第十单元酸和碱练习题.doc

课题1 常见的酸和碱一、选择题。1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )A.氯化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )3.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( ) A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( ) A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液5.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小6.下列家庭小实验不能成功的是( ) A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水7.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( ) A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应C.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应8.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( ) A.酚酞试液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液9.氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2，CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl，下列判断正确的是( ) A.钴的金属活动性比铜的弱 B.反应类型不同C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体10.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )序号XY水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉A. B. C. D.二、填空题11.盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行下列实验，将实验现象和结论填入下表。 滴加紫色石蕊溶液后的现象结 论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子 第2孔 第3孔、第4孔 12.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有 (填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有 (填一条化学性质)。(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答： 13.学完“酸的化学性质”后，同学们讨论“食醋在厨房中的妙用”：(1)复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。(2)讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 (填序号“”、“”或“”)。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。课题2 酸和碱的中和反应一、选择题。1.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( ) A.肥皂水 B.牙膏 C.西瓜汁 D.玉米粥2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量( ) A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液6.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是( )盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH777A.pH7 一定是酸的溶液 C.pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性7.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( )A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H2O8.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) X+碱盐H2O X+金属氧化物盐H2OA.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO410.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( ) A B C D二、填空题11.请结合下列四瓶溶液回答问题：(1)农业上可以用溶液来选种 (填写化学式)；(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂量是 (填写序号)；(3)写出和两瓶溶液发生反应的化学方程式 ；(4)、三种溶液pH值由大到小的顺序是 (填写序号)。12.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)。13.酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。【小 结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。三、计算题14.向50.0g 8.0的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；(2)求反应后生成硫酸钠的质量。 实验活动6酸、碱的化学性质练习题1化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组( )A酚酞石灰水溶液 B酚酞盐酸溶液C石蕊石灰水溶液 D石蕊盐酸溶液2已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞溶液变红C能与稀硫酸反应 D能使紫色石蕊溶液变红3(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A稀盐酸 B二氧化碳C碳酸钙 D石蕊溶液4(梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )X碱盐水X金属氧化物盐水AHCl BCOCNaOH DCaO5(苏州中考)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )A碳酸钙 B氧化钙C氢氧化钙 D碳酸钠6下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“”“”或“”)7；(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。课题1 常见的酸和碱一、选择题。1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( D )A.氯化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( A )3.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( D ) A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( C ) A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液5.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( D )A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小6.下列家庭小实验不能成功的是( C ) A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水7.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( A ) A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应C.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应8.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( C ) A.酚酞试液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液9.氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2，CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl，下列判断正确的是( B ) A.钴的金属活动性比铜的弱 B.反应类型不同C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体10.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( B )序号XY水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉A. B. C. D.二、填空题11.盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行下列实验，将实验现象和结论填入下表。 滴加紫色石蕊溶液后的现象结 论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子 不能使紫色石蕊溶液变红 第2孔孔中溶液仍为紫色 Cl不能使紫色石蕊溶液变成红色第3孔、第4孔孔中溶液变为红色H+能使紫色石蕊溶液变红12.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有 挥发性 (填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是 脱脂棉由红色褪成无色 ，发生反应的化学方程式为 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 。(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有 见光或受热易分解(填一条化学性质)。(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：密封、避光、阴凉处保存。 13.学完“酸的化学性质”后，同学们讨论“食醋在厨房中的妙用”：(1)复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。(2)讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 铁(Fe) 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 (填序号“”、“”或“”)。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 除水垢(合理均可) (任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 氢(H+) 离子。课题2 酸和碱的中和反应一、选择题。1.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( C ) A.肥皂水 B.牙膏 C.西瓜汁 D.玉米粥2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( C )A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量( A ) A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( B )A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( B )A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液6.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是( D )盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH777A.pH7 一定是酸的溶液 C.pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性7.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( D )A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H2O8.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( C )A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( D ) X+碱盐H2O X+金属氧化物盐H2OA.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO410.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( C ) A B C D二、填空题11.请结合下列四瓶溶液回答问题：(1)农业上可以用溶液来选种 NaCl (填写化学式)；(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂量是 (填写序号)；(3)写出和两瓶溶液发生反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；(4)、三种溶液pH值由大到小的顺序是 (填写序号)。12.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 CaCl2和HCl 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 、“或“=”)。13.酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 无 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 2.9 (结果精确到0.1)。反应后溶液中的溶质可用 蒸发结晶(或蒸发) 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次