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？,.,1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,.,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,三、滴定管的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,.,仪器的使用,.,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,.,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,.,3、酸碱中和滴定的操作步骤,1、检查2、洗涤、润洗（2-3次）3、加液、调节起始刻度4、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸）5、滴定过程6、数据处理,滴定前的准备,.,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,.,2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗（23次）,锥形瓶不能用待测液润洗,.,3、向滴定管和锥形瓶中加液,1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。,.,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,4、指示剂的选择,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,.,指示剂的选择,指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。,.,通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用_或_；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈_，选择_做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_做指示剂。,酚酞,甲基橙,碱性,酚酞,甲基橙,酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱顔色由黄色到橙色碱滴定酸顔色由橙色到黄色,.,红橙黄,红紫蓝,无色粉红红,.,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,.,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,.,思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？,可用甲基橙或酚酞判断终点。,思考2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,甲基橙：3.14.4酚酞：8-10,练习：25在20.00mL0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。判断下列情况下溶液的pH。滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,.,一滴酸/碱引起的突变：,.,跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？,练习：25在20.00mL0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。判断下列情况下溶液的pH。滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,少加一滴时：c(HCl）=0.0998mol/L,跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点,多加一滴时：c(HCl）=0.1002mol/L,.,结论：在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。,酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,.,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。,.,向锥形瓶中加入二到三滴指示剂,左手_，右手_，眼睛注视_。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,.,滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色,重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值计算,.,.,.,7、计算滴定结果。,操作2次取平均值代入公式计算：,.,【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边2.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL,B,A,.,3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.B.C.D.,D,.,酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。,中和滴定的记忆口诀,.,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,.,误差分析：c（待）=V（标）,在分析过程中将误差归结到V（标）上,几种具体情况分析：一.洗涤未用标准液润洗滴定管（）,偏高,未用待测液润洗滴定管（）,偏低,用待测液润洗锥形瓶（）,偏高,二.漏溅液体漏液漏滴（）,偏高,锥形瓶中待测液溅出（）,偏低,.,三.气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）,偏高,装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（）,偏低,四.观察时视线有误：,偏低,偏低,偏高,五.终点判断有误：滴定不足（）滴定过量（）,偏低,偏高,不能确定,.,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,.,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,.,1、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）,偏高,2、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,偏低,.,练习2：分析如下操作引起的误差如何：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),(偏高),(偏低),(偏高),.,(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(12)滴定过程中，滴定管漏液。(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(14)过早估计滴定终点。(15)过晚估计滴定终点。(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,(偏低),(偏高),(偏低),(无影响),(偏高),(操作正确，无影响),(偏低),(偏高),(偏高),.,练习：,1、（