高中化学-离子反应第一课时精-新人教版必修1ppt课件

离子反应,2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质：,电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。,非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。,化合物,化合物,或,和,1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。,2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。,电解质必须是化合物！,3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？它们在熔融状态下可以导电，注意或字。,电解质取并集！,5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。,电解质必须是物质本身！,1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。,非电解质必须是化合物！,3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,非电解质取交集！,电解质小结,1.电解质划定范围是化合物。,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.电解质必须是由于自身电离而导电。,概念剖析,经验之谈,5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水,4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。,非电解质小结,1.非电解质划定范围是化合物。,2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。,概念剖析,4.不能导电的物质不一定全是非电解质。,经验之谈,5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4,3.并非不是电解质的物质都是非电解质。,为什么电解质在一定条件下可以导电？,以氯化钠的水溶液为例，来研究原因,因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。,结论：,电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。,导电原因,电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生自由移动阴、阳离子的一种过程。,电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。,NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。,电离产生自由离子的过程通电使自由离子定向移动。,H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-,酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-KOH=K+OH-,碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物,NaCl=Na+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-,盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物,请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。,NaHSO4是一种酸式盐,请写出NaHSO4的电离方程式,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHSO4=Na+HSO4-,请写出NaHCO3的电离方程式,NaHCO3=Na+H+CO32-,NaHCO3=Na+HCO3-,碳酸是一种弱酸。,从电离角度理解酸、碱、盐,盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,练习题,1.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧