高二年级C层期中考试化学试题.doc

高二年级C层期中考试化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56第I卷一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1下列反应属于吸热反应的是（ ）A炭燃烧生成一氧化碳 B酸碱中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：研发易降解的生物农药；加快化石燃料的开采与使用；田间焚烧秸秆；应用高效洁净的能源转化技术；推广使用节能环保材料。A B C D3已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A+519.4kJmol-1 B-259.7kJmol-1 C+259.7 kJmol-1 D-519.4kJmol-14在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g）2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6molL1，下列选项说法正确的是: A表示的反应速率为0.1molL1s1 用B表示的反应速率为0.4molL1s13s时生成C的物质的量为1.2 mol 3s时B的浓度为0.6molL1A B C D5把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中n的值是( )A1 B2 C3 D46对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率725和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应8对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）A BC D9在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A BC D10接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol。下列说法正确的是A使用催化剂可以提高该反应的焓变B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量11将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) C D12二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H+HA和HAH+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是ANaHA：c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)BNaHA：c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH)CNa2A：c(Na+)c(A2)c(OH)c(H+)DH2A：c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)13一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为( )A大于10 B小于10 C等于10 D无法确定14已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：Aa=b B混合溶液中， C混合溶液的PH值为7 D混合溶液中，15下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHCO316在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +2c(H2S)Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2)Cc(Na+) c(S2) c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)第II卷（非选择题）17（12分）（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_ _ 。NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（用离子方程式和必要的文字说明）NaHSO4溶液显酸性的原因： 。（用离子方程式和必要的文字说明）（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ 。（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_ _ 。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2-566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) H3akJ/mol，则a=_18(14分) 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%，氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)H =574 kJ/molCH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)H =1160 kJ/molH2O(g) = H2O(l) H =44.0 kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：_。（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将 SO2 转化为 SO42-，从而实现对 SO2 的治理。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的 离子方程式为_。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小组向密闭的真空 容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入 NO 和足量的活性炭，在恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度(mol/L)NON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.171020 min 以(N2)表示的反应速率为_。该反应的平衡常数表达式 K=_。根据表中数据，计算 T1 时该反应的平衡常数为_(保留两位小数)。一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则 NO 的平衡转化率_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_ (填序号)。A混合气体的密度保持不变B正(NO) = 2逆(CO2)C容器内压强保持不变D容器内 N2 的体积分数保持不变19（16分）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。图1 图2（1）CH3COOH的电离方程式是 ；（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)（填“”、“”、“”）；（5）E点对应的溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。20（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（ml）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）（3）判断滴定终点的方法是 。（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。A碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00100.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。参考答案1D2A3B4B5A6D7D8A9D10B11D12A13B14B 15B16D1719（1）H2O H+OH-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3- H+ CO32-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3- H+ CO32-NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(OH-) 大于 c(H+)而显碱性；NaHSO4=Na+H+SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性；（2）H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(l)H=-285.8KJ/mol；（3）NaOH(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol；（4）-110.5；18.（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=-955 kJmol-1（2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（3）0.009 molL-1mi