广东省佛山市普通高中2019届高三化学下学期教学质量检测试题.doc

广东省佛山市普通高中届高三化学下学期教学质量检测试题（二）（含解析）可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共个小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是（ ）. 蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同. 牛油中含有硬脂酸甘油酯. 炭末泥可耐铜液的高温. “失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用【答案】【解析】【详解】.石蜡主要是烃类的混合物，故错误；.牛油是高级脂肪酸甘油酯，故正确；. 炭末泥由通过箩筛的炭末、细砂、粘土构成，可耐铜液的高温，故正确；.蜡模可以循环使用，故正确；故选。.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）. 中，含有个中子. 时，的溶液中的数目为. 标准状况下，丙烷中含有共价键的数目为. 与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为【答案】【解析】【详解】个中含有个中子，即，含有种子数目为：，故错误；. 溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故错误；.标况下，丙烷为，一个丙烷分子含有个共价键，丙烷中含有个共价键，故正确；. 即，与足量浓硝酸反应生成气体，化学计量关系为：可知()，但标况下不是气体，无法确定其体积，故错误；故选。【点睛】有机化合物中的共价键数目计算要考虑键、键和键等单键。.共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃 (二环，庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是（ ）. 属于芳香烃类. 与甲苯互为同分异构体. 二氯代物有种. 该物质完全燃烧需要【答案】【解析】【详解】.由结构简式可知，该化合物不含有苯环，不属于芳香烃，故错误；.该化合物的分子式为：，与甲苯互为同分异构体，故正确；. 该化合物的二氯代物有种，故错误；. 该物质完全燃烧需要，故错误；故选。.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）. 碳棒的电极反应式为：. 光照强度对电池的输出功率有影响. 外电路的电流方向：碳棒碳棒. 酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低【答案】【解析】【详解】由图可知，碳棒失去电子，作负极，碳棒得到电子作正极，.正极得电子生成水，电极方程式为：，故正确；. 碳棒，在光照和光合菌的作用下反应生成氧气，光照强度对电池的输出功率有影响，故正确；.外电路电子由负极流向正极，即碳棒碳棒，电流方向与电子方向相反，即为碳棒碳棒，故错误；. 酸性增强会使菌落失活，故工作一段时间后，电池效率降低，故正确；故选。【点睛】项为易错点，原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电流从正极经外电路流向负极。.短周期元素、的原子序数依次增大，、同周期，是一种弱酸，该酸能使酸性溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（ ）. 与可形成两种以上的二元化合物. 简单氢化物的热稳定性比强. 和所含共价键类型完全相同. 和简单离子半径：，所以气态氢化物的热稳定性：，故错误；仅含有极性共价键，既含有极性共价键又含有非极性共价键，故错误；.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即，故错误；故选。【点睛】掌握元素周期律中金属性、非金属性在元素周期表中的变化规律及表现是解决本题的关键。.常温下，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）. (). 向含沉淀的悬浊液中加入饱和溶液，()减小. 若点为的分散系，(沉淀)(溶解). ()()()()平衡常数很大，反应趋于完全【答案】【解析】【详解】. ()()()()，故错误；. ()只受温度影响，故错误；.由图象可知，点的坐标在曲线上方，即点的(溶解)，故 错误；.根据方程式可知，根据点和点可知，()远大于()，即该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故正确；故选。.电化学间接氧化法处理气体的过程主要有：废气吸收：；吸收剂再生：，其工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）. 为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液. 发生在“气体混合器”中，发生在“电解槽”中. 、总反应的化学方程式为：. “尾气处理器”可盛放溶液【答案】【解析】【详解】. “填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液，使得气体和液体充分接触，从而达到反应充分的目的，故正确；.从流程图可知，发生在“填料吸收塔”中，发生在“电解槽”中，故错误；. 从流程图可知，中生成的在电解槽中得到电子生成，总反应为：，故正确；.尾气中主要是未反应的气体，可用氢氧化钠吸收，故正确；故选。三、非选择题：共分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为选考题，考生根据要求作答。.次磷酸钠()是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷()和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（）在中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是，的作用。中反应的化学方程式为。（）反应结束后，打开，继续通入，目的是。的作用是。（）中生成 和，相关物质溶解度()如下：充分反应后，将中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为，然后、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。（）产品纯度测定：取产品克配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用 溶液滴定至终点，平均消耗，相关反应方程式为：，。产品纯度表达式为。【答案】 (). 使反应物充分混合，加快反应速率 (). 安全瓶 (). (). 排出装置中的未反应的，使被装置吸收 (). 吸收尾气，防止污染空气 (). (). 趁热过滤 (). 冷却结晶 (). 【解析】【分析】根据物质的制备、分离、提纯原理分析解答；根据化学反应方程式进行物质的量计算。【详解】（）活性炭粉末作为黄磷的分散剂，使反应物充分混合，加快反应速率，装置在实验流程中起到了安全瓶的作用，防止倒吸，故答案为：使反应物充分混合，加快反应速率；安全瓶；中氢氧化钠与黄磷()反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为，故答案为：；（）反应结束后，打开，继续通入，是为了排出装置中的未反应的，促进被装置吸收，装置最后进行尾气处理，从而达到保护环境的目的，故答案为：排出装置中的未反应的，使被装置吸收；吸收尾气，防止污染空气；（）根据题干信息可知，的溶解度受温度影响不大，则中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，析出的晶体为，由于溶解度受温度影响变化大，所以应该进行趁热过滤分离出后，再进行冷却结晶得到，故答案为： ；趁热过滤，冷却结晶；（）产品纯度测定：根据离子方程式可知，()()()，产品纯度为：，故答案为：。是重要耐高温材料，以天然锆石(主要成份为 ，含、的氧化物杂质)为原料制备的一种工艺流程如下。已知沸点为，易溶于水。回答下列问题：（）中的化合价为。“氯化”过程中发生反应的化学方程式。（）“混合气体”中某成分能发生水解反应，生成两种酸，两种酸的名称分别是。（）“白色沉淀”的化学式为，利用平衡移动原理分析加入乙酸乙酯的作用。（）加入“过量溶液”时生成，该反应的离子方程式为。（）加入氨水的作用是。【答案】 (). (). (). 盐酸和硅酸 (). () (). 溶液中存在水解平衡()，酯类水解消耗氢氧化钠，促进水解平衡向正反应方向移动，生成()沉淀； (). () (). 溶解()，分离出【解析】【分析】天然锆石氯化后生成了氯化锆，四氯化硅和气体，以及未反应的和杂质混合在一起，再与过量氢氧化钠反应，得到、（）、，过滤分离后，再加氨水，氢氧化铜与氨水反应生成氢氧化四氨合铜，最终得到；【详解】() 中显价，显价，即显价，“氯化”过程中发生反应的化学方程式：，故答案为：；()混合气体中含有，水解后生成盐酸和硅酸，故答案为：盐酸和硅酸；()偏铝酸钠在溶液中水解，生成氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸消耗氢氧化钠，促进水解平衡向正反应方向移动，生成氢氧化铝沉淀，则白色沉淀为氢氧化铝，故答案为：()；溶液中存在水解平衡()，酯类水解消耗氢氧化钠，促进水解平衡向正反应方向移动，生成()沉淀；() 加入“过量溶液”时生成，离子方程式为：()，故答案为：()；()()与过量的氨水反应生成氢氧化四氨合铜，从而可以把分离出来，故答案为：溶解()，分离出。.水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下： ()() () () ()() () () ()() () 回答下列问题：（）反应中物质化学键键能数据如下：（）重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比()的变化关系如图()、()所示。由图()可知，制备最佳的温度约为。由图()可知，产率随增大而(填“增大”或“减小”)，其原因是：。（）反应的化学平衡常数的表达式为向恒容密闭容器中充入等物质的量的和混合气体，若仅发生反应至平衡状态，测得的体积分数为，则平衡转化率为。（）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着增加，积碳量逐渐减小，反应的化学方程式为。（）电解含的有机废水也可获得清洁能源，原理如图所示。则为电源极，电解时阳极的电极反应式为。【答案】 (). (). (). 增大 (). 增大时，反应平衡向正反应方向移动，反应平衡向逆反应方向移动，使体系中的的量增大 (). (). (). （） (). 负 (). 【解析】【分析】根据盖斯定律书写热化学反应方程式；根据电解池原理分析解答，根据化学平衡三段式原则进行计算。【详解】() 反应热反应物总键能生成物总键能，故（）( )；故答案为：；() 由图()可知，制备在时，达到最高转化率，则制备氢气最佳的温度约为；故答案为：；由图()可知，增大时，反应平衡向正反应方向移动，反应平衡向逆反应方向移动，使体系中的的量增大，故答案为：增大；增大时，反应平衡向正反应方向移动，反应平衡向逆反应方向移动，使体系中的的量增大；（）反应的化学平衡常数，设和的物质的量均为，平衡时，反应了 ， ()() () ()初始 反应了 平衡时 () () 测得的体积分数为，则，计算得，醋酸的转化率为：，即平衡转化率为，故答案为：；（）当温度一定时，随着增加，积碳量逐渐减小，是由于积碳与水蒸气反应生成了和，反应的化学方程式为（），故答案为：（）；（）从图中信息可知，乙酸在阳极失去电子得到，即电源极为正极，电解方程式为：， 在阴极得到电子生成，电源极为负极，故答案为：负；。(二)选考题：共分。请考生从道物理题、道化学题、道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科技所做的第一题计分。.硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：（）是硼族元素，写出其能层的电子排布式。（）是硼族元素中唯一的非金属性元素。、中第一电离能比大的是菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由个硼原子构成。（）单质熔点为，单质的熔点为，比熔点高的原因是（）存在、等多种配离子。的立体构型为，结构如图所示：其中杂化方式为。存在、，不能形成的原因是。（）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。画出晶胞中原子沿轴在平面上的投影。该晶体密度为，晶胞参数(单位：)，、夹角为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数(用含、的代数式表示)。【答案】 (). (). 、 (). (). 和均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但的原子半径比的原子半径小，所以的熔点高 (). 正四面体 (). (). 由于原子半径小于原子，所以铝周围可以容纳更多的原子 (). (). 【解析】【分析】根据晶胞的结构与性质进行相关计算；根据原子的核外电子排布规律书写电子排布式；根据杂化轨道理论分析解答。【详解】（）是号元素，核外电子排布式：，的能层排满了电子，电子排布式，故答案为：；（）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，则第一电离能，由于形成轨道排满，较稳定，所以第一电离能，故答案为：、；在硼原子组成的正二十面体结构中，每个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为： ，个等边三角形拥有的顶点为：；故答案为：；()和均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但的原子半径比的原子半径小，所以的熔点高；故答案为：和均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但的原子半径比的原子半径小，所以的熔点高；() 的立体构型为正四面体结构，由图可知，中与个原子形成共价键，且含有对孤对电子，所以的杂化方式为杂化，故答案为：正四面体，；由于原子半径小于原子，所以铝周围可以容纳更多的原子，故答案为：由于原子半径小于原子，所以铝周围可以容纳更多的原子；() 由晶胞结构可知，原子的投影位于面，平行四边形右侧三角形中，故答案为：；个晶胞的质量为：，晶胞的体积为：，故答案为：。.已知化合物是合成荧光物质的中间体，可用于制作发光材料，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（）的化学名称为。（）的反应类型是，的反应条件为。（）的结构简式为。（）的分子式为。（）反应的化学方程式为。（）是的同分异构体，写出一种含有氨基()，可与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱峰面积比为：的结