2020届九年级中考化学一轮复习强化练习卷物质构成的奥秘.doc

物质构成的奥秘一选择题（共20小题）1下列关于分子和原子的说法，正确的是（）A分子一定是由原子构成的B原子中一定有质子，中子和电子C分子的质量一定大于原子的质量D在化学反应中，原子种类一定发生变化2从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A好酒不怕巷子深分子在不断地运动B空气是混合物空气由不同种分子构成C热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子31911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。下列对原子结构的认识错误的是（）A有一小部分粒子改变了原来的前进方向，原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变方向B大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是原子是实心的球体C极少数粒子被弹了回来，原因是原子中有体积很小，质量相对很大的带正电的原子核D卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的4稀土是具有战略意义的国家资源。已知铕是稀土中一种很珍贵的元素，它的核电荷数是63，相对原子质量是152，则关于铕元素下列说法不正确的是（）A原子核内质子数为63B原子序数为152C原子的核外电子数为63D原子核内中子数为895下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（）A氮、氖、钠、镍B碳、氧、钙、硒C铝、氮、银、汞D硫、硅、锡、铬6不能说明分子间有间隔的是（）A物质的热胀冷缩现象B食盐溶解在水中C食盐和蔗糖混合均匀D等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大7下列表示地壳中元素含量示意图的是（）A BC D8下列关于NaNO2、H2O2、CO2、O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是（）A都含有氧气B都含有氧元素C都含有氧分子D都含有2个氧原子9下列微粒可以构成物质的是（）质子 中子 电子 分子 原子 离子A只有B只有CD10下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（）A物体有热胀冷缩的现象B走进茶叶店，可闻到茶叶的清香C冰雪融化D碳酸受热分解变成二氧化碳和水11一个钠原子与一个Na+中，数量肯定不同的粒子是（）A核内质子数B中子数C原子序数D核外电子数12某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（）AmnBmn+xCmnxDmxn13美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A它比一个普通氢分子多一个原子B它一定含有3中子C它的构成可以用H+表示D可以推测它的化学性质与H2不同141897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）A甲B乙C丙D丁15下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同；核外电子数相等；电子层结构相同；质量几乎相等；质子数相等；Mg2+比Mg稳定ABCD16地壳中含量最多的元素是（）AFeBOCSiDA117对于H2SO4、H2S、H2、H2SO3四种物质的说法正确的是（）A都含有二个氢原子B都含有二个氢元素C都含有氢元素D都含有氢分子18如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（）A一个镁原子失去两个电子变成Mg2+B铝原子核外有13个电子C三种元素都是金属元素D镁、铝、硅的原子序数依次增加19如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（）A区域1可以表示氧气含量B区域2元素为非金属元素C区域3表示铁元素的含量D区域4元素主要以单质存在202019年为“国际化学元素周期表年”。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A硒原子中的质子数为34B硒的原子序数是34C硒的相对原子质量为78.96 gD硒属于非金属元素二填空题（共7小题）21某兴趣小组做以下实验探究分子的运动：（1）实验（如图1所示）：烧杯B中出现什么现象： ，产生这一现象的原因是： （2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验（如图2所示）作为对比实验，你认为有无必要？说明理由 22用微粒的性质来解释下列现象的原因。 23如图所示进行实验。理论上A烧杯逐渐变红，B烧杯无变化，并常用此实验来证明分子的运动。但在实验过程中常常会出现意外的现象，即：一会儿B杯中液体也逐渐变红。实验：（1）将图中所示的大烧杯扭转180度的角进行上述实验。现象： 。（2）将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实验。现象： 。24按下列要求填写元素的名称或元素符号：空气中含量最多的元素是 ；人体中含量最多的元素是 ；太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。25如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；（2）构成氯化钠的粒子是 ；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。26用序号填空：在分子、原子、中子、电子、质子、原子核等粒子中：（1）能保持物质化学性质的是 ；（2）显电中性的是 ；（3）带正电的是 ；（4）原子的质量主要集中在 。27如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）。AO、S BNa、Cl CF、Cl DC1、Ar（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。三实验探究题（共1小题）28某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：根据已学过的化学知识回答下列问题：（1）甲实验观察到的现象是 ，该实验证明 。（2）乙实验可证明 。（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是 。（4）由实验 （填实验序号）可证明分子不断运动。（5）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图所示。其中C试管的作用是 。与改进前对比，改进后实验的优点是 。（6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是 。四解答题（共2小题）29请填写下列空白：30元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。（1）从表中查出硫（S）元素的相对原子质量为 ；（2）612号元素中属于金属元素的有 种；（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）：A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同（4）上述表中和氟化学性质相似的是 （填元素符号）；（5）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。答案一选择题（共20小题）1下列关于分子和原子的说法，正确的是（）A分子一定是由原子构成的B原子中一定有质子，中子和电子C分子的质量一定大于原子的质量D在化学反应中，原子种类一定发生变化【答案】A【解析】A、分子是由原子构成，故A正确；B、氢原子中没有中子，故B错；C、分子和原子不能笼统的比较大小，故C错；D、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应中，原子种类不变，故D错。故选：A。2从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A好酒不怕巷子深分子在不断地运动B空气是混合物空气由不同种分子构成C热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子【答案】C【解析】A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B、空气是混合物，是因为空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，即空气由不同种分子构成，故选项解释正确。C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。D、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。故选：C。31911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。下列对原子结构的认识错误的是（）A有一小部分粒子改变了原来的前进方向，原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变方向B大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是原子是实心的球体C极少数粒子被弹了回来，原因是原子中有体积很小，质量相对很大的带正电的原子核D卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的【答案】B【解析】A、有一小部分粒子改变了原来的前进方向，是因为粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变方向，正确；B、大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是原子内部有一个相对较大的空间，错误；C、极少数粒子被弹了回来，原因是原子中有体积很小，质量相对很大的带正电的原子核，正确；D、卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，正确；故选：B。4稀土是具有战略意义的国家资源。已知铕是稀土中一种很珍贵的元素，它的核电荷数是63，相对原子质量是152，则关于铕元素下列说法不正确的是（）A原子核内质子数为63B原子序数为152C原子的核外电子数为63D原子核内中子数为89【答案】B【解析】A、因为原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核内质子数是63，故选项说法正确。B、因为原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的原子序数是63，故选项说法错误。C、因为原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核外电子数是63，故选项说法正确。D、根据相对原子质量质子数+中子数，由题意该原子的相对原子量为152，则中子数1526389，故选项说法正确。故选：B。5下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（）A氮、氖、钠、镍B碳、氧、钙、硒C铝、氮、银、汞D硫、硅、锡、铬【答案】A【解析】A、氮、氖、钠、镍四种元素的元素符号，第一个字母相同都是N，故选项正确。B、碳、氧、钙、硒四种元素的元素符号第一个字母分别是C、O、C、S，第一个字母不同，故选项错误。C、铝、氮、银、汞四种元素的元素符号第一个字母分分别是A、N、A、H，第一个字母不同，故选项错误。D、硫、硅、锡、铬四种元素的元素符号第一个字母分别是S、S、A、A，第一个字母不同，故选项错误。故选：A。6不能说明分子间有间隔的是（）A物质的热胀冷缩现象B食盐溶解在水中C食盐和蔗糖混合均匀D等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大【答案】C【解析】A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔；B、将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间有间隔；C、食盐和蔗糖均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔；D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。故选：C。7下列表示地壳中元素含量示意图的是（）A B C D【答案】A【解析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A图中符合，其它图示中没有硅元素，故选：A。8下列关于NaNO2、H2O2、CO2、O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是（）A都含有氧气B都含有氧元素C都含有氧分子D都含有2个氧原子【答案】B【解析】NaNO2、H2O2、CO2、O2 等四种物质中都含有氧元素，没有氧分子和氧气，一个NaNO2、H2O2、CO2、O2 分子中都含有2个氧原子故选：B。9下列微粒可以构成物质的是（）质子 中子 电子 分子 原子 离子A只有B只有CD【答案】D【解析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；而质子、中子、电子是构成原子的微粒。故选：D。10下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（）A物体有热胀冷缩的现象B走进茶叶店，可闻到茶叶的清香C冰雪融化D碳酸受热分解变成二氧化碳和水【答案】D【解析】A、物体有热胀冷缩的现象，只是分子间的间隔发生改变，分子本身没有发生改变，故选项错误。B、走进茶叶店，可闻到茶叶的清香，是因为分子是在不断的运动的，故选项错误。C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误。D、碳酸受热分解变成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，能证明水分子可分，故选项正确。故选：D。11一个钠原子与一个Na+中，数量肯定不同的粒子是（）A核内质子数B中子数C原子序数D核外电子数【答案】D【解析】A、1个钠原子失去1个电子形成钠离子，其核内质子数不变，故选项错误。B、1个钠原子失去1个电子形成钠离子，其核内中子数不变，故选项错误。C、1个钠原子失去1个电子形成钠离子，其原子序数不变，故选项错误。D、1个钠原子失去1个电子形成钠离子，其核外电子数发生了改变，故选项正确。故选：D。12某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（）AmnBmn+xCmnxDmxn【答案】B【解析】A、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m不一定等于n，故A错误；B、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以mn+x，故B正确；C、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以mn+x，而不是mnx，故C错误；D、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以mn+x，而不是mxn，故D错误。故选：B。13美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A它比一个普通氢分子多一个原子B它一定含有3中子C它的构成可以用H+表示D可以推测它的化学性质与H2不同【答案】D【解析】A普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，它比一个普通氢分子多一个原子核，故说法错误。B因氢原子核只含质子，则不含有中子，故说法错误。C根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+，故说法错误。DH3+和H2的构成不同，则它的化学性质与H2不同，故说法正确。故选：D。141897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）A甲B乙C丙D丁【答案】B【解析】原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故乙为带正电的原子核。故选：B。15下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同；核外电子数相等；电子层结构相同；质量几乎相等；质子数相等；Mg2+比Mg稳定ABCD【答案】C【解析】镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确；镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故错误；镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，故错误；镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，故正确；镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确；镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故正确。故选：C。16地壳中含量最多的元素是（）AFeBOCSiDA1【答案】B【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。A、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。故选：B。17对于H2SO4、H2S、H2、H2SO3四种物质的说法正确的是（）A都含有二个氢原子B都含有二个氢元素C都含有氢元素D都含有氢分子【答案】C【解析】A、这四种物质的一个分子中都含有两个氢原子，故错误；B、元素只提种类不提个数，故错误；C、这四种物质中都含有氢元素，故正确；D、只有氢气中含有氢分子，其余三种物质中不含有氢分子，故错误；故选：C。18如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（）A一个镁原子失去两个电子变成Mg2+B铝原子核外有13个电子C三种元素都是金属元素D镁、铝、硅的原子序数依次增加【答案】C【解析】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为12；原子核内有12个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法正确。B、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铝原子核外有13个电子，故选项说法正确。C、三种元素中硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。D、左上角的数字表示原子序数，镁、铝、硅的原子序数依次增加，故选项说法正确。故选：C。19如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（）A区域1可以表示氧气含量B区域2元素为非金属元素C区域3表示铁元素的含量D区域4元素主要以单质存在【答案】B【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。故选：B。202019年为“国际化学元素周期表年”。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A硒原子中的质子数为34B硒的原子序数是34C硒的相对原子质量为78.96 gD硒属于非金属元素【答案】C【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则硒原子中的质子数为34，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。故选：C。二填空题（共7小题）21某兴趣小组做以下实验探究分子的运动：（1）实验（如图1所示）：烧杯B中出现什么现象： ，产生这一现象的原因是： （2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验（如图2所示）作为对比实验，你认为有无必要？说明理由 【答案】（1）由无色液体变红色；氨气分子从烧杯A运动到烧杯B中形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红；（2）不必要，理由：实验1已把酚酞滴入蒸馏水不变色，说明蒸馏水不会使酚酞变色，故不必要【解析】（1）由于在A中的氨气挥发出后在烧杯B中溶解形成氨水，而氨水呈碱性，因此溶液会逐渐变红，这主要是分子运动的缘故（2）由于图1中滴有酚酞试液的B烧杯中溶液没有变红，说明蒸馏水不能使酚酞试液变红22用微粒的性质来解释下列现象的原因。 【答案】分子是在不断运动的；分子间有间隔。【解析】花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。给自行车车胎打气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。23如图所示进行实验。理论上A烧杯逐渐变红，B烧杯无变化，并常用此实验来证明分子的运动。但在实验过程中常常会出现意外的现象，即：一会儿B杯中液体也逐渐变红。实验：（1）将图中所示的大烧杯扭转180度的角进行上述实验。现象： 。（2）将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实验。现象： 。【答案】（1）A杯中液体先变红，较长时间后B杯中液体变红；（2）A杯中液体变红，B杯中液体不变红。【解析】（1）分子在不断运动，氨分子在不断运动，运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红色，由于倒扣的烧杯有烧杯嘴，氨分子从烧杯嘴运动出来，使B烧杯中酚酞试液变红色；所以现象是：A杯中液体先变红，较长时间后B杯中液体变红（2）玻璃水槽比较严谨，氨分子不能运动出来，所以B烧杯中酚酞试液不变红色，所以现象是：A杯中液体变红，B杯中液体不变红。24按下列要求填写元素的名称或元素符号：空气中含量最多的元素是 ；人体中含量最多的元素是 ；太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。【答案】N；O；H、He。【解析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N；人体中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；太阳上最丰富的元素是氢元素，其次是氦元素，其元素符号分别是H、He。25如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；（2）构成氯化钠的粒子是 ；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。【答案】（1）失去 （2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl）；（3）三。【解析】（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。26用序号填空：在分子、原子、中子、电子、质子、原子核等粒子中：（1）能保持物质化学性质的是 ；（2）显电中性的是 ；（3）带正电的是 ；（4）原子的质量主要集中在 。【答案】分子；。【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；（2） 原子、分子、中子都不显电性；（3） （3）质子和原子核带正电；故填：（4）原子的质量主要集中在原子核上；27如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）。AO、S BNa、Cl CF、Cl DC1、Ar（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。【答案】AC; 从左往右，原子的最外层电子数依次增多; Mg2N3。【解析】（1）下列各组具有相似化学性质的元素是AC，这是因为它们的最外层电子数相等。（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左往右，原子的最外层电子数依次增多。（3）第7号元素（氮元素）与第12号元素（镁元素）的原子形成化合物是氮化镁，氮化镁中镁元素化合价是+2，氮元素化合价是3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁化学式是Mg2N3。三实验探究题28某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：根据已学过的化学知识回答下列问题：（1）甲实验观察到的现象是 ，该实验证明 。（2）乙实验可证明 。（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是 。（4）由实验 （填实验序号）可证明分子不断运动。（5）实验中同学们闻到了刺激性气味