弱电解质溶液中存在电离平衡ppt课件

.,第十一单元水溶液中的离子平衡（1）,授课人：董啸,.,一、弱电解质的电离,1、电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指无论在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物。注意：单质、溶液、NH3、CO2、SO2等不属于电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质，只有部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。,.,与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物和某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。说明：无机物中，酸、碱、大部分盐都是电解质，金属氧化物大部分都是电解质，非金属氧化物都是非电解质。通常情况下的气体化合物除卤化氢、H2S为电解质外，其他大多是非电解质。有机化合物大多是非电解质。,.,2、弱电解质的电离平衡,电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。特征：逆、等、动、定、变弱电解质电离平衡移动：理论依据：由勒沙特列原理可知：升温，平衡向右移动（电离反应为吸热反应）；加水稀释，平衡向右移动；减小H或A的浓度，平衡向右移动。,.,影响电离平衡的因素,浓度：浓度越大，电离程度越小；在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大；因电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀HCl亦然。能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增大。规律：越热越电离，越稀越电离，酸和碱可抑制或促进电离。,.,3、电离方程式：,a.强电解质：MgCl2=Mg2+2Cl-b.弱电解质：H2SH+HS-HS-H+S2-c.强中有弱：NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-,.,4、一元强酸与一元弱酸的比较,相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：H+浓度：盐酸大于醋酸；pH：盐酸小于醋酸。相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：H+浓度：盐酸等于醋酸；物质的量浓度：盐酸小于醋酸。离子导电能力比较：离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。,.,说明：,a.电解质溶液导电属于化学变化；b.溶液浓度相同的溶液导电能力不一定相同；c.等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力强；等pH值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力强；等pH的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。,.,知识梳理题型构建,以0.1molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)，分析外界条件对电离平衡的影响。,【思考与交流】,.,知识梳理题型构建,答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,答案都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？,.,知识梳理题型构建,3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A氨水B氯水C硫酸氢钠溶液D盐酸,BACD,.,知识梳理题型构建,.,拓展知识,电离平衡常数,1(1)填写下表,(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是。,(2)CH3COOH酸性HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：。,(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以为主，各级电离平衡常数的大小差距。,大于,相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强,相对强弱,第一步电离,较大,温度,增大,电离是吸热过程,.,知识梳理题型构建,电离平衡常数,(1)电离方程式是:，。,碳酸是二元弱酸,(2)电离平衡常数表达式：,Ka1Ka2,(3)比较大小：,.,知识梳理题型构建,1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。,第一步电离产生的H对第二步,的电离起抑制作用,2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。,K(CH3COOH)1.7105molL1；K(H2CO3)4.3107molL1。,醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸,.,探究高考明确考向,B,【探究高考】,.,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。,C,.,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,B,.,探究高考明确考向,B,1,2,3,4,5,.,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,中,.,二、水的电离和溶液的pH,1、水的电离和水的离子积：（1）水的电离：H2OH+OH；H0（2）水的离子积常数：25时，c(H+)c(OH-)110-7molL-1；水的离子积：KWc(H+)c(OH-)110-14KW只与温度有关，升高温度，Kw增大。适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,.,说明,水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对多少不同。水的离子积常数不仅适用于水中，也适用于酸性或碱性溶液，不管哪种溶液当温度为25时，均有KWc(H+)c(OH-)110-14。,.,不管是酸性、碱性还是中性溶液，溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等，但由水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等。向水中加入酸、碱、盐会使水的电离平衡发生移动，导致水的电离程度增大或减小，溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小会发生变化。一般，酸和碱能抑制水的电离，盐可以促进水的电离。,说明,.,知识梳理题型构建,水的电离,(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，Kw。,1水的电离,水是极弱的电解质,2水的离子积常数,Kw。,(1)室温下：Kw。,(2)影响因素；只与有关，升高温度，Kw。,(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液。,(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,3影响水电离平衡的因素,(1)升高温度，水的电离程度，Kw。,(2)加入酸或碱，水的电离程度，Kw。,水的电离方程式为或。,11014,温度,增大,电解质,增大,增大,减小,不变,增大,不变,.,知识梳理题型构建,水的电离,4外界条件对水的电离平衡的影响,.,3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？,1水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？,答案不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。,2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？,答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。,答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。,【深度思考】,.,知识梳理题型构建,(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有。,(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,.,知识梳理题型构建,题组一影响水电离平衡的因素及结果判断,C,题组一,题组二,1,2,4,3,5,6,.,知识梳理题型构建,题组一影响水电离平衡的因素及结果判断,C,题组一,题组二,1,2,4,3,5,6,向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，c(H)c(OH)，pHH2CO3HClO,abdc,题组一,1,题组二,2,3,.,知识梳理题型构建,中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱,A,ABCE,大于,pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大,稀释相同倍数，HX的,大于,HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液,题组一,1,题组二,2,3,题组一影响电离平衡常数的因素及其应用,.,知识梳理题型构建,题组一,1,题组二,2,3,题组一影响电离平衡常数的因素及其应用,.,知识梳理题型构建,题组二有关电离平衡常数的定量计算,2已知室温时，0.1molL1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。,105molL1,题组一,1,题组二,2,3,.,知识梳理题型构建,题组二有关电离平衡常数的定量计算,4.2107,题组一,1,题组二,2,3,.,知识梳理题型构建,题组一强酸与弱酸的比较,题组一,题组二,1,2,4,3,.,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,答案D,题组一强酸与弱酸的比较,.,知识梳理题型构建,cab,bac,bac,cab(或ca2b),cab,abc,abc,题组一,题组二,1,2,4,3,题组一强酸与弱酸的比较,.,知识梳理题型构建,解析解答本题要注意以下三点：,(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。,(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。,(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,题组一,题组二,1,2,4,3,题组一强酸与弱酸的比较,.,知识梳理题型构建,题组二判断弱电解质的方法,随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐,a1,因醋酸是弱酸，不能完全电离,盐酸的pH5，醋酸的,配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，,正确。由于醋酸是弱酸,CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色,题组一,题组二,1,2,4,3,pH7。,1判断弱电解质的三个思维角度,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。,角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍110-7，pH7。,.,pH的测定方法：pH试纸；酸碱指示剂；pH计。pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。常用酸碱指示剂及其变色范围石蕊：pH=58紫色；pH8蓝色.酚酞：pH=810浅红；pH10红色.甲基橙：pH=3.14.4橙色；pH4.4黄色.,.,3、溶液中的c(H+)和由水电离出的c(H+)区别：,由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)始终是相等的,但溶液中的c(H+)和c(OH-)却不一定相等；酸和碱溶液中的由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)小于110-7，盐溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)一般大于110-7.,.,【注意】,由水电离出的c(OH-)等于110-12的溶液的pH=2或12，pH=2的溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)等于110-12或110-2；但是，pH=2的酸溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)等于110-12不等于110-2；pH=2的盐溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)等于110-2不等于110-12。,.,4、关于溶液pH的计算,单一溶液的pH计算：先求出溶液的H+浓度，再代入公式计算。a.强酸（HnA）溶液：设浓度为cmolL-，c(H+)=ncmolL-pH=-lgncb.强碱（B(OH)n）溶液：设浓度为cmolL-c(OH-)=ncmolL-pH=14+lgnc,.,溶液稀释后的pH计算:,a.强酸溶液：先求出溶液稀释后的H+浓度，再代入公式计算。稀释后溶液的pH增大。b.强碱溶液：先求出溶液稀释后的OH-浓度，再利用水的离子积常数计算出H+浓度，最后代入公式计算（也可以利用公式pH=14+lgc(OH-)直接计算）。稀释后溶液的pH减小。等体积稀释时:pH酸=pH酸+0.3；pH碱=pH碱-0.3.,.,溶液混合后的pH计算:,a.两强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。,.,b.两强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后求pH。,pH14lgc(OH-),.,c.强酸和强碱混合：,先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。(a)酸过量：pHlgc(H)(B)碱过量：pH14lgc(OH-),.,【特别说明】,溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。25时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。,.,【思考与交流】,请同学们画出将足量的锌粉加入等体积等浓度的盐酸和醋酸中，溶液的反应速率及产生的气体随时间的变化关系图。,.,【思考与交流】,请同学们画出将足量的锌粉加入等体积等pH的盐酸和醋酸中，溶液的反应速率及产生的气体随时间的变化关系图。,.,5、电离度和酸度:,电离度：弱电解质达到电离平衡时,已电离的电解质占电解质总数的百分数.酸度：溶液中的c(H)和c(OH-)之比的对数.（可用于判断溶液的酸碱性和离子是否共存）练习:求0.1mol/LNH3H2O溶液(已知电离度为1.32%)的pH?,.,知识梳理题型构建,题组一溶液酸、碱性的判断,碱性,中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,酸性,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,(4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。,(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。,(3)强酸、强碱等体积混合,pH之和等于14呈中性；,pH之和大于14呈碱性。,pH之和小于14呈酸性；,.,知识梳理题型构建,题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较,(一)pH的稀释规律,接近,6,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较,(一)pH的稀释规律,接近,8,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较,(一)pH的稀释规律,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。,(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。,.,知识梳理题型构建,题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较,(二)一强一弱的比较,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,答案B,题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较,.,知识梳理题型构建,HCl,NaOH,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较,.,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较,.,知识梳理题型构建,加水稀释时pH值的变化规律,(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b),物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。,(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b),pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。,.,知识梳理题型构建,题组三溶液pH的计算,pH=2,pH=2.9,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,题组三溶液pH的计算,pH=11,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,题组三溶液pH的计算,(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合,pH=9.7,(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合,pH=6,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,题组三溶液pH的计算,(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001molL1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到1000倍,pH=3,pH=11,pH=2.3,pH=5,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,知识梳理题型构建,题组三溶液pH的计算,101,1013,110,题组一,1,2,题组三,5,6,7,题组二,8,3,4,.,三、酸碱中和滴定,1、定义：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：测出恰好完全反应的酸和碱的体积，根据化学方程式中的酸和碱的物质的量之比，通过计算得出未知溶液的浓度。C(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)(一元酸碱),.,3、成功的关键：,准确测定两种溶液的体积；准确判断滴定终点。,.,4、具体做法,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。,酸式滴定管：不能盛放碱液、水解呈破性的盐溶液、氢氟酸；碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。,.,试剂：,标准溶液、待测溶液、蒸馏水、指示剂,.,【拓展知识】,指示剂的选择：选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变，颜色变化对比明显，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。,.,知识梳理题型构建,常用酸碱指示剂及变色范围,酸碱中和滴定,.,(1)强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，一般用酚酞，也可用甲基橙。(2)强酸滴定弱碱恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。(3)强碱滴定弱酸恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。注意：一般不用石蕊试液。原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。,.,操作过程：,a.准备：滴定管（检漏、润洗、装液、调零）、锥形瓶（洗涤、取液、读数、加指示剂）；b.滴定：将滴定管中的液体逐渐加入锥形瓶中（先快后慢），直到指示剂的颜色恰好发生变化且半分钟不变化为止，记录所得数据，并重复测23次；c.计算：将所得数据代入公式进行计算。,.,【注意】,a.一般待测液装在锥形瓶中，标准液装在滴定管中；b.锥形瓶不能润洗；c.滴定过程中用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化；d.滴定结果计算时应取平均值。,.,5、误差分析:,分析依据：(a表示酸与碱反应的化学计量数比)分析方法：以待测液加入锥形瓶为准分析分析时只要看操作对V标的影响如何，如果操作使V标增大则所测的待测液的浓度偏大，反之则偏小。,.,误差的分类：,A.偏高a滴定管未润洗，直接装标准液；b锥形瓶水洗后，用待测液润洗；c滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内气泡消失；d滴定时标准液滴在锥形瓶外；e滴定终点时仰视读数；f滴定终点时待测液过量；g滴定开始俯视读数，滴定终点时仰视读数。,.,B.偏低a取待测液的滴定管或移液管水洗后未润洗；b取待测液时有损失；c滴定终点时俯视读数；d滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数；e溶液颜色刚刚出现变化就停止滴定。,误差的分类：,.,C.无影响a锥形瓶水洗后，未干燥也未用待测液润洗；b滴定管调零时，液面低于零刻度（读数是准确的）；c滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水。,误差的分类：,.,【活学活用】,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,.,.,6、答题方法,滴定终点的判断答题模板：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。图解量器的读数方法,.,平视读数：如图1实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。俯视读数：俯视如图2当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。,.,仰视读数：如图3读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。,.,知识梳理题型构建,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,常见误差,酸碱中和滴定,.,知识梳理题型构建,.,知识梳理题型构建,.,知识梳理题型构建,解析向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为0.1molL1。二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，应该在FG之间。,0.1,FG,.,【知识拓展】中和滴定的拓展应用,1.沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。例如，利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：利用沉淀反应，测定恰好反应时，两种物质的体积，通过计算得出某种物质的含量。,.,计算：利用沉淀反应中两种物质之间的定量关系，通过计算确定位置物质的含量。指示剂：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO42为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。,.,2氧化还原滴定,定义：以氧化还原反应为基础的测定方法。原理：利用氧化还原反应，测定恰好反应时，两种物质的体积，通过计算得出某种物质的含量。计算：利用氧化还原反应中两种物质之间的定量关系，通过计算确定位置物质的含量。,.,指示剂：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素C)等。说明：并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,.,知识梳理题型构建,题组一中和滴定仪器及指示剂的选择,1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项(),1,2,3,4,5,6,题组一,题组三,题组二,.,知识梳理题型构建,题组一中和滴定仪器及指示剂的选择,1,2,3,4,5,6,题组一,题组三,题组二,答案D,.,知识梳理题型构建,题组一中和滴定仪器及指示剂的选择,解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为D。,D,1,2,3,4,5,6,题组一,题组三,题组二,.,知识梳理题型构建,(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,指示剂选择的基本原则,变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。,(1)不能用石蕊作指示剂。,(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。,(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。,(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。,.,知识梳理题型构建,题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理,0.11molL1,最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好,变成浅红色且半分钟内不褪色,1,2,3,4,5,6,题组一,题组三,题组二,.,知识梳理题型构建,解析根据指示剂在酸性