高一上学期期中考试化学试题 (2).doc

高一上学期期中考试化学试题化 学 试 卷注意事项：本试卷分I、II两部分，考试时间90分钟，满分100分。（本卷所需相对原子质量：H1，O16，C12， N14，Cl35.5， S32，Na23， Fe56， K39， Rb85.5，Li7，Ca40，Cu64，Cs133）第I卷（选择题 共125分）一、单项选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）11965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（ ）A核糖核酸B结晶牛胰岛素C叶绿体D血红素2下列物质中热稳定性最强的是（ ）ACa(HCO3)2BH2CO3CCaCO3DNaHCO33下列叙述中正确的是（ ）A虽然Cu能导电，但Cu是大量电解质BBaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是强电解质C溶于水能电离出H+的化合物都是酸D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应是放热反应（ ）D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）ABCD6下列关于钾离子性质的叙述中正确的是（ ）A因极易被氧化，必须保存于煤油中B有银白色金属光泽C能置换出CaCl2溶液中的CaD焰色反应为紫色7根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+ Cl2=2 FeCl32 FeCl3+2HI=2FeCl2+ 2HCl+I2AIFe2+ClSO2BCl Fe2+ SO2 ICFe2+ I Cl SO2DSO2 I Fe2+Cl8在以下变化中，钠元素发发生了还原反应的是（ ）ANa2O2Na2CO3BNaHNaOHCNaClNaDNaNa2O9等质量的下列金属中，与足量的稀硫酸反应时，产生H2最多的是（ ）A锂B钠C镁D铝10下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DNaHCO3和NaOH11下列说法中，正确的是（ ）A失去电子多的还原剂，还原性就强B含最高价元素的化合物一定具有强氧化性CFe2+的氧化性强于Cu2+D某元素由化合态变为游离态（单质），则此元素可能是被还原，也可能是被氧化12已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生13下列物质反应，最后有沉淀生成的是（ ）ANaHCO3溶液与石灰水BNa与Ba(NO3)2溶液CCO2与CaCl2溶液D过量CO2通入适量的石灰水中14下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2CO+O2 2CO2BCH4+2O2 CO2+2H2OC2KClO3 2KCl+3O2D2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O15在xR2+yH+O2=mR3+ nH2O的离子反应中，系数m的数值为（ ）A2xB4Cy/2D216下列说法中正确的是（ ）A自然界中有游离态的铯B金属钾很活泼易被氧化，故应保存在煤油中C碳酸钠的俗名为小苏打，带10个结晶水的硫酸钠的俗名为芒硝D过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物17在ag水（足量）中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为，该固体物质是（ ）ANaBNa2O2CNa2ODNa2CO318下列物质中属于电解质的是（ ）蔗糖 铝二氧化碳 硫酸钠 氢氧化钾ABCD19在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2H2O2=2H2O+ O220下列反应中能用离子方程式：H+OH=H2O表示的是（ ）ANaO溶液与盐酸反应BFe(OH)3与硫酸反应CBa(OH)2与硫酸反应D碳酸氢钠与氢氧化钠的溶液反应21下列离子方程式中正确的是（ ）A石灰石与盐酸反应CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸与氢氧化镁反应2H+2OH=2H2OC铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钠与澄清石灰水反应Ca2+ CO32=CaCO322下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）ACu2+、Cl、SO42、K+BMg2+、SO42、K+、ClCH+、CO32、Ca2+、ClDNH4+、OH、Cl、Mg2+23在H2SO3+2H2S=3S+3H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是（ ）A2：1B1：1C1：2D3：224除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3四种离子通常采用加入以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl,每种试剂的加入都是过量的，最后溶液中只允许有H+、Na+、Cl.则加入试剂的合理的操作顺序是（ ）ABCD二、不定项选择（本题共8小题，每小题有一个或两个正确答案，每小题2分，共16分）25关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A钠钾合金在常温下为液态B与水反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随核电荷数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增强26将质量比为1：1的一氧化碳和氢气组成的混合气体2.8克与足量的氧气充分反应后，立即将全部的燃烧产物通入足量的过氧化钠固体，固体质量增加（ ）A2.1克B2.8克C3.6克D7.2克27现有一块碱金属组成的合金2.5克，当投入水中完全反应后，收集到氢气0.2克，碱金属的可能组成是（ ）A锂和钠B锂和钾C钾和钅加D钅加 和铯28下列关于钅加 的叙述不正确的是（ ）A金属钅加 投入水中会发生爆炸式的反应。B钅加 是一种强还原剂，但是钅加 离子一定很稳定C钅加 可以在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2OD若加热，RbOH可以分解为氧化钅加 和水蒸气29下列各组物质中，按由高到低或由大到小顺序排列的是（ ）A单质密度：Li、Na、 K、Rb、CsB离子的氧化性：Li+、Na+、 K+、Rb+、Cs+C金属还原性：Li、Na、 K、Rb、CsD原子半径：Cs、Rb、K、Na、Li30下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+=CO2+H2OB澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2 H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+ H+=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+ CO2+ H2O31下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中正确的是（ ）A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3 NaHCO3D与澄清石灰水混合：Na2CO3反应，NaHCO3不反应32用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是（ ）A盐酸、焰色反应BBa(OH)2溶液、焰色反应C盐酸、加热DBaCl2溶液、焰色反应第卷（非选择题，共36分）三、填空题33（6分）在横线上填上适当物质的化学式，完成离子方程式（化学计量数不可改变） （1） +3H+=Fe3+ （2）CO2+ =CO32+ （3）HCO3+ =CO2+ 34（4分）写出下列给出的物质之间反应的离子方程式 （1）碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水 （2）纯碱溶液中加入氢氧化钡溶液35（9分）银白色固体A置于空气中逐渐变为B，后又逐渐变为C，最后变为D。将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体E。A、B、E均能与中性液体F反应生成C。且A还同时生成气体G，E还同时生成气体H。若点燃G和H的混合气体，可爆炸生成F。据此推断 （1）A、B、C、D、E、F的化学式分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 。（2）写出E和F反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目： 36（8分）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2回答下列问题： （1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，转移电子数为 ，氧化剂与氧化产物的质量比为 ； （2）当生成2.8克N2时，被氧化的物质是 克，被还原的物质是 克。四、计算题：37（5分）加热27.4克碳酸钠的碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为21.2克，计算原混合物中碳酸钠的质量分数。（小数点后保留一位）38（4分）将ag钠溶于bg水中，cgNa2O溶于dg水中，mgNa2O2溶于ng水中，均得到质量分数为8%的溶液。（不用写计算过程） （1）若c：m=31：39，则d：n （2）若a=4.6g，则b= g化学参考答案：一、1B 2C 3B 4A 5D 6D 7D 8C 9A 10C 11D 12C 13A 14D 15B 16B17D 18B 19C 20A 21D 22B 23A 24C二、25C 26B 27AB 28CD 29BD 30AC 31B 32B三、填空题33（1） Fe(OH)3 3H2O （2） 2OH H2O （3） H+ H2O34（1）HCO3+Ca2+OH=CaCO3+ H2O （2）CO32+Ba2+=Ba CO335（1） Na、 Na2O、 NaO