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文档简介
绝热过程与等温可逆过程的比较,对于不可逆的绝热过程,上述“过程方程”不能适用。但下式仍然成立:dU=W(绝热过程)U=We(绝热过程,Wf=0),为理想气体在W=0条件下的绝热可逆过程中的过程方程式。,例题-8得出的结论:,与绝热可逆比较,抗恒外压不可逆绝热膨胀做功较小,内能损失较少,终了温度也就稍高些。,从同一始态出发,减低相同的压力,绝热可逆过程体积增加量总是小于恒温过程的体积增量;若可逆膨胀到相同的体积,则绝热可逆过程的压力总是比恒温可逆过程低。这是由于绝热过程不能通过吸热来弥补膨胀做功时内能的损失。(图a),推论:,对于压缩过程,也有对应的推论,可自己推导分析。(图b),4.(不可逆)绝热过程曲线在状态空间中的位置,经过一个抗恒外压的不可逆绝热膨胀,若达到与可逆绝热膨胀相同体积(图b)的终态,则系统做功较绝热可逆少,内能损失少,终态温度也较高些;但比(相同终态体积)的恒温可逆过程的终态温度低。,图中用“”表其终态,显然不可逆绝热膨胀之(平衡)终态温度介于绝热可逆膨胀和恒温可逆膨胀之间(离原点越远,系统温度越高)。,对于不可逆过程,不能用实线在状态图上表示过程。因为状态图上实线上的每一点都表示系统的某一热力学平衡状态;而不可逆过程进行中(除起始和终了平衡状态外)系统处于热力学非平衡态,故在此只能用虚线表示。,(不可逆)绝热压缩过程曲线在状态空间中的位置:,若抗恒外压(P外=P2)不可逆绝热压缩到相同体积(图b),由于环境作功较绝热可逆大,即内能增加较大,所以终态温度较绝热可逆终态高。,(P-V
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