高三一轮复习镁铝及其化合物ppt课件

.,高三一轮复习,镁、铝及其化合物,.,1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3Al3+盐、AlO2盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。,学习目标,.,一.Mg、Al的物理性质,铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）,（1）共性:,银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。,（2）异性：,二.Mg、Al的原子结构,.,三.Mg、Al的化学性质,与冷水缓慢反应与沸水显著反应,与冷水不反应与沸水缓慢反应,1.和水反应,考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,.,2.和碱反应,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,镁不与碱反应,.,a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）,3.和酸反应,b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）,.,思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由,解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡，NH3H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：,Mg+2NH4Cl=2NH3+MgCl2+H2（Mg2+2OH=Mg(OH)2）,.,4.与非金属单质的反应,Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3,.,5.与某些氧化物反应,铝热反应用途、引发,反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,.,四.镁铝化合物的性质,（一）氧化物的对比,相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,不同点：MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。,氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性：,.,（二）氢氧化物的对比,相同点：热稳定性差，加热易分解。,不同点：,Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。,Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应，而Al(OH)3不行。,Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+2H2O,.,Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强碱反应，不溶于弱酸和弱碱。,2、实验室通过铵盐和氨水反应，制备Al(OH)3。,.,H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,思考：（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？,.,1、偏铝酸盐,偏铝酸盐的生成途径：,CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,偏铝酸盐的性质：,CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,2、明矾:KAl(SO4)212H2O-可作净水剂,（三）重要的铝盐,.,思考：制取Al(OH)3的可能途径有那些？,解析：(1)铝盐与碱液反应,(2)偏铝酸盐与酸反应：,(3)相互促进水解反应：,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,.,据此判断（1）固体B所含物质的化学式为_。（2）固体E所含物质的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_。,Al2O3,（NH4）2SO4、K2SO4,AlO2+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3+HCO3,或：2AlO2+3H2O+CO2（不足）=2Al(OH)3+CO32,例题1某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，,.,例题2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子:Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成Al3+时，可能存在。（2）当生成AlO2-时，可能存在。,H+,Mg2+,SO42-,OH-,Ba2+,NO3-,.,AlO2Al(OH)3Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,H+,OH_,H+,H+,OH_,OH_,H+,铝及其重要化合物的相互转化,.,试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量,Al3+3OH(少量)=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al3+4OH(过量)=AlO2+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,.,向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量,向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量,AlO2+H2O+H+(少量)=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,AlO2+4H+(过量)=Al3+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,.,向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量,H+OH=H2O,Al3+3OH(少量)=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al3+3OH(少量)=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Mg2+2OH=Mg(OH)2,.,五.镁和铝单质的制备,1、以海水为原料，写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。,海水,熟石灰,过滤,Mg(OH)2,盐酸,MgCl2溶液,结晶,MgCl2.6H2O,HCl干燥气流,加热,MgC