实验一酸碱滴定操作练习

分析化学实验,实验室安排:,6B302,指导教师：李睿,实验班级：农学院11级1、3、5、8班,6B304,指导教师：王蕾,6B308,指导教师：康文君,6B306,实验准备教师：崔慧,实验班级：农学院11级2、4、6、9班,实验班级：农学院11级7、10、11班,实验要求,1、考勤：不准迟到、旷课，不准上课期间随意离开实验室，按要求签到,2、纪律：上课期间请关闭手机，不准喧哗，打闹,3、实验报告：课前预习，实验结束后填写实验数据，指导教师签名。无指导教师签名，按旷课处理。不交实验报告者，当次实验报告成绩为零。,时间：上午7：50前，下午1：50前必须到达实验室，否则视为迟到；旷课：当次实验成绩为零分，连续4次旷课，分析实验成绩为零分；签到：按要求签到，不签到者，当次平时实验成绩为零分。达到多媒体教室时间：上午7：55，下午1：55；,4、按要求做好值日。,实验成绩,实验成绩,平时成绩（40分）,考试成绩（60分）,实验报告成绩（24分）,平时表现成绩（16分）,实验操作成绩（50分）,实验问答成绩（10分）,分析化学实验,实验一酸碱溶液的配制及滴定分析基本操作,实验目的,1、练习酸碱溶液的配制2、掌握滴定分析的基本操作和滴定管的使用技能3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的应用，掌握判断滴定终点的方法,实验原理,1、盐酸与NaOH标准溶液要间接配制。,2、盐酸滴定NaOH溶液,VHCl/mL,pH,pH10,pH4,指示剂：甲基橙,pH4.4，溶液黄色,指示剂：酚酞,pH10，溶液紫红色,VNaOH/mL,pH,pH10,pH4,3、NaOH溶液滴定盐酸,实验步骤,1、0.1mol/LNaOH溶液的配制,用台秤粗称1.2gNaOH，加入300mL蒸馏水溶解，搅拌，得到均匀溶液，然后转移至试剂瓶中备用。,2、0.1mol/LHCl溶液的配制,用移液管移取5mL6mo/LHCl溶液，加入295mL蒸馏水溶解，搅拌，得到均匀溶液，然后转移至试剂瓶中备用。,3、滴定管使用前的准备,（1）检漏：检验滴定管是否漏水；,（2）洗涤：使用自来水、肥皂水或洗涤剂洗涤；,（3）润洗：使用标准溶液10mL润洗滴定管3次；,（4）装液：将混匀后的标准溶液直接倒入滴定管中；,（5）排气泡：排出滴定管尖嘴处的气泡；,（6）调零：调节液面在0.00mL处。,用大肚移液管准确移取25.00mLNaOH溶液，加入3滴甲基橙指示剂，振荡摇匀，用HCl溶液滴定至橙色即为滴定终点，记录消耗的HCl溶液体积。平行三次。,4、0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液,5、0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液,用大肚移液管准确移取25.00mLHCl溶液，加入3滴酚酞指示剂，振荡摇匀，用NaOH溶液滴定至微红色即为滴定终点，记录消耗的NaOH溶液体积。平行三次。,实验数据处理,1、0.1mo/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液,2、0.1mo/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液,有效数字与相对偏差的计算,有效数字与相对偏差的计算,有效数字与相对偏差的计算,思考题,1、NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？,2、标准溶液装入滴定