高中化学 选修三 配位化合物理论简介幻灯片

,第二节分子的立体结构,四、配合物理论简介,1,在强酸溶液电离的过程中，H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？,2,四、配合物理论简介,（一）配位键,1、概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键,2、形成条件：一方提供孤对电子一方提供空轨道,3,3、配位键的表示方法,请你写出NH4+的配位键的表示法？,4,讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3BF3的结构式,NH3中N原子提供孤对电子,BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子,5,Cu(H2O)42+,SO42,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na+,Cl-,K+,Br-,K+,为什么CuSO45H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？,6,Cu(H2O)42+,平面正方形结构,7,Cu2+与H2O是如何结合的呢？,Cu2+,H+,提供空轨道接受孤对电子,H2O,提供孤对电子,H2O,请根据H3O+的形成提出Cu(H2O)42+中Cu2+与H2O结合方式的设想。,8,（二)配合物,1、定义,通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,9,2、配合物的组成,10,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,除水外，是否有其它电子给予体？,实验探究22（取实验2-1所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式,Cu(OH)2,深蓝色晶体,Cu(NH3)4SO4H2O,+乙醇,静置,11,产生现象的原因：,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,深蓝色的晶体:Cu(NH3)4SO4H2O,12,Fe3+3SCN-=Fe(SCN）3,配位数可为1-6,活动探究2-3鉴定水样是否被Fe3+污染？,Fe3+是如何检验的？,思考:,配合物的形成引起离子颜色的改变,13,练习有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe2+,Cu2+,Zn2+,H2O,NH3,CO,Ag+,CH4,微粒,14,实验探究24,向实验22深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么,天蓝色溶液,+硫酸,15,配位键的稳定性,16,3、配合物的命名,（1）配离子（从右向左，配位数配体合中心原子或中心离子化合物）（2）配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁（）酸钾,氢氧化二氨合银（）,三氯一氨合铂（）酸钾,硫酸四氨合铜（）,17,4、配合物的应用,a在生命体中的应用,b在医药中的应用,c配合物与生物固氮,d在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6,热水瓶胆镀银,HAuCl4,18,配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。,配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配们数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：Co(NH3)4Cl2Cl配位数是6。,19,20,在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。,配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二种结构,配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。,（3）配合物的性质,配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）,21,卟啉配合物叶绿素的结构,叶绿素中心离子：Mg2+,血红素中心离子：亚铁离子,维生素B12中心离子：钴离子,22,2、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe2+,Cu2+,Zn2+,H2O,NH3,CO,Ag+,CH4,CO2,微粒,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X-,CO,H2O,NH3,SCN-,配位数,通常是中心离子化合价的二倍,23,例题1：下列不属于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2OB.Ag(NH3)2OHC.Na2CO310H2OD.NaAl(OH)4E.NH4ClF.CuSO45H2O,（C、E）,24,例题2：有两种配合物都为：CoCl35NH3H2O试根据下面的实验结果，确定它们的组成。（1）A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有放NH3出，同时有Co2O3沉淀（2）向A和B的溶液中，加入过量AgNO3后均有AgCl沉淀；（3）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。,25,例题3：指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。,(NH4)3SbCl3Co(NO2)6Cl3Pt(NH3)6ClK3Fe(CN)6Co(NH3)4Cl2ClCr(H2O)4Br2Br,26,例题4：,下列现象与形成配合物无关的是A、向FeCl3溶液