物质结构单元测试.doc

第五章、物质结构、元素周期律单元测试题一、 选择题（每小题有一个选项符合题意，共60分。）1.-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成健 B.核内有4个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2.关于化学键的叙述正确的是A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键 D.共价化合物不含离子键3.下列分子的电子式书写正确的是 A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 4.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的A.第6周期A族 B.第7周期A族 C.第7周期族 D.第8周期A族5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+186.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子径大小的顺序是Aabc Bbac Ccab Dcba7.下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是: A酸性强弱: HI HBr HCl HF B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F- Cl- I-8.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 AHNO3 BNH4Cl CCaCl2 DH2SO49.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数：AB B.原子半径：AB C.离子半径：A2-B3+ D.质量数：AB10.下列叙述不正确的是A同周期元素的原子半径A族的为最小 B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等11.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径小 D碳酸盐难溶于水12X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXY BXY2 CXY3 DX2Y313.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素14.由短周期元素形成化合物A2B3，A3比B2少一个电子层，且A3具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是AA2B3是三氧化二铝 BA3和B2最外层上的电子数相等CA是第2周期第IIIA族的元素 DB是第3周期IVA族的元素15.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第118列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素16.若原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.(A-x+n)mol D. (A-x-n)mol17.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A. 在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水18.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为13，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是ab+4 a+b8 a+b30 ab+8A.只有 B.只有 C.只有 D.19.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列能支持这种观点的是AHF BH2O CNaH DH2O220.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A1对 B2对 C3对 D4对二、填空题：（4小题，共40分。）21A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（12分）(1)元素C位于第_ 周期_ 族，它的最高价氧化物的化学式为_ 。(2)A是_ 元素，B是_ 元素，D是 元素。(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为_ ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_ 。 (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_ 。22A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：（8分）(1)写出下列元素符号：A_，E_，D_。 (2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_ ，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_ 。(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性 。23有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：（11分）（1）写出A、B、C、D四种元素符号： A B C D （2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 。属于共价化合物的是 ，其结构式是 。24有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为DBAC。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的分子量与气态氢化物的分子量之比值为1.56。（9分）（1）根据计算确定C元素的名称 、符号 ，所在周期 及族 .（2）推断A、B、D的元素符号 、 、 。（3）写出D、A单质分别与水反应的方程式 .答题卡 姓名： 班级： 学号：一、 选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：21 (1)元素C位于第_ 周期_ 族，它的最高价氧化物的化学式为_ 。(2)A是_ 元素，B是_ 元素，D是 元素。(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为_ ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_ 。 (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_ 。22 (1)写出下列元素符号：A_，E_，D_。 (2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_ ，A、 E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_ 。(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性 。23（1）写出A、B、C、D四种元素符号： A 、B 、C 、D （2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 。属于共价化合物的是 ，其结构式是 。 24（1）根据计算确定C元素的名称 、符号 ，所在周期 及族 .（2）推断A、B、D的元素符号 、 、 。（3）写出D、A单质分别与水反应的方程式 ， 。答案 姓名： 班级： 学号：一、 选择题题号12345678910答案DDCBBBDBCD题号11121314151617181920答案DABDDCCDCB二、填空题：21 (1)元素C位于第三周期A族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7。(2)A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素。(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是观察该化合物的颜色是否变白。 (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。22 (1)写出下列元素符号：A、Na，E、Si，D、P。 (2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O， A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO4NaClO4+H2O。(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性)H3PO4H4SiO4。23（1）写出A、B、C、D四种元素符号： A、H，B、Na，C、O，D、C。（2）在B2C2、A2C