化学中考120题基础版·下册.doc

化学中考必考120题（基础版下册）一、填空题1. 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：【查阅资料】(1)氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应。(2)2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O请根据上述流程提供的信息回答下列问题：(1)操作的名称是_。(2)沉淀C的化学式是_，实验室用盐酸将其溶解得到_色的溶液。(3)生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_。A.二氧化碳B.氧化钙C.氢氧化钠(4)写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式_。2. 置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A+单质B化合物C+单质D。试回答下列问题。(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_。(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为_。(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_。若家中发生燃气(天然气)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序号)。A.检查并关闭气源阀门B.轻轻打开门窗通风C.立即打开抽油烟机排气(4)非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是_。(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。3. 下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。(1)试剂和操作Y的名称分别为_、_。(2)硫酸与氧化铁的反应为_。(3)往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其他反应。作出这种判断的依据是_。(4)某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为_。4. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。(1)晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是_(填编号)；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是_(填编号)。(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示.据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是_。T时，将25g硒酸镉加入_g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_。(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_。6. 将一定质量的浓盐酸置于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_(填写“甲”或“乙”)。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式是_。现象是_。7. 酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。(1)【实验一】用酚酞试液向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，说明它们之间发生了中和反应。(2)【实验二】用温度计向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。约050s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是_。不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是_。(3)【实验三】用pH计向一锥形瓶中加入20g质量分数为4.00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算：所取稀盐酸的质量分数为_。(精确到0.01%，下同)当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为_。8. 结合氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,回答下列有关问题:(1)它们的溶液都能使酚酞溶液变成色;(2)从微观构成的角度看,都含有因而具有相似的化学性质;(3)鉴别氧气、二氧化碳气体时,可选用这两种碱中的;(4)在实验室里,可用适量的氢氧化钙溶液跟碳酸钠反应制取少量的氢氧化钠,有关反应可用化学方程式表示为。9. 豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。(1)豆浆中含有的主要营养物质是_。(2)豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是_。(3)黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟的豆浆对人体有害，但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。(4)小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐(如：硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列_饮品也可以达到同样的目的(填序号)。牛奶果汁蛋清矿泉水食盐水(5)甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的_(填序号)消除。稀盐酸食醋肥皂水食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是_(填字母)。A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为_。10. 现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种。按如下流程进行实验,实验现象如下所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:(1)产生的气体B是(写化学式)。(2)混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式)。(3)溶液E中,一定存在的溶质是(写化学式)。(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式。11.某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：(1)仪器的名称是_。A装置中反应的化学方程式是_。(2)C装置应当选择、中的_(填“”或“”)，其作用是_。(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成下图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_。二、推断题12. AN是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。如图是这些物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(注:难溶性碱加热分解生成对应的氧化物)(1)写出化学式:A，N。(2)写出EB的化学方程式。(3)由F生成E需加入的物质是。(4)C在空气中燃烧生成D的实验现象是。C在空气中燃烧除了生成D外，也可能与空气中的氮气反应生成氮化物(氮元素的化合价为-3)，该氮化物的化学式是。13. 某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质中含有铜、锌和少量硫。现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示:(1)废气A中,一定含有的有害气体是(填化学式)。操作的名称是。(2)溶液D中含有的溶质是(填化学式)。(3)写出加入Zn后发生反应的化学方程式(写出其中之一即可)。14.下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。(1)若A含三种元素，则A的俗名是_；若A含四种元素，则A的化学式为_。(2)写出BC的化学方程式_；指出C的一种用途_。(3)若EF为中和反应，则E的化学式是_。(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_。15. 同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成，并构建了部分物质间的转化关系坐标图(图中“”表示物质间的转化)。(1)A的固体具有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是。(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末E，化学方程式为。(3)其中部分物质间相互转化的主要流程及现象记录如下：步骤中发生反应的化学方程式是。无色溶液1中的溶质可能是，(写出所有可能)。16. (5分)下列字母AE表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的23种元素组成。已知：CaCl2、NaCl溶液遇酚酞溶液不变色，Na2CO3溶液遇酚酞溶液显红色；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。(1)A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是。(2)B是一种氧化物。向固体B中加入D的溶液，固体溶解的同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为。(3)向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为。(4)向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为(写出所有可能)。(5)将(3)和(4)所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及的现象，可以确定溶液X中的溶质。17. (5分)AF为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。(1)A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式:。(2)B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。(3)D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。取D溶液进行实验，操作及部分现象如下图所示。D与F反应的化学方程式为。(4)从上述物质中任选两种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入平底烧瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。18. 如图所示的是几种常见物质的转化关系,其中A,B,C,D,E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:丙是红色固体,E是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成D。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题。(1)丁的化学式是。(2)甲的化学式可能是(只写一种)。(3)丙与乙反应的化学方程式是。(4)写出A的一条用途:。19. 下图中的物质都是初中化学中所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)写出B的化学式_；写出一种丙的名称_。(2)写出A和甲反应的化学方程式：_。(3)写出乙甲的化学方程式：_。20. 下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg,BaCl2,Na2CO3,HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式:乙,丙。(2)写出下列化学方程式:甲和乙:;丙和丁:。(3)图中反应属于基本反应类型中的反应,又称为反应。21. 铜是人类最早利用的金属之一。(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是_(填字母序号)。(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_。(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O过程中分离操作的名称是_。过程中有气体产生，反应的化学方程式为_。AE中含铜、锌两种元素的物质有_(填字母序号)。三、探究题22. 同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性；Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3。【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。【分析讨论】：丁同学认为_同学的猜想肯定是不合理的，理由是_。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。你认为甲同学的实验结论是否正确_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。23. 某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。(1)【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH;乙同学猜想:溶质只有NaCl;丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl;你的猜想:溶质有(填化学式)。乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是。(2)【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:24. 在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:当滴人几滴酚酞试液后,溶液由无色变为色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为;(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:上述设计的实验方案中,正确的是(填“方案一”或“方案二”);另外一个实验方案错误的原因是;若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是,实验现象及结论是。25. 某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。于是他们进行了如下探究：(1)依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是。在老师指导下查阅资料可知：钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应。碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。(2)实验验证：上述实验(填实验序号)结论正确。钠在CO2中燃烧的化学方程式为。(3)实验反思若钠着火，可以选用的灭火物质是(填字母序号)。A.水B.泡沫灭火剂C.干沙土D.二氧化碳对上述不正确结论的解释是。26. “侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。【查阅资料】生产原理：NaCl(饱和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(固体)+NH4Cl主要生产流程如下图所示：氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。(1)【理论分析】(1)依据资料可知相同条件下，NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度(填“”或“”)。(2)NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是。(2)【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱。步骤实验装置实验操作及现象解释与结论1从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出(1)蘸有稀硫酸的棉花的作用是(2)通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是2加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊步骤1析出的固体是碳酸氢钠3滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失步骤2加热后得到的固体是纯碱(3)【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是。27. 维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质,不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。(1)【实验原理】(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物,能与碘水反应,使碘水褪色;(2)淀粉遇到碘水变色。【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水【实验过程】步骤1:在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质:蒸馏水,标准维生素C溶液,橙汁,果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。步骤2:用4支相同的胶头滴管分别向支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色,并记录滴数。(2)【实验记录】试回答下列问题:(1)你认为小明测定的两种饮料中,的维生素C的含量较高。(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的,你认为呢?请说明理由:。(3)化学实验需要控制变量。下列(填序号)情况会影响到测定结果。A.每次实验所用饮料的颜色不同B.量取的被测物质的体积不同C.试管的大小不同D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水(3)【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是。28. 某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。活动一探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。实验:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中,发现镁条仍在燃烧。生成物除白色MgO外,还有一种黑色固体。(1)镁在CO2中反应的化学方程式为。(2)实验的结论是。由该结论可知(填“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭活泼金属的失火。(3)通过实验你对燃烧条件的新认识是。(4)活动二探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧。兴趣小组设计如下方案:方案:将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。方案:将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带,点燃镁带,待镁带快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。实验评价:你认为方案(填“”或“”)更为合理,理由是。29. 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。【提出问题】探究上述反应结束后E中固体的成分。【猜想与假设】.只有氧化钙.氧化钙和碳酸钙.只有碳酸钙(1)【进行实验】小红：从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想成立。小明：认为小红的实验不足以证明猜想成立，理由是。他在小红实验的基础上做了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其他实验方案，该方案是。【实验结论】E中固体为氧化钙与碳酸钙。(2)【实验反思】(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式为。(2)装置B的作用是。(3)通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有(填字母序号)。A.原料易得B.充分利用太阳能C.释放出的CO2可作为资源加以利用30. (5分)某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。【查阅资料】(1)呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 2H2O4NaH O2；2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2。(2)氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl。同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。(1)【猜想与假设】固体可能为：Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Na2O2和Na2CO3；。为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。(2)【进行实验】实验：取少量固体放入试管中，加足量水，看到，证明固体中有Na2O2。实验：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。实验：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞溶液，若溶液变成，则证明固体中含有NaOH。(3)【反思与评价】通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。(1)有些同学认为通过实验并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验?。(2)还有些同学认为通过实验也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是。31. 下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。(1)如图是实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为,仪器a的名称是。操作中有很多注意事项,例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出,应该,再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上;实验中有些错误操作可能会使试管炸裂,写出为避免试管炸裂的一个正确操作。(2)如图中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为。反应完毕盖好玻璃片,将集气瓶倒置(如图),玻璃片未掉下来的原因是。32. 如图是小红同学用来电解水的简易装置图。请你参与探究并回答下列问题:(1)电源的A为极,B为极。(2)C试管中收集到的气体是,可以用检验,C、D中两种气体的体积比约为,发生该反应的文字表达式为,该反应属于(填基本反应类型)反应。(3)根据以上事实可以得出:水是由元素和元素组成的。(4)小红在做电解水实验之前还对天然水中的杂质进行了探究,她发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质。你认为除去不溶性杂质的方法是。评卷人得分四、计算题33. 2013锦州中考，25街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金。因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品。现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g。请计算：(1)产生氢气的质量为_g。(2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到1%)34. 2013宁夏中考，18(6分)将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气。(1)计算这种合金中铜的质量分数。(2)将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明_。35. 向一定质量的稀盐酸中加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液，求稀盐酸中溶质的质量分数。(提示：HCl+AgNO3AgCl+NHO3)36. 胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001g)37. 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取50g废水于烧杯中，加入20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算：废水中硫酸的质量分数。38. 某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)计算当恰好完全反应时:(1)产生的二氧化碳的质量是克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。39. 某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?40. 现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,缺铁易患贫血。(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准,每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg,该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得,酱油中的铁只有10%能被人体吸收,以某人一天食用16mL该酱油计算,他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克?(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外,还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素,则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)多少克?化学中考必考120题（基础版下册）参考答案1.(1) 【答案】过滤(2) 【答案】氧化铁(Fe2O3)黄(3) 【答案】ABC(4) 【答案】2NaAlO2+3H2O+CO2Na2CO3+2Al(OH)3【解析】操作的名称是过滤，为了使固体和液体分离。沉淀C的化学式是氧化铁(Fe2O3)，因为氧化铁不会和碱发生反应，实验室用盐酸将其溶解得到黄色的溶液。生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：二氧化碳、氧化钙、氢氧化钠；溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式2NaAlO2+3H2O+CO2Na2CO3+2Al(OH)3。2.(1) 【答案】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；(2) 【答案】CuOCuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可【解析】若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuOCuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可；(3) 【答案】C+H2OCO+H2C【解析】高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2OCO+H2；煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；(4) 【答案】Cl2S【解析】由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S；(5) 【答案】属于【解析】置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应。3.(1) 【答案】氢氧化钠过滤【解析】由反应的流程图可知硫酸亚铁和某物质反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故加入的试剂是氢氧化钠溶液；通过操作Y分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤。(2) 【答案】Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【解析】硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(3) 【答案】生成物只有FeSO4一种【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁。由反应的流程图可知向铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸只得到了一种产物，故除了发生了这两个反应外，一定还发生了其他反应。(4) 【答案】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】在高温条件下，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。4.(1) 【答案】ACD【解析】由于A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；(2) 【答案】硝酸钾50降低温度再加入硒酸镉【解析】据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾，硒酸镉的溶解度随温度的升高而降低，所以，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；(3) 【答案】降温结晶【解析】硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶。6. 【答案】乙浓盐酸有挥发性Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液变成棕黄色【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中溶液的质量会减小，故浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是乙；随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因浓盐酸有挥发性；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；反应的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。7.(1) 【答案】无【解析】向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，说明它们之间发生了中和反应。(2) 【答案】反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用氢氧化钠固体溶解于水时会放热【解析】约050s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用；不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是氢氧化钠固体溶解于水时会放热。(3) 【答案】3.65%2.93%【解析】解：设所取稀盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠质量为yNaOH+HClNaCl+H2O4036.558.520g4%xy4020g4%=36.5x，解得x=0.73g4020g4%=58.5y，解得y=1.17g所取稀盐酸的质量分数=0.73g20g100%=3.65%。恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为1.17g20g+20g100%=2.93%答：所取稀盐酸的质量分数为3.65%；当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.93%。8.(1) 【答案】红【解析】无色酚酞试液遇碱变红;(2) 【答案】氢氧根离子【解析】氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为二者的组成中都含有氢氧根离子;(3) 【答案】氢氧化钙【解析】氧气不与碱反应,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀;(4) 【答案】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【解析】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。9.(1) 【答案】植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2【解析】豆浆中含有的主要营养物质是植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2。(2) 【答案】过滤【解析】由题可知，用滤网去除豆浆中的渣滓，利用的操作原理是过滤。(3) 【答案】化学【解析】豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是化学变化。(4) 【答案】【解析】重金属对人体有毒害主要因为会使人身体中的蛋白质变性从而失去生物活性，牛奶和蛋清富含蛋白质，可以与人体蛋白质竞争重金属离子，从而起保护作用。故误食重金属盐可通过喝大量豆浆、牛奶、蛋清的方法解毒。(5) 【答案】ADHCOOHCOH2O【解析】甲酸的酸性比碳酸强，比盐酸弱，肥皂水呈碱性，故人被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水消除痒痛；白蚂蚁分泌的蚁酸不易腐蚀铜栏杆和玻璃，前者的金属性不活泼，后者不与甲酸反应；使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，则化学方程式为HCOOHCOH2O。10.(1) 【答案】NH3(2) 【答案】NH4Cl、Fe2O3(3) 【答案】NaCl、BaCl2(4) 【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【解析】(1)气体B通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变蓝色,说明气体B是碱性气体,气体B应是NH3。(2)因滤液C中加入BaCl2溶液,无明显现象,说明固体混合物A中无Na2CO、(NH4)2SO4,则一定存在NH4Cl,而沉淀D应是不溶于水的Fe2O3,即混合物A中肯定存在的物质是NH4Cl和Fe2O3。(3)NH4Cl与NaOH反应生成NaCl、NH3、H2O,又加入了BaCl2溶液,没有发生化学反应,故溶液E中一定存在的溶质是NaCl和BaCl2。(4)实验过程中发生的是Fe2O3和盐酸的反应,二者反应生成FeCl3和H2O,据此可写出反应的化学方程式。11.(1) 【答案】锥形瓶(1分)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2分)(2) 【答案】(1分)充分吸收生成的CO2(1分)(3) 【答案】排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收(2分)12.(1) 【答案】BaSO4HCl(2) 【答案】Mg(OH)2 H2SO4MgSO4 2H2O(3) 【答案】氢氧化钠(合理即可)(4) 【答案】发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体Mg3N213.(1) 【答案】SO2过滤(2) 【答案】ZnSO4、CuSO4和H2SO4(3) 【答案】Zn H2SO4ZnSO4 H2(或Zn CuSO4Cu ZnSO4)14.(1) 【答案】纯碱或苏打；NaHCO3(2) 【答案】CCO22CO冶炼金属或作燃料等(3) 【答案】NaOH(4) 【答案】2H2O通电2H2O2【解析】本题考查物质的推断、常见化合物的性质和用途。(1)常见既能与酸反应又能与碱反应的钠盐为碳酸钠或碳酸氢钠，其中碳酸钠由三种元素构成，俗名为纯碱或苏打；NaHCO3由四种元素构成。(2)碳酸钠或碳酸氢钠与酸反应放出CO2；D为红色金属单质，可判断Y为黑色CuO，进一步推出C具有还原性，结合X为黑色，可判断X为碳，C为CO，即BC的反应为CCO22CO。CO是很好的燃料，冶炼金属还原剂和化工原理等。(3)根据复分解反应原理，A与碱反应生成一种盐和一种碱，可以判断E为碱，根据A可判断E为NaOH。(4)E到F生成盐和水，G能还原氧化铜生成Cu，可以判断G为H2，进一步判断，水可分解生成H2，故分解反应的方程式为：2H2O通电2H2O2。15.(1) 【答案】火碱(烧碱、苛性钠)【解析】通过描述可知A属于碱，是氢氧化钠，俗称是烧碱、火碱或苛性钠。(2) 【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】B是氧化物Fe2O3，气体C是氧化物CO，E是单质Fe，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3) 【答案】Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaOH、NaOH和Ca(OH)2【解析】根据坐标图可知，F溶液为金属元素显+2价的碱，为Ca(OH)2，M溶液是金属元素显+1价的盐，且F与M反应生成白色沉淀，所以M是Na2CO3，所以步骤中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；根据白色沉淀为CaCO3和D溶液为氢元素显+1价的酸，生成无色气体H(CO2)和无色溶液2(CaCl2)，推出D为稀盐酸；无色溶液1与过量的D反应，生成无色溶液3，没有气体生成，说明无色溶液1中一定没有Na2CO3，有可能在步骤中反应物恰好完全反应，无色溶液1中只有NaOH，也有可能Ca(OH)2过量，无色溶液中的溶质为NaOH和Ca(OH)2。16.(1) 【答案】熟石灰(或消石灰)【解析】常用于建筑材料的有碳酸钙和氢氧化钙等，其中氢氧化钙显碱性，能用于改良酸性土壤，因此A为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰。(2) 【答案】Fe2O3【解析】由题意可推断出该反应为氧化铁和酸反应生成+3价的铁盐，故固体B为Fe2O3，D为稀盐酸。(3) 【答案】2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O【解析】由(2