【教学设计】《化学平衡的移动》（苏教）.docx

化学平衡的移动 教材分析本节教材内容在化学平衡状态基础上，通过3个实验验证，探索了反应物的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，以加深改变条件对化学平衡移动的认识。 教学目标【知识与能力目标】1、 初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解；2、 学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向【过程与方法目标】1、通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，引起学生主动探索化学实验方法；2、通过对实验的分析，总结影响平衡移动的因素。通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理。【情感态度价值观目标】培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题的能力。 教学重难点【教学重点】浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响【教学难点】勒夏特列原理的理解。 课时安排1课时 教学过程新知探究探究化学平衡的移动和移动方向(1)化学平衡的移动：当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。(2)图示：(3)平衡移动的方向：若v(正)v(逆)，则平衡向正反应方向移动。若v(正)v(逆)，则平衡不移动。若v(正)v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。必记结论外界条件与平衡移动的辩证关系(1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。若条件改变，引起v(正)v(逆)，则平衡一定发生移动。(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。 新知探究探究1利用重铬酸根离子与铬酸根离子之间的转化实验探究浓度对化学平衡的影响，填写下列空格。(1)实验原理：Cr2OH2O2CrO2H 橙色 黄色(2)实验探究：探究2浓度对化学平衡影响的规律及应用(1)浓度对化学平衡的影响规律： (2)应用：适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物平衡向正反应方向移动提高产物产量，降低成本。必记结论1浓度对化学平衡的影响分析化学平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)体系浓度改变增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度平衡移动方向正向移动逆向移动逆向移动正向移动速率变化v正先增大，v逆随后增大，且v正v逆v逆先增大，v正随后增大，且v逆v正v正先减小，v逆随后减小，且v逆v正v逆先减小，v正随后减小，且v正v逆图像新平衡时速率正、逆反应速率均增大正逆反应速率均减小2.注意事项改变固体或纯液体的用量，平衡不发生移动，原因：固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时未引起化学反应速率的改变。新知探究探究1根据(教材P52)图219数据，分析压强对合成氨的平衡有何影响？据此，完成下表。可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)3H2(g) 2NH3(g)K正向移动逆向移动N2O4(g)2NO2(g)K逆向移动正向移动FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)K不移动不移动探究2其他条件不变时，压强改变对化学平衡影响的规律(1)改变容器体积，增大压强化学平衡向着气态物质减少的方向移动；(2)改变容器体积，减小压强化学平衡向着气态物质增多的方向移动。必记结论1压强对化学平衡的影响分析速率变化图像平衡移动方向新平衡时速率加压v(正)、v(逆)同时增大，v(正)v(逆)正向移动正、逆反应速率均增大减压v(正)、v(逆)同时减小，v(正)v(逆)逆向移动正、逆反应速率均减小2.注意事项(1)压强对反应速率、化学平衡移动的影响是通过改变体系中物质的浓度来实现的，故凡是改变了体系的压强但未引起浓度的变化的因素，化学反应速率不变化，化学平衡也不发生移动。(2)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若充入一定体积的He，总压强增大，但反应速率不变化，平衡不发生移动。以H2(g)I2(g)2HI(g)为例的反应前后气体体积不变的反应，改变压强，v(正)、v(逆)同等程度的改变，平衡不移动。探究1温度对化学平衡影响与反应热的关系(1)实验探究：实验原理Co24Cl=CoClH0 (粉红色) (蓝色)实验步骤实验现象溶液变为蓝色溶液不变色溶液变为粉红色实验结论升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动(2)温度对化学平衡影响的规律：其他条件不变化时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。探究2催化剂与化学平衡催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。探究3平衡移动原理及应用(1)平衡移动原理(又称为勒夏特列原理)：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)平衡移动原理的应用：工业合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0措施原因加入过量的N2促进平衡正向移动，提高H2的转化率采用适当的催化剂加快反应速率采用高压有利于平衡向正反应方向移动采用较高温加快反应速率同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡向正反应方向移动必记结论1温度对化学平衡的影响分析以aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0为例反应速率变化图像平衡移动方向新平衡时速率升温v(正)、v(逆)同时增大，v(正)v(逆)正向移动正、逆反应速率均减小2.催化剂对化学平衡影响的图像3正确理解化学平衡移动原理(1)对平衡移动原理中“减弱这种改变”的正确理解是：增大反应物的浓度时，平衡将向反应物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡将向气体体积缩小的方向移动；升高温度时，平衡将向吸热反应的方向移动。其中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。(2)平衡移动原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。(3)平衡移动原理仅适用于已达平衡的可逆反应体系。对不可逆过程或未达平衡的可逆过程均不能使用勒夏特列原理。此外，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。关键语句小结1增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。2通过改变容器体积，增大压强，平衡向气态物质减少的方向移动；减小压强，平衡向气态物质增多的方向移动。3升高体系温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低体系温度，平衡向放热的反应方向移动。4催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。5化学平衡移动原理(勒夏特列原理)是指：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 教学反思本节课的重点应在于通过化学实验的直观变化得出化学平衡移动的规律。教学设计中先强调影响化学平衡移动的本质是正逆反应速率不再相等，再启发学生联系影响化学反应速率的因素，进行实验探究，依据