为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子PPT课件

.,1,1、钠与水反应；2、电解饱和食盐水3、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；4、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；,写出下列反应的离子方程式,Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,.,2,(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与_等；Ba2+与_等；Ca2+与_等。,三、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-、PO43-,CO32-、SO32-、,.,3,(2)生成难电离的物质:如水,(3)生成气体,常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3,常见：H+与CO32、S2、HS、SO32、HCO3OH-与NH4+,【练习】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A、K+、H+、SO42-、CH3COOB、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,D,.,4,【练习】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()ANH4、Fe2、SO42、NO3BK、Na、CO32、NO3CK、NH4、Br、SO42DNa、K、NO3、HCO3,2、注意附加的隐含条件：,有色离子MnO4(紫红色)、Fe3(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2(蓝色),C,.,5,镁的提取及应用,.,6,.,7,镁合金仪器箱,用镁合金做车架的捷安特自行车,奥迪轿车镁合金外壳,飞机部分构件,.,8,.,9,镁的存在,镁橄榄石Mg2SiO4,光卤石KClMgCl6H2O,菱镁矿MgCO3,石棉,镁的存在,.,10,海水中镁的总储量约为.X吨,.,11,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数单位g/L）,.,12,氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？,【思考与讨论】,.,13,2、在浓缩的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么？,Mg(OH)2,1、工厂为何建在海边？,、为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？,【思考与讨论】,.,14,贝壳(CaCO3),CaO,Ca(OH)2,.,15,5、“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？,【思考与讨论】,6、如何制得无水MgCl2？,先加盐酸反应，再浓缩得MgCl26H2O晶体，然后再将MgCl26H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2,.,16,海水,请写出上述过程中所涉及到的化学方程式,思考：电解产生的Cl2怎么处理？,a,b,c,d,HCl,从海水中提取镁的流程,.,17,.,18,镁的物理性质,固体、密度、质地、,银白色,较小,柔软,是热和电的良导体。镁合金的硬度和强度较大。,合金:两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,特性：1.熔点：比各组分金属的熔点都低2.机械性能：硬度、强度比其组分大,.,19,实验探究1：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀硫酸的试管中；现象：化学方程式：,镁条逐渐溶解，有大量气体产生,Mg+2HCl=MgCl2+H2,二镁的化学性质,.,20,实验探究2：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满N2的的集气瓶中。,.,21,现象：结论或化学方程式：,燃着的镁条在N2中继续燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟,生成白色固体,.,22,实验探究3：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。现象：结论或化学方程式：,发出耀眼的白光，产生大量的白烟,生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着,.,23,1、制镁的合金材料（密度小，强度大）,三、镁的用途,2、制造导弹、火箭和飞机,3、氧化镁熔点高（2800），作耐高温材料,国防金属,.,24,镁光灯,.,25,1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2,C,2、工业制得的是熔融态的镁，可以在（）中冷却？A、空气B、氮气C、CO2D、H2,D,练习与巩固,.,26,3、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥（）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（）、此法的优点之一是原料来源丰富、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应,.,27,5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：,.,28,试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42的沉淀形式分别是。,（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。,（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是。,CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4,2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。,.,29,（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,.,30,4、三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。,.,31,再见,.,32,海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？,问题思考一：,Cl-、Na+、Mg2+、Ca2+、SO42-、K+,.,33,问题思考三：如何由贝壳制得氢氧化钙？,贝壳(CaCO3),煅烧,CaO,Ca(OH)2,H2O,从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？,用石灰乳代替石灰水,.,34,1)如何制得无水MgCl2？,2)由MgCl2到Mg究竟用还原法还